课题2 酸和碱的中和反应复习课课件（17张PPT）

(共17张PPT)
酸和碱的反应---复习课

学习目标
1.知道生活中利用中和反应解决相关问题。
2.知道中和反应的定义、实质。
3.学会利用物质的性质，选择合适的试剂，设计实验方案判断酸和碱反应的发生。




利用氢氧化铝
中和过多的胃酸
在酸性土壤中加入 改良
熟石灰

被蚊虫叮咬过之后产生蚁酸会觉得痛痒，有什么办法会消除肿痛？
加碱性的物质中和
酸和碱之间作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。


【演示实验】
实验 实验现象 是否发生反应


产生白色沉淀
发生了化学反应
没有明显现象
仔细观察下列酸和碱之间的反应。
？
2. 向盛有NaOH溶液的试管中加入稀盐酸。
1. 向装有Ba(OH)2溶液的试管中滴加稀硫酸。
如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间反应的发生?


【提出问题】
【课本实验】
利用“酚酞遇碱性溶液变红色的性质”，通过观察到酚酞由红色变为无色，证明氢氧化钠溶液参加反应而被消耗。
【设计实验】
供选试剂：稀盐酸、氢氧化钠溶液、pH试纸、硫酸铜溶液、氧化铜、锌粒、碳酸钠溶液。
实验操作 预计实验现象 设计思路

【进行实验】
请按照小组设计并完善的实验方案进行实验。


【得出结论】
利用物质的性质，选择合适的试剂能判断NaOH溶液与稀盐酸之间反应的发生。
【课堂巩固】
1.下列试剂应用中，利用中和反应原理的是（ ）
① 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
②用小苏打治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A. ①② B.①②③④ C.②③ D.①③④
D
2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）该实验是向 （填名称）中滴加另一种溶液；
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
稀盐酸
HCl 、NaCl
红
【课堂巩固】
3.小马同学在用氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验时，滴加一些硫酸后没有看到现象，才想起忘记加酚酞试液。于是连忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的，于是他得出“酸和碱已经恰好完全中和，溶液已是中性的”的结论。
（1）小亮同学对此结论提出了质疑，
理由是 。
（2）该反应的方程式为： 。
（3）【作出猜想】对反应后的溶液成分提出猜想，
猜想1：只有 ；
猜想2：含有 Na2SO4 、 ；
猜想3：含有 Na2SO4和 NaOH；
酚酞在酸性溶液中也显无色的
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
Na2SO4
H2SO4
向反应后溶液中滴加酚酞，溶液为无色，说明不含有碱性的NaOH。
其中猜想 肯定不正确，原因是 。
3
【课堂巩固】
（3）【设计实验】请你设计实验方案，验证猜想。
实验操作 实验现象 结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入 ，振荡，观察现象。 若 。 猜想 2 正确
01
中和反应在生活中的应用

02
利用物质的性质，选择合适的试剂可判断酸和碱之间反应的发生

03
中和反应的定义和实质。

我们的收获：
谢谢大家！