9.3 溶液的浓度 同步练习（含解析）
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人教版2019-2020学年九年级下学期
课题3溶液的浓度
一、选择题
1.100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A.蒸发掉10g水，无晶体析出
B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固体M，并使之完全溶解
D.加入10g水
2.为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要求尽量减小计量仪器称量时的误差，该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（ ）
A.①⑤ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.②③
3.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（ ）
A.取氯化钠 B.称氯化钠 C.量取水 D.溶解
4.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%
5.实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.酒精灯 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯
6.要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（ ）
A.称量、溶解、计算、装瓶、贴标签
B.称量、计算、溶解、装瓶、贴标签
C.计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
D.溶解、计算、称量、装瓶、贴标签
7.在配制80克10%的氯化钠溶液过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量简取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯.
A.只有①②④ B.只有①②④⑤ C.只有②③④⑤ D.①②③④⑤
8.小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化纳固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量简量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量简量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小.
A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤
9.配制50g质量分数5%的KNO溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO的质量分数随时间的变化关系如图Z9-11所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（ ）
A.所用KNO固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
10.实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液的过程中，下列说法不正确的是（ ）A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCI固体至天平平衡
二、填空题
11.配制溶质的质量分数为30%的硫酸溶液500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少_________mL
12.食盐溶液里存在的微粒是（用符号表示）________、________、________。
“10%食盐溶液”的含义是________，其溶质：溶剂=________（填质量比）
13.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶质质量分数达到20%，则可以通过下列途径实现，请回答：A.加入食盐_________g；
B.加入质量分数为40%的食盐水_________g
14.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠g，水_______mL.
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______.
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______.
15.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化纳溶液90g。
（1）甲杯中投入10gNaC1，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是________。
（2）乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaC溶液中的溶质的质量分数是________。
（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是________。
三、解答题（共5题，共50分）
16.生活中的经验告诉我们：烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但总比原来的咸，请用已学知识解释.
17.20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：
为测定铜锌合金的组成，需要配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸.则需98%的浓硫酸多少毫升？多少毫升水？
18.现有20%的硝酸钾溶液100g.
（1）若将原溶液蒸发20g水且无固体析出，则此时溶质质量分数是多少？
（2）若向原溶液中加入100g水，稀释后溶质质量分数是多少？
19.在农业生产上，有时用质量分数为10%-20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？
20.下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）曲线上Q点表示_________；
（2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A_________B（选填>”、=或“<）；
（3）30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质_________g或降温到_________C，则都能恰好形成饱和溶液。
四、实验题
21.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称________：
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别是：氯化钠________g，水________g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________（填左“或“右）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是________
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
答案
1.【解析】A选项，溶剂减少了，溶质的质量分数应该增大了，故错误；
B选项，加入M的溶液后，M的质量分数为，质量分数不变，故错误；
C选项，质量分数变大；
D选项，溶剂增大了，质量分数应该减少，故选D。
2.【解析】A
3.【解析】取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放；托盘天平的使用要遵循左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度；配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌。答案：D
4.【解析】A
5.【解析】配置NaCl溶液需要用到托盘天平，胶头滴管和烧杯，不需要使用酒精灯，故选A。
6.【解析】C
7.【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③在托盘天平的左盘称量溶质时，游码没归零就调节天平平衡，后再移动游码得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化纳质量偏小，最终溶质质量分数偏小。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，则使溶质质量分数偏小。
⑤氯化纳晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
故②③④⑤均会导致溶液中氯化钠质量分数小于10%。
故选：C。
8.【解析】①溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×14%=7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化纳具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量简用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
⑤用量简量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②③⑤说法错误。故选：B。
9.【解析】B
10.【解析】C
11.【解析】设需要98%的硫酸的体积为x，则500g×30%=x×1.84/cm×98%,解得，需要98%的硫酸83.2mL.
12.【解析】Na+ Cl H0
100g10%的食盐溶液中含10g食盐 1：9
13.【解析】设加入食盐的质量为x
40g×8%+x=（40g+x）×20%
x=6g
加入食盐的质量为6g。
设加入质量分数为40%的食盐水的质量为y
40g×8%+y×40%=（40g+y）×20%
y=24g
加入质量分数为40%的食盐水的质量为24g。
14.【解析】（1）溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95ml）.
