人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 122.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-28 10:30:43 | ||
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文档简介
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
《溶液》检测题
一、单选题
1．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ）
A．t1介于20℃-40℃之间
B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl
C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g
2．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解
3．40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50g KCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
A．得到的是饱和溶液
B．溶液的质量是150g
C．溶液中溶质质量分数的计算式为
D．若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
5．下列鉴别两种不同物质的方法中错误的是
待鉴别的物质 鉴别的方法
A 羊毛与涤纶 燃烧，闻气味
B 烧碱与硝酸铵 加水，测量液体的温度变化
C 铝与铝合金 相互刻划
D 氯化铵与硫酸铵 加熟石灰，研磨
A．A B．B C．C D．D
6．夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出。关于打开瓶盖前后的变化，下列说法错误的是
A．二氧化碳的溶解度减小
B．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液
C．瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小
D．二氧化碳从化合态变为游离态
7．下列过程吸收热量的是
A．氢氧化钠固体溶丁水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
8．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是( )
A．用托盘天平称取5ｇ氯化钠
B．用50mL量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
9．将少量下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．食盐 C．淀粉 D．花生油
10．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．酒精 C．白醋 D．泥土
11．请选择下列物质的溶解性：硝酸亚铁
A．易溶 B．微溶 C．难溶 D.不溶
二、实验题
12．水是一种重要的资源。请回答：
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____（填名称）。
（2）下列做法中，有利于保护水资源的是_____（填字母），
A使用节水型马桶 B生活污水任意排放
C合理使用农药和化肥 D工业废水处理达标后排放
（3）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是_____。
（4）下列各组白色固体能用水区分的是_____（填字母）。
A氯化银、硫酸钡 B生石灰、石灰石
C淀粉、白糖 D氧化钠、硝酸铵
（5）根据下列实验回答问题。
①实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为_____。
②实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的，其原因可能是_____。
③甲、乙的溶解度曲线如图C所示。下列说法中，正确的是_____（填字母）。
A 甲的溶解度大于乙的溶解度
B t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数变小
D t2℃时，等质量的甲与乙的饱和溶液中，溶质质量乙大于甲
13．甲、乙两个装置均可用于证明 SO2 易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是____。
（2）按乙装置组装仪器，该装置气密性检查方法是：关闭活塞K，_________，若观察到____________，则装置不漏气。收集一瓶 SO2，打开活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞 K，一段时间后可观察到的现象是_________。
三、推断题
14．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
15．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D俗称为酒精，F是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示：
请回答：
（1）F的化学式为_____ 。
（2） 反应①的化学反应类型是_____反应。
（3） 写出反应②化学方程式：_____。
16．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、计算题
17．17．化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，所得固液混合物的质量为157.8g。反应的化学方程式如下：
Cu2(OH)2CO33+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
请你计算：
（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．）
18．学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH3COOH＋KOH=== CH3COOK＋H2O)
请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为________g;
(2)白醋中醋酸的质量分数为________？
19．某市售过氧乙酸（化学式为C2H4O3），其标签上的部分文字说明如下。请回答：
（1）该溶液中溶质的成分有（写化学式）_____、_____。
（2）过氧乙酸受热时容易_____。
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（最简整数比）。
（4）一瓶过 氧乙酸溶液中含有过氧化氢溶质_____克。
参考答案
1．B 2．D 3．A 4．A 5．D 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D
11．A.易溶
12．水分子 ACD 水 BCD 2H2O2H2↑+O2↑ 装置漏气或红磷的量不足 B
13．水槽内的水倒流在试管内形成了一段水柱 向长颈漏斗中加入液体 长颈漏斗中液面不再下降 在漏斗下口冒出气泡
14．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
15．CaCO3 分解 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
16．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
