鲁教版（五四制）九年级全一册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质同步习题

第一节 酸及其性质



一、单选题(本大题共11小题，共22.0分)
1.???下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A.?
向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B.?
向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.?
向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D.?
浓硫酸长期露置在空气中
2.???下列实验操作中，正确的是（　　）
A.?
滴加少量液体?????????????????????????
B.?
取用液体药品?????????????????????????
C.?
闻气体气味?????????????????????????
D.?
稀释浓硫酸
3.???下列有关实验现象的描述中不正确的是（　　）
A.?打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾????????????????????????????????????????
B.?加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变成无色????????????????????????????????????????
C.?氨气分子运动到滴有无色酚酞的蒸馏水中，溶液变成红色????????????????????????????????????????
D.?铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色
4.???化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
A.?食品上常用小苏打作发酵粉????????????????????????????????????????
B.?工业上常用稀盐酸作除锈剂????????????????????????????????????????
C.?医疗上常用BaSO4做“钡餐”????????????????????????????????????????
D.?防腐上用甲醛溶液保存海鲜产品
5.???由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（　　）
A.?甲可能是Na2SO4?????????????????????????B.?乙一定是H2SO4?????????????????????????
C.?丙可能是NaOH?????????????????????????D.?丁一定是H2O
6.???如图所示图象能正确反映相对应实验序号的是（　　）

①向pH为12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．
A.?①②?????????????????????????B.?③④?????????????????????????C.?②④?????????????????????????D.?①③
7.???下列除杂方法错误的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A CaCl2溶液 　HCl 加入过量CaCO3，过滤
B NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量Na2CO3溶液，过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
D CO2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶

A.?A?????????????????????????B.?B?????????????????????????C.?C?????????????????????????D.?D
8.???下列各组物质中的反应，需借助于酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）
A.?铁锈和稀盐酸?????????????????????????B.?氢氧化钡和稀硫酸?????????????????????????
C.?石灰石和稀盐酸?????????????????????????D.?烧碱溶液和稀硫酸
9.???下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤
B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸
C NaCl溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤
D CO2 CO 点燃

A.?A?????????????????????????B.?B?????????????????????????C.?C?????????????????????????D.?D
10.???对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．下列叙述中，正确的是（　　）
A.?常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大????????????????????????????????????????
B.?加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH????????????????????????????????????????
C.?加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH????????????????????????????????????????
D.?加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH
11.???工人师傅除去锅炉内的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]时，选用的试剂是（　　）
A.?稀盐酸?????????????????????????B.?烧碱溶液?????????????????????????C.?石灰水?????????????????????????D.?食盐水


二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)
12.???现有①稀盐酸 ②浓硫酸 ③食盐 ④碳酸钙 几种物质，将其成分的化学式填在横线上：
（1）可用作气体干燥剂的是______。
（2）常用作厨房调味品的是______。
（3）可用作建筑材料的是______。
（4）可用作除去铁表面锈的是______。
13.???化学与生活密切相关．请回答29～30题．
醋和食盐是日常生活中必备调味品．
（1）食盐通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水再经过净化得到；醋通过大米、高粱等粮食发酵酿制而成．晾晒和发酵两种变化的本质区别是______．
（2）醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸．正在服碳酸氢钠片、复方氢氧化铝等药品的人，不宜食用醋，原因是______．


三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)
14.???在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚欣溶液后，溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：（提示：Ba2+与SO42-可形成BaSO4白色沉淀）
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石燕溶液 ______ 稀硫酸过量

①上述设计的实验方案中，正确的方案是：______。
②若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你会选用的药品是______，实验现象及结论是______。
（3）成成同学认为稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应没有明显现象，他提出可以对某些有明显现象产生的中和反应进行探究，如稀盐酸和氢氧化铝的反应，可观察到的现象为______，说明中和反应已经发生，反应的化学方程式为______。（提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，化学式为Al（OH）3）。
（4）现取10g一定溶质质量分数的稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化价况如图2所示。计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）