（2）用托盘天平称量NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；发现托盘天平的指针偏向左盘，说明NaC的质量大于砝码质量，应减少NaCl.
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
故答案为：（1）5；95；（2）减少NaCl，只至天平平衡；（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速率.
15.【解析】（1）甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，溶液中溶质、溶液质量都增大，所得溶液的质量分数=
（2）乙杯中注入10g水稀释，溶液质量增加，溶质质量不变，稀释后NaCI溶液中的溶质的质量分数=
（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液、溶质质量均为两溶液之和，混合溶质的质量分数=
16.【解析】烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但是回锅加热时，水份蒸发，使溶液的浓度提高.故答案为：加热后，水分蒸发，盐的浓度增大，所以比原来更咸.
17.【解析】稀硫酸的质量=1000mL×1.07g/mL=1070g.
设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x.
x×98%=1070g×10%
x=109.2g
浓硫酸的体积=
需要水的体积=
答：需98%的浓硫酸59.3ml；需水960.8ml.
18.【解析】（1）若将原溶液蒸发20g水且无固体析出，溶液中溶质的质量不变，则此时溶质质量分数是：
（2）若向原溶液中加入100g水，溶液中溶质的质量不变，稀释后溶质质量分数是：
19.【解析】设需10%的食盐溶液质量为X
60g×30%+X×10%=（60g+X）×15%
解得X=180g
20.【解析】（1）在20℃时，A、B两种物质的溶解度相等或（在20C时，A、B两种物质的溶解度均为10g）（2）<（3）10、20
21.【解析】（1）量筒（2）7.542.5（3）左（4）搅拌，加速溶解（5）AB（6）100
（1）图中标号a仪器的名称为量简。
（2）根据溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；水的质量为50 g-7.5g=42.5g。
（3）称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（5）称量时，药品与砝码放反了，使氯化纳质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，所得溶液的溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数。
（6）把50g质量分数为15%的氯化纳溶液稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量,不变可知，需要水的质量为。
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人教版2019-2020学年九年级下学期
课题3溶液的浓度
一、选择题
1.100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A.蒸发掉10g水，无晶体析出
B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固体M，并使之完全溶解
D.加入10g水
2.为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要求尽量减小计量仪器称量时的误差，该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（ ）
A.①⑤ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.②③
3.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（ ）
A.取氯化钠 B.称氯化钠 C.量取水 D.溶解
4.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%
5.实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.酒精灯 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯
6.要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（ ）
A.称量、溶解、计算、装瓶、贴标签
B.称量、计算、溶解、装瓶、贴标签
C.计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
D.溶解、计算、称量、装瓶、贴标签
7.在配制80克10%的氯化钠溶液过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量简取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯.
A.只有①②④ B.只有①②④⑤ C.只有②③④⑤ D.①②③④⑤
8.小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化纳固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量简量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量简量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小.
A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤
9.配制50g质量分数5%的KNO溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO的质量分数随时间的变化关系如图Z9-11所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（ ）
A.所用KNO固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
10.实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液的过程中，下列说法不正确的是（ ）A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCI固体至天平平衡
二、填空题
11.配制溶质的质量分数为30%的硫酸溶液500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少_________mL
12.食盐溶液里存在的微粒是（用符号表示）________、________、________。
“10%食盐溶液”的含义是________，其溶质：溶剂=________（填质量比）
13.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶质质量分数达到20%，则可以通过下列途径实现，请回答：A.加入食盐_________g；
B.加入质量分数为40%的食盐水_________g
14.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠g，水_______mL.
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______.
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______.
15.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化纳溶液90g。
（1）甲杯中投入10gNaC1，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是________。
（2）乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaC溶液中的溶质的质量分数是________。
（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是________。
三、解答题（共5题，共50分）
16.生活中的经验告诉我们：烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但总比原来的咸，请用已学知识解释.
17.20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：
为测定铜锌合金的组成，需要配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸.则需98%的浓硫酸多少毫升？多少毫升水？
18.现有20%的硝酸钾溶液100g.
