实验活动6 酸、碱的化学性质 课件（22张PPT）

(共22张PPT)


实验活动6
酸、碱的化学性质
桌面上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和氢氧化钠中的某一种，如何区分它们？
你有哪些不同的方法？
说说你的理由。
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活中的一些现象
3.进一步提升实验操作技能

特别提醒：
注意实验步骤
认真观察实验
规范实验操作
注意实验安全
相互合作
快乐实验
认真分析

【实验一】
酸和碱与指示剂的作用，比较酸和碱与指示剂作用的不同。

注意
酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意
安全！
点滴板和试管一个道理

分别加入1～2滴紫色石蕊溶液后的现象 分别加入1～2滴无色酚酞溶液后的现象 pH
稀盐酸 变成红色 不变色 <7
稀硫酸 变成红色 不变色 <7
氢氧化钠溶液 变成蓝色 变成红色 >7
氢氧化钙溶液 变成蓝色
变成红色 >7
实验二：锈铁钉与酸的反应

①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得
光亮，溶液变成黄色；②当铁钉
变得光亮后，可观察到铁钉表面
出现气泡。
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
实验三：
碱和硫酸铜溶液的反应

①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色
②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝色

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
实验四：
碱和酸的作用
①溶液呈红色；
②玻璃片出现白色固体。
HCl + NaOH = NaCl +H2O

实验五：
探究氢氧化钙的性质

向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各
加入1 mL水，振荡;再各滴入1～2滴酚酞溶液；观
察现象。继续在其中一支试管中加入1ml水振荡，
在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡。比较
两支试管中的现象
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②无色酚酞溶液显示红色。加入盐酸后红色消失
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
归纳、整理
--酸、碱的化学性质

酸
指示剂
活泼金属
金属氧化物
碱
盐
酸的化学性质(共性）
碱
指 示 剂
酸
非金属
氧化物
盐





碱的通性
碱的化学性质(共性）
典例精讲
（习题见word版、 学生可见学案）











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获 到了什么？谈谈你的感受，同学们之间交流一下
[收获与体会]


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