鲁教版（五四制）九年级全一册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质同步习题

第二节 碱及其性质
一、单选题(本大题共12小题，共24.0分)
1.???水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有 MgCO3（不考虑其他杂质）。已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。②浓硫酸能够吸收水分。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（　　）

A.?样品可能含MgCO3????????????????????????????????????????
B.?样品一定含MgCO3????????????????????????????????????????
C.?样品灼烧生成CO2气体2.82g????????????????????????????????????????
D.?样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：21
2.???下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A.?大理石--用作建筑材料?????????????????????????B.?干冰--人工降雨?????????????????????????
C.?氢氧化钠--治疗胃酸过多?????????????????????????D.?熟石灰--改良酸性土壤
3.???由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（　　）
A.?甲可能是Na2SO4?????????????????????????B.?乙一定是H2SO4?????????????????????????
C.?丙可能是NaOH?????????????????????????D.?丁一定是H2O
4.???如图所示图象能正确反映相对应实验序号的是（　　）

①向pH为12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．
A.?①②?????????????????????????B.?③④?????????????????????????
C.?②④?????????????????????????D.?①③
5.???下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A.?金刚石硬度大，可制造钻头????????????????????????????????????????
B.?镁燃烧发出耀眼白光，可用制作烟花????????????????????????????????????????
C.?铜有良好的导电性，可制作导线????????????????????????????????????????
D.?氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
6.???下列除杂方法错误的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A CaCl2溶液 　HCl 加入过量CaCO3，过滤
B NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量Na2CO3溶液，过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
D CO2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶

A.?A?????????????????????????B.?B?????????????????????????
C.?C?????????????????????????D.?D
7.???某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应该是（　　）
A.?变大?????????????????????????B.?变小?????????????????????????
C.?不变?????????????????????????D.?无法确定
8.???下列做法符合科学常识的是（　　）
A.?天然气泄漏，用燃着的木条检验????????????????????????????????????????
B.?胃酸过多的人，可以喝一点氢氧化钠溶液来中和????????????????????????????????????????
C.?保险丝烧断了，可以用铜丝代替????????????????????????????????????????
D.?有人触电，不可以用手直接拿开电线
9.???物质对应的用途错误的是（　　）
A.?氧气：燃料?????????????????????????B.?石墨：铅笔芯?????????????????????????
C.?氢氧化钙：建筑材料?????????????????????????D.?氧化钙：干燥剂
10.???下列物质的用途中错误的是（　　）
A.?
石灰浆用于粉刷墙壁????????????????????????????????????????
B.?
小苏打用作发酵粉????????????????????????????????????????
C.?
纯铜作导线内部材料????????????????????????????????????????
D.?
聚乙烯用作导线
11.???下列说法正确的是（　　）
A.?浓度最大的盐酸是氯化氢????????????????????????????????????????
B.?地壳中含量最高的金属元素是铁????????????????????????????????????????
C.?米饭中含量最高的营养物质是糖类????????????????????????????????????????
D.?最简单的有机物是酒精
12.???下列生活中的做法正确的是（　　）
A.?用钢刷、沙等擦洗铝制品????????????????????????????????????????
B.?生活中，可用氢氧化钠来除油污????????????????????????????????????????
C.?用工业盐烹调食物????????????????????????????????????????
D.?用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀


二、填空题(本大题共3小题，共3.0分)
13.???科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会．请回答27～28题．
明明用“强力去油剂”（成分为氢氧化钠固体）进行油烟机的清洗．清洗过程为：①取“强力去油剂”200g，加入1800g的水，搅拌使其完全溶解；②将油烟机过滤网、油杯等部件放入配制好的溶液中浸泡30分钟；③进行清洗．
（1）明明在使用“强力去油剂”配制溶液的过程中需要注意的事项是______（写出一点即可）．
（2）明明配制的溶液中溶质质量分数为______．
（3）“强力去油剂”必须密封保存，其原因是______．
14.???从①石灰石；②一氧化碳；③氢氧化钙；④氧气；⑤稀盐酸；⑥钠离子；⑦二氧化碳中，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。（填化学式）
（1）生命活动必不可少的气体是______。
（2）澄清石灰水的主要成分是______。
（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是______。
（4）能用来除铁锈的是______。
（5）导致温室效应的气体是______。
15.???回答以下问题
（1）中和酸性土壤用______。
（2）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是______。
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______。