17．（1）22.2g；74%；（2） 18%
18．5.6 20%
19．C2H4O3 H2O2 分解 6：1：12 12.5
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《溶液》检测题
一、单选题
1．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ）
A．t1介于20℃-40℃之间
B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl
C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g
2．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解
3．40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50g KCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
A．得到的是饱和溶液
B．溶液的质量是150g
C．溶液中溶质质量分数的计算式为
D．若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
5．下列鉴别两种不同物质的方法中错误的是
待鉴别的物质 鉴别的方法
A 羊毛与涤纶 燃烧，闻气味
B 烧碱与硝酸铵 加水，测量液体的温度变化
C 铝与铝合金 相互刻划
D 氯化铵与硫酸铵 加熟石灰，研磨
A．A B．B C．C D．D
6．夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出。关于打开瓶盖前后的变化，下列说法错误的是
A．二氧化碳的溶解度减小
B．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液
C．瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小
D．二氧化碳从化合态变为游离态
7．下列过程吸收热量的是
A．氢氧化钠固体溶丁水 B．硝酸铵固体溶于水
C．把水加入生石灰中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
8．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是( )
A．用托盘天平称取5ｇ氯化钠
B．用50mL量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
9．将少量下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．食盐 C．淀粉 D．花生油
10．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．酒精 C．白醋 D．泥土
11．请选择下列物质的溶解性：硝酸亚铁
A．易溶 B．微溶 C．难溶 D.不溶
二、实验题
12．水是一种重要的资源。请回答：
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____（填名称）。
（2）下列做法中，有利于保护水资源的是_____（填字母），
A使用节水型马桶 B生活污水任意排放
C合理使用农药和化肥 D工业废水处理达标后排放
（3）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是_____。
（4）下列各组白色固体能用水区分的是_____（填字母）。
A氯化银、硫酸钡 B生石灰、石灰石
C淀粉、白糖 D氧化钠、硝酸铵
（5）根据下列实验回答问题。
①实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为_____。
②实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的，其原因可能是_____。
③甲、乙的溶解度曲线如图C所示。下列说法中，正确的是_____（填字母）。
A 甲的溶解度大于乙的溶解度
B t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数变小
D t2℃时，等质量的甲与乙的饱和溶液中，溶质质量乙大于甲
13．甲、乙两个装置均可用于证明 SO2 易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是____。
（2）按乙装置组装仪器，该装置气密性检查方法是：关闭活塞K，_________，若观察到____________，则装置不漏气。收集一瓶 SO2，打开活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞 K，一段时间后可观察到的现象是_________。
三、推断题
14．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
15．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D俗称为酒精，F是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示：
请回答：
（1）F的化学式为_____ 。
（2） 反应①的化学反应类型是_____反应。
（3） 写出反应②化学方程式：_____。
16．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、计算题
17．17．化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，所得固液混合物的质量为157.8g。反应的化学方程式如下：
Cu2(OH)2CO33+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
请你计算：
（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．）
18．学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH3COOH＋KOH=== CH3COOK＋H2O)
请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为________g;
(2)白醋中醋酸的质量分数为________？
19．某市售过氧乙酸（化学式为C2H4O3），其标签上的部分文字说明如下。请回答：
（1）该溶液中溶质的成分有（写化学式）_____、_____。
（2）过氧乙酸受热时容易_____。
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（最简整数比）。
（4）一瓶过 氧乙酸溶液中含有过氧化氢溶质_____克。
参考答案
1．B 2．D 3．A 4．A 5．D 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D
11．A.易溶
12．水分子 ACD 水 BCD 2H2O2H2↑+O2↑ 装置漏气或红磷的量不足 B
13．水槽内的水倒流在试管内形成了一段水柱 向长颈漏斗中加入液体 长颈漏斗中液面不再下降 在漏斗下口冒出气泡
14．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
15．CaCO3 分解 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
16．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
17．（1）22.2g；74%；（2） 18%
18．5.6 20%
19．C2H4O3 H2O2 分解 6：1：12 12.5
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