四、探究题(本大题共2小题，共20.0分)
15.???学校九年级化学兴趣小组对实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2反应后的废固和废液成分产生了浓厚兴趣，进行探究实验。
资料：①杂质不与稀盐酸反应②氯化钙溶液显中性
[实验猜想]
小聪认为废液的溶质中只含有CaCl2一种。
小明认为废液中的溶质有两种，它们是______（填化学式）。
[实验探究]
为了证明小聪和小明的观点谁的正确，设计以下两种方案并进行实验，请你参与其中，补全下表的填空。
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少许废液置于试管中，向其中加少许酚酞试液 溶液 ______ 色 小聪的观点正确
方案二：取少许废液置于试管中，向其中加入少量 ______ 。 产生气泡 小明的观点正确

[实验结论]通过对实验现象分析，你认为______的观点正确。
[实验反思]
①小明认为实验“方案一”不严密，不足以说明小聪观点正确，理由是______。
②废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可向废液中加入过量的下列物质______（填序号），发生反应的化学方程式______。
A．氢氧化钠
B．熟石灰
C．石灰石
D．生石灰
16.???学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的残留废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是______（填化学式），该物质属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小红的实验______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是______。
（3）设计实验，验证你的猜想是正确的。
方案一：选用碳酸盐作试剂。
方案二：你选择的试剂是______（填化学式，与方案一物质类别不同）。实验中可以看到的现象是______。
【拓展与应用】
（1）若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的______，反应完成后过滤。
（2）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）。