三、探究题(本大题共2小题，共20.0分)
16.???在化学课上，某活动小组将燃烧的钙迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钙在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着一种白色物质。
【提出问题】小组同学一致认为黑色颗粒是单质碳。那么白色物质是什么呢？
【进行猜想】甲同学认为白色物质是氢氧化钙；乙同学认为白色物质可能是CaO；丙同学认为白色物质是CaCO3；丁同学认为白色物质是______。其他同学立刻认为甲同学的猜想是错误的，理由是______。
【实验探究】
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 ①取适量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，用手触摸试管外壁。 ______ 白色物质中含有CaO。
丙同学的猜想不正确
②静置后，向上层清液中通入二氧化碳。 ______
方案2 取样品少量于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。 没有气泡产生 ______ 同学的猜想正确

【实验总结】钙在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______。
17.???小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他取少量样品进行了如图所示实验：

（1）为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是______，操作二的名称是______。
（2）小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）小亮又对固体A的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO3的混合物
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3只有______。
假设4只有Ca（OH）2
其中假设______不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验：
①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设______。
②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设______合理。


四、计算题(本大题共1小题，共5.0分)
18.???已知：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质，（请简要写出实验步骤及现象）













第二节 碱及其性质

【答案】
1.??B???????2.??C???????3.??B???????4.??C???????5.??D???????
6.??B???????7.??B???????8.??D???????9.??A???????10.??D???????
11.??C???????12.??B???????
13.??不要用手接触强力去油剂（或防止烫伤、放在玻璃器皿中称量等）? 10%? 氢氧化钠易潮解且和二氧化碳反应???????
14.??O2? Ca（OH）2? CO? HCl? CO2???????
15.??熟石灰? 纯碱（碳酸钠）? 浓盐酸???????
16.??CaO和CaCO3的混合物? 反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钙? 发烫? 上层清液变浑浊? 乙? CO2+2Ca=2CaO+C???????
17.??玻璃棒? 过滤? ＞? CaCO3? 1? 4? 2???????
18.??解：已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质取少量该固体样品于试管中，即变质生成碳酸钠和氢氧化钠，加足量水，由于碳酸钠和氢氧化钠都能溶解于水，且过氧化钠能和水反应生成氧气，可观察到的现象是 固体溶解，有气泡产生。检验溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，需要先用足量氯化钙排溶液检验碳酸钠，并排除碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，所以先向该溶液中滴入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有碳酸钠；静置后取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。
故填：固体溶解，有气泡产生；先向该溶液中滴入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有碳酸钠；静置后取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。???????
【解析】
1.??
解：由质量守恒定律可知，浓硫酸增重的质量即为氢氧化镁分解生成水的质量，生成水的质量是0.18g，则
该水垢灼烧生成CO2气体的质量为5.78g-2.96g-0.18g=2.64g；
设氢氧化镁的质量为x，同时生成氧化镁的质量为y，
Mg（OH）2=MgO+H2O
???? 58??????????????????? 40??? 18
???? ? x???????????????????? y?? ?0.18g
x=0.58g??? y=0.4g
假设该水垢中不含碳酸镁，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，根据氧化钙的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量；根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，比较计算结果是否相等，若相同，则不含碳酸镁，若不相等，则一定含有碳酸镁，
设生成2.64g二氧化碳需要碳酸钙的质量为z，则：
CaCO3=CaO+CO2↑
? 100???????????????????? ??44
?? z??????????????????????? 2.64g
z=6g
设生成2.56g氧化钙需要碳酸钙的质量为y，则：
CaCO3=CaO+CO2↑
?? 100?????????? 56
??? y???????????? 2.56g
y=4.57g
因为4.57g≠6g，所以该水垢中一定含有CaCO3、Mg（OH）2 和MgCO3；
碳酸镁和碳酸钙的质量为：5.78g-0.58g=5.2g，
MgCO3=MgO+CO2↑
? 84?????????????? 40???? 44
CaCO3=CaO+CO2↑
? 100???????????????????? ??44
所以碳酸钙的质量为1g，碳酸镁的质量为4.2g，