（1）若将原溶液蒸发20g水且无固体析出，则此时溶质质量分数是多少？
（2）若向原溶液中加入100g水，稀释后溶质质量分数是多少？
19.在农业生产上，有时用质量分数为10%-20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？
20.下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）曲线上Q点表示_________；
（2）在10℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A_________B（选填>”、=或“<）；
（3）30℃时，将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质_________g或降温到_________C，则都能恰好形成饱和溶液。
四、实验题
21.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称________：
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别是：氯化钠________g，水________g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________（填左“或“右）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是________
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
答案
1.【解析】A选项，溶剂减少了，溶质的质量分数应该增大了，故错误；
B选项，加入M的溶液后，M的质量分数为，质量分数不变，故错误；
C选项，质量分数变大；
D选项，溶剂增大了，质量分数应该减少，故选D。
2.【解析】A
3.【解析】取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放；托盘天平的使用要遵循左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度；配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌。答案：D
4.【解析】A
5.【解析】配置NaCl溶液需要用到托盘天平，胶头滴管和烧杯，不需要使用酒精灯，故选A。
6.【解析】C
7.【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③在托盘天平的左盘称量溶质时，游码没归零就调节天平平衡，后再移动游码得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化纳质量偏小，最终溶质质量分数偏小。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，则使溶质质量分数偏小。
⑤氯化纳晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
故②③④⑤均会导致溶液中氯化钠质量分数小于10%。
故选：C。
8.【解析】①溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×14%=7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化纳具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误。
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量简用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
⑤用量简量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②③⑤说法错误。故选：B。
9.【解析】B
10.【解析】C
11.【解析】设需要98%的硫酸的体积为x，则500g×30%=x×1.84/cm×98%,解得，需要98%的硫酸83.2mL.
12.【解析】Na+ Cl H0
100g10%的食盐溶液中含10g食盐 1：9
13.【解析】设加入食盐的质量为x
40g×8%+x=（40g+x）×20%
x=6g
加入食盐的质量为6g。
设加入质量分数为40%的食盐水的质量为y
40g×8%+y×40%=（40g+y）×20%
y=24g
加入质量分数为40%的食盐水的质量为24g。
14.【解析】（1）溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95ml）.
（2）用托盘天平称量NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；发现托盘天平的指针偏向左盘，说明NaC的质量大于砝码质量，应减少NaCl.
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
故答案为：（1）5；95；（2）减少NaCl，只至天平平衡；（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速率.
15.【解析】（1）甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，溶液中溶质、溶液质量都增大，所得溶液的质量分数=
（2）乙杯中注入10g水稀释，溶液质量增加，溶质质量不变，稀释后NaCI溶液中的溶质的质量分数=
（3）丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液、溶质质量均为两溶液之和，混合溶质的质量分数=
16.【解析】烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但是回锅加热时，水份蒸发，使溶液的浓度提高.故答案为：加热后，水分蒸发，盐的浓度增大，所以比原来更咸.
17.【解析】稀硫酸的质量=1000mL×1.07g/mL=1070g.
设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x.
x×98%=1070g×10%
x=109.2g
浓硫酸的体积=
需要水的体积=
答：需98%的浓硫酸59.3ml；需水960.8ml.
18.【解析】（1）若将原溶液蒸发20g水且无固体析出，溶液中溶质的质量不变，则此时溶质质量分数是：
（2）若向原溶液中加入100g水，溶液中溶质的质量不变，稀释后溶质质量分数是：
19.【解析】设需10%的食盐溶液质量为X
60g×30%+X×10%=（60g+X）×15%
解得X=180g
20.【解析】（1）在20℃时，A、B两种物质的溶解度相等或（在20C时，A、B两种物质的溶解度均为10g）（2）<（3）10、20
21.【解析】（1）量筒（2）7.542.5（3）左（4）搅拌，加速溶解（5）AB（6）100
（1）图中标号a仪器的名称为量简。
（2）根据溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；水的质量为50 g-7.5g=42.5g。
（3）称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（5）称量时，药品与砝码放反了，使氯化纳质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，所得溶液的溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数。
（6）把50g质量分数为15%的氯化纳溶液稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量,不变可知，需要水的质量为。
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