第一节 酸及其性质

【答案】
1.??D???????2.??C???????3.??B???????4.??D???????5.??B???????
6.??C???????7.??B???????8.??D???????9.??A???????10.??C???????
11.??A???????
12.??H2SO4? NaCl? CaCO3? HCl???????
13.??是否有新物质生成? 乙酸能和服用的药品反应，降低药效???????
14.??红? 溶液变红? 方案二? 锌粒? 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量? 白色固体逐渐溶解? Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O???????
15.??CaCl2和HCl? 不变? 碳酸钙? 小明? 盐酸遇酚酞颜色也为无色? C? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑???????
16.??HCl? 酸? 不能? 酚酞遇酸也不变色? Zn? 有气泡? CaCO3? 腐蚀铁质水管（或污染水源等）???????
【解析】
1.??
解：A．向一定质量的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始反应就有沉淀产生，故正确；
B、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH逐渐增大，正确；
C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确；
D、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，都是不能减小到0，不正确；
故选：D。
根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸分析；
根据酸碱之间的中和反应过程分析；
根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气分析；
根据浓硫酸能够吸收水蒸气分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
2.??
解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.??
解：A．由于浓盐酸具有挥发性，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现白雾；
B．碳酸易分解，加热含石蕊的碳酸溶液，碳酸会分解成二氧化碳和水，溶液酸性消失，则石蕊的颜色恢复到紫色；
C．氨气溶于水得到的氨水呈碱性，故能够使无色酚酞的变成红色；
D．铁锈的主要成分是氧化铁，而氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色；
故选：B。
A．依据浓盐酸的挥发性分析解答；
B．依据碳酸易分解分析解答；
C．依据碱性溶液能使酚酞变红分析解答；
D．依据氧化铁和盐酸反应分析解答；
本题是对常见物质的特性的分析和考查，解题的关键是对相关物质性质的掌握和理解；
4.??
解：A、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可用作发酵粉，使馒头等松软可口，正确；
B、稀盐酸可和铁锈发生反应，常用于除锈，故正确；
C、硫酸钡不溶于盐酸，且与盐酸不反应，所以可作“钡餐”，正确；
D、甲醛有毒，不能用于保存海产品，故错误；
故选：D。
A、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
B、稀盐酸和铁锈反应；
C、硫酸钡不溶于盐酸；
D、甲醛能使蛋白质变性，有毒。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活运用。
5.??
解：A、甲能跟氯化钡反应生成另外两种盐，说明甲可能是硫酸钠也可能是亚硫酸钠，故A正确；
B、乙能跟氢氧化钠生成盐和水，说明乙可能是硫酸、二氧化硫或者是三氧化硫，故B错误；
C、丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙可能是氢氧化钠或者是氧化钠，故C正确；
D、丁呈中性，且既能和氧化钙反应，也能和二氧化碳反应，说明丁应该是水，故D正确；
故选：B。
本题涉及的主要是酸、碱、盐之间的反应，主要涉及的反应有：盐+盐→两种新盐，酸+碱→盐+水，非金属氧化物+碱→盐+水，金属氧化物+酸→盐+水；在初中阶段，既能和金属氧化物反应也能和非金属氧化物反应的物质只有水．
本题难度较大，主要考查了酸碱盐间的反应，培养学生对知识的应用能力．
6.??
解：
①氢氧化钙溶液稀释过程中，PH不可能小于7，故错；
②生成二氧化碳的质量决定于碳酸钙的质量，碳酸钙完全反应后，生成的二氧化碳的质量不再改变，故对；
③恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，析出固体的质量应该持续增加，溶质质量分数不变，故错；
④过量镁和锌分别与硫酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，故对；
故选：C。
溶液的质量分数大小与溶液的PH大小存在一定的关系．生成物的质量与反应物的质量多少有关．恒温蒸发饱和溶液时有固体析出．如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量．
本题主要考查了如何根据图中信息正确判断说法的正误问题．
7.??
解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
8.??
解：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解溶液呈黄色，现象明显，不需指示剂，故A错误；
B、氢氧化钡和硫酸反应能生成硫酸钡的白色沉淀，现象明显，不需指示剂，故B错误；
C、石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解并产生气泡，现象明显，不需指示剂，故C错误；
D、氢氧化钠溶液和硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故D正确。
故选：D。
物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀或气体或固体溶解的现象，则不需要借助指示剂，如反应时没有明显现象的需要借助指示剂，特别是酸碱中和反应。
本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟记物质间反应的实验现象，以便灵活应用。
9.??
解：A、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KOH溶液能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
10.??
解：A、酸的pH小于7，酸性越弱pH越大，10%的稀硫酸的酸性比2%的稀硫酸大，所以pH是10%的稀硫酸比2%的稀硫酸小；
B、加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的酸性，从而使溶液的pH变大；
C、加入少量锌和镁等金属可以消耗溶液中的酸，使溶液的酸性变弱，从而升高了稀硫酸的pH；
D、加入少量碳酸钠可以降低溶液的酸性（两者不反应），从而使稀硫酸的pH变大；
故选：C。
利用酸的溶液显酸性，pH小于7，酸性越弱pH越大，如果使硫酸的pH升高，可以使溶液的酸性变弱或消耗相应的酸进行，据此分析解答；
此题是对酸的溶液的考查，解题的关键是掌握酸的酸性与pH的关系和酸的化学性质；
11.??
解：碳酸钙与氢氧化镁都是白色沉淀，不溶于水，碳酸钙是盐，B、C中都是碱，D中是盐，在碱和盐反应或盐和盐反应时反应物必须都溶于水，还需要符合复分解反应的条件，由于碳酸钙和氢氧化镁是沉淀，所以B、C、D中的物质都不能和它们反应，只要盐酸可以和碳酸钙、氢氧化镁两种沉淀反应。