所以样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为1g：0.58g=50：29，
故选：B。
根据质量守恒定律、生成二氧化碳的质量、水的质量利用化学方程式进行分析，解题时可采用假设的方法进行计算对比得出结论。
解答本题关键是要知道碳酸镁分解生成氧化镁、二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，根据产生二氧化碳质量的大小比较再进行分析。
2.??
解：A、大理石坚硬，用作建筑材料，故选项说法正确。
B、干冰升华吸热，可用于用于人工降雨，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据大理石的用途，进行分析判断。
B、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据熟石灰呈碱性，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.??
解：A、甲能跟氯化钡反应生成另外两种盐，说明甲可能是硫酸钠也可能是亚硫酸钠，故A正确；
B、乙能跟氢氧化钠生成盐和水，说明乙可能是硫酸、二氧化硫或者是三氧化硫，故B错误；
C、丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙可能是氢氧化钠或者是氧化钠，故C正确；
D、丁呈中性，且既能和氧化钙反应，也能和二氧化碳反应，说明丁应该是水，故D正确；
故选：B。
本题涉及的主要是酸、碱、盐之间的反应，主要涉及的反应有：盐+盐→两种新盐，酸+碱→盐+水，非金属氧化物+碱→盐+水，金属氧化物+酸→盐+水；在初中阶段，既能和金属氧化物反应也能和非金属氧化物反应的物质只有水．
本题难度较大，主要考查了酸碱盐间的反应，培养学生对知识的应用能力．
4.??
解：
①氢氧化钙溶液稀释过程中，PH不可能小于7，故错；
②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变，故对；
③恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，析出固体的质量应该持续增加，溶质质量分数不变，故错；
④过量镁和锌分别与硫酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，故对；
故选：C。
溶液的质量分数大小与溶液的PH大小存在一定的关系．生成物的质量与反应物的质量多少有关．恒温蒸发饱和溶液时有固体析出．如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量．
本题主要考查了如何根据图中信息正确判断说法的正误问题．
5.??
解：A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。
B、镁燃烧发出耀眼白光，可用制作烟花，故选项说法正确。
C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确。
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据金刚石硬度大，进行分析判断。
B、根据镁的性质和用途，进行分析判断。
C、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.??
解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
7.??
解：氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，将pH试纸进行了湿润，相当于将氢氧化钠溶液稀释了，碱性变弱，因为碱性溶液碱性越弱pH越小，所以先用水将pH试纸润湿会使结果偏小，
故选：B。
碱性溶液碱性越小pH越小，反之亦然，掺入水溶液浓度减小碱性变弱。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、pH试纸润湿相当于稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。
8.??
解：
A．用燃着的木条检验天然气是否泄漏会引发火灾或爆炸，故错误；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，胃酸过多的人，不可以喝一点氢氧化钠溶液来中和，故错误；
C．铜丝的熔点高，不能用铜丝代替保险丝，故错误；
D．人体是导体，用手直接拉动触电的人体会使得自己发生触电，故正确。
故选：D。
A．从安全方面进行分析；
B．根据氢氧化钠具有腐蚀性解答；
C．根据保险丝的作用来分析；
D．根据人体是导体，用手直接拉动触电的人体会使得自己发生触电来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力。
9.??
解：
A、氧气具有助燃性，不是燃料，故错误；
B、石墨质软，可用作铅笔芯，故正确；
C、熟石灰作建筑材料是利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故正确；
故选：A。
A、根据氧气的性质和用途解答；
B、根据石墨质软解答；
C、根据熟石灰作建筑材料是利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答；
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析判断；
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
10.??
解：
A、石灰浆用于粉刷墙壁是利用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故正确；
B、小苏打是发酵粉的主要成分，故正确；
C、纯铜具有导电性，可以作导线内部材料，故正确。
D、导线外皮是由聚氯乙烯制成的，故错误。
故选：D。
根据常见物质的性质和用途进行分析判断即可。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，进一步加深了物质的性质决定物质的用途的理解。
11.??
解：A．氯化氢是一种气体，而不是酸，故错误；
B．地壳中元素的含量由低到高的顺序依次为氧、硅、铝、铁、钙等，含量最高的金属元素是铝元素，故错误；
C．米饭中含量最高的营养物质是糖类，故正确；
D．结构最简单的有机物是甲烷，故错误。
故选：C。
A．根据盐酸的组成来分析；
B．根据地壳中元素的含量来分析；
C．根据米饭中富含的营养素来分析；
D．根据有机物的结构来分析．
本题考查了酸的组成、地壳中各元素的含量、食品中富含的营养素以及常见的有机物，难度不大．
12.??
解：A、铝制品的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品，是因为用钢刷、沙等擦洗，会破坏铝制品表面的氧化膜，故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与油污反应生成溶于水的物质，生活中，可用氢氧化钠来除油污，故选项说法制取。
C、用工业盐中含有有毒物质如亚硝酸盐，烹调食物会中毒，故选项说法错误。
D、用涂油而不是喷漆的方法可隔绝氧气和水，从而防止自行车链条锈蚀，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据铝制品的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
B、根据生氢氧化钠能与油污反应，进行分析判断。
C、根据工业盐中含有有毒物质分析。
D、根据钢铁防锈措施，进行分析判断。
本题难度不大，但涉及范围广，掌握基础知识是正确解答本题的关键。
13.??
解：（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠溶于水放出大量的热，在使用“强力去油剂”配制溶液的过程中需要注意不要用手接触强力去油剂、防止烫伤、放在玻璃器皿中称量等．
（2）明明配制的溶液中溶质质量分数为10%．
（3）“强力去油剂”必须密封保存，是因为氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应，否则容易变质．
故答案为：（1）不要用手接触强力去油剂（或防止烫伤、放在玻璃器皿中称量等）；（2）10%；（3）氢氧化钠易潮解且和二氧化碳反应
（1）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠溶于水放出大量的热，进行分析解答．
（2）根据溶质质量分数，进行分析解答．
（3）根据氢氧化钠易潮解、能与空气中的二氧化碳反应，进行分析解答．
本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢氧化钠易潮解、溶质质量分数是正确解答本题的关键．
14.??
解：（1）氧气供给呼吸，是生命活动必不可少的气体；
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙；
（3）一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合而引起中毒；
（4）构成氯化钠的阳离子是钠离子；
（5）导致温室效应的气体是二氧化碳；
故答案为：
（1）O2；
（2）Ca（OH）2；
（3）CO；
（4）HCl；
（5）CO2
根据物质的性质进行分析，一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合而引起中毒，氢氧化钙能与酸反应，常用于改良酸性土壤，氧气具有支持燃烧和帮助呼吸的性质，西红柿中含有丰富的维生素，构成氯化钠的阳离子是钠离子。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
15.??
解：
（1）碱能与中和酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，常用于中和酸性土壤；
（2）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱（碳酸钠）；
（3）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。
故答案为：
（1）熟石灰；
（2）纯碱（碳酸钠）；
（3）浓盐酸。
（1）根据碱能与中和酸性土壤，据此进行分析解答；
（2）根据“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱碳酸钠解答；
（3）根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
16.??
解：【进行猜想】
甲同学认为白色物质是氢氧化钙；
乙同学认为白色物质可能是CaO；
丙同学认为白色物质是CaCO3；
丁同学认为白色物质是CaO和CaCO3的混合物；
其他同学立刻认为甲同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钙。
故填：CaO和CaCO3的混合物；反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钙。
【实验探究】
方案1：①取适量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，用手触摸试管外壁，发烫，说明白色固体中含有氧化钙；
②静置后，向上层清液中通入二氧化碳，上层清液变浑浊，是因为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成了白色沉淀碳酸钙和水；
方案2：取样品少量于试管中，加入足量稀盐酸，不产生气泡，说明白色固体中不含有碳酸钙，因此白色固体是氧化钙，乙猜想正确。
故填：发烫；上层清液变浑浊；乙。
【实验总结】
钙在二氧化碳中燃烧生成氧化钙和碳，反应的化学方程式为：CO2+2Ca=2CaO+C。
故填：CO2+2Ca=2CaO+C。
化学反应前后元素种类不变；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
钙在二氧化碳中燃烧生成氧化钙和碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.??
解：（1））为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离溶于水的固体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，所以pH会大于7；
（3）假设3为只有CaCO3；假设1中的氧化钙不可能存在，因为在溶液中它会和水反应生成氢氧化钙，故假设1不正确；
（①加入盐酸有气泡生成说明生成了二氧化碳，所以存在碳酸钙，故假设4错误；
②再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液显红色，说明形成了氢氧化钙溶液，故沉淀中有未溶解的氢氧化钙存在，因此假设3错误；假设2合理；
故答案为：（1）玻璃棒； 过滤；
（2）＞；
（3）CaCO3；1；氧化钙能与水反应不能共存；①4；⑤2。
根据溶解所需的仪器以及过滤的原理进行解答；
干燥剂生石灰在空气中会吸收水分生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这是发生反应的整个过程，只要分析到这一程度，再结合相关实验现象就会完成相关的题目
此题是对干燥剂知识的探讨，只要抓住氧化钙在空气中的化学变化的关键问题即可解决。
18.??

根据实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，说明样品中既有过氧化钠，又有碳酸钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，检验氢氧化钠，需要先检验并除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠进行分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论



初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页