故选：A。
根据碳酸钙与氢氧化镁的溶解性和加入的试剂必须能与两者反应才能除去．
一般不溶于水的沉淀能溶于酸，可以与酸反应，但硫酸钡沉淀、氯化银沉淀除外，它们是不溶于盐酸、硝酸等酸的．
12.??
解：（1）浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；故填：H2SO4?；
（2）食盐是氯化钠的俗称，是厨房中常用的调味品；故填：NaCl；
（3）碳酸钙可用作建筑材料；故填CaCO3；
（4）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的锈；故填：HCl。
根据物质的性质及用途作出分析：浓硫酸具有吸水性，有一定的干燥能力；
食盐具有咸味，可以用于食品调味剂；
碳酸钙硬度大，可以用作建筑材料
酸能与金属氧化物反应。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质及用途进行。
13.??
解：（1）晾晒是通过主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，没有新物质生成；发酵是大米、高粱等粮食发生缓慢氧化，有新物质生成；晾晒和发酵两种变化的本质区别是否有新物质生成．
（2）碳酸氢钠、氢氧化铝能与乙酸反应，正在服碳酸氢钠片、复方氢氧化铝等药品的人，不宜食用醋，原因是乙酸能和服用的药品反应，降低药效．
故答案为：（1）是否有新物质生成；
（2）乙酸能和服用的药品反应，降低药效．
（1）晾晒是通过主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，发酵是大米、高粱等粮食发生缓慢氧化，进行分析解答．
（2）根据碳酸氢钠、氢氧化铝能与乙酸反应，进行分析解答．
本题难度不大，掌握酸的化学性质、晾晒与发酵的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．
14.??
解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；故填：红；
（2）方案二：稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，所以观察到溶液变红；
①因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确；
②因为活泼金属与酸反应生成氢气，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，所以可以加入锌粒等活泼金属或碳酸钠，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；故填：锌粒或碳酸钠；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
（3）氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，观察到白色固体逐渐溶解；化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g。
设生成硫酸钠的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80?????????????????????142
0.8g????????????? ???? ?x
x=1.42g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5.5%
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
故答案为：（1）红；（2）溶液变红；①方案二；②锌粒；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；（3）白色固体逐渐溶解；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）5.5%。
（1）根据酚酞遇碱变红色分析；
（2）根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属、碳酸盐与酸反应生成气体来分析填写。
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（4）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出生成的硫酸钠的质量，再求出恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备。
15.??
解：[实验猜想]实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应，若盐酸不足，则废液中只含氯化钙一种溶质，若盐酸过量，则废液中含氯化钙和氯化氢两种溶质，因此小明认为废液中的溶质有两种，它们是CaCl2和HCl，故答案为：CaCl2和HCl；
【实验探究】方案一：因实验结论“小聪的观点正确”，氯化钙溶液显中性，所以取少许废液置于试管中，向其中加少许酚酞试液，溶液不变色，故答案为：不变；
方案二：因实验结论“小明的观点正确”和实验现象“产生气泡”，所以取少许废液置于试管中，向其中加入少量碳酸钙，故答案为：碳酸钙；
【实验结论】通过对实验现象分析，可知废液中有氯化氢，因此是小明的观点正确，故答案为：小明；
【实验反思】①因为酸不能使无色酚酞变色，因此当废液中有氯化氢时，取少许废液置于试管中，向其中加少许酚酞试液，溶液也不变色，故答案为：盐酸遇酚酞颜色也为无色；
②废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可将废液中的酸反应掉。用过量的氢氧化钠和熟石灰时，因氢氧化钠和熟石灰显碱性，也会对环境造成污染；加过量的生石灰时，也会生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，也会对环境造成污染，因此可向废液中加入过量碳酸钙，反应后的溶液显中性，若观察到不再有气泡产生时，则废液达到中性。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故选：C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
[猜想]实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应，若盐酸不足，则废液中只含氯化钙一种溶质，若盐酸过量，则废液中含氯化钙和氯化氢两种溶质；
【实验】根据实验结论“小聪的观点正确”判断反应现象；根据“小明的观点正确”和“产生气泡”判断应加入的物质；
【结论】通过对实验现象分析可得出结论；
【反思】①根据酸不能使无色酚酞变色进行分析；
②根据盐酸的化学性质进行分析。
掌握分析物质组成的方法，掌握盐酸的性质，记住酸碱指示剂的变色范围是解答本题的关键，有点难度。
16.??
解：【做出猜想】实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应后，盐酸可能有剩余，该物质属于酸；故答案为：HCl；酸；
【实验与结论】
（2）CaCl2是中性，HCl是酸性，中性物质和酸性物质都不能使酚酞颜色发生变化，故答案为：不能，酚酞遇酸也不变色；
③盐酸和锌反应放出气体，但是CaCl2不能，所以可用锌粒。故答案为：Zn；有气泡产生。（其它答案合理均可）。
【拓展与应用】
（1）CaCO3?和盐酸反应生成CaCl2和二氧化碳和水，剩余的碳酸钙过滤即可，故答案为：CaCO3。
（2）根据酸的性质可知，故答案为：腐蚀铁质水管，污染水源等。
【做出猜想】盐酸可能会剩余。
【实验与结论】
②根据酸和碱遇到指示剂的颜色变化即可。
③只要可以和盐酸反应，并且有明显现象即可。
【拓展与应用】
①根据除杂的条件即可。
②答案合理即可。
掌握分析物质组成的方法，掌握盐酸的性质，记住酸碱指示剂的变色范围和除杂的条件。



初中化学试卷第2页，共2页
初中化学试卷第1页，共1页