高一人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题
文档属性
| 名称 | 高一人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 105.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-27 16:44:18 | ||
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文档简介
《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是
A．若该反应是放热反应，则a<0
B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)
C．达到化学平衡时，CO的转化率是80%
D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L
2．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（ ）
A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤
3．化学反应与能量的关系密切，下列有关说法合理的是
A．吸热反应必须在加热的条件下才能发生
B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应
C．放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量
D．吸热反应一定比放热反应更难发生
4．在1 L容器中用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是( )
t/min
0
2
4
6
n(Cl2)/10-3 mol
0
1.8
3.7
5.4
A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C．增大压强可以提高HCl转化率
D．平衡常数K(200 ℃)5．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是
A．化石燃料物质内部“贮存”着能量
B．太阳能不能直接转化为电能
C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用
D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
6．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．熟石灰和水 D．烧碱和水
7．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．使用性能好的催化剂可使反应的反应热增大
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
8．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时，Co元素的化合价升高
B．放电时，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
C．充电时，Li＋在电解液中由阳极向阴极迁移
D．充电时，阴极的电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－===LixC6
9．下列化学反应属于吸热反应的是
A．木炭燃烧 B．铝热反应 C．氯化铵与消石灰反应 D．氢氧化钠与硝酸反应
10．下列热化学方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1
B．H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1
11．下列过程中能量的转化与图示吻合的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．C与CO2(g)反应
C．酸碱中和反应 D．断开H2中的H－H键
12．在密闭容器中加入和，一定条件下发生反应：，后测得生成，该时间段内平均反应速率为( )
A．． B．．
C．． D．．
二、实验题
13．某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。
（3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。
14．某学习小组研究MnO2、Cu2+和Fe3+对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
实验序号
双氧水体积
双氧水浓度
添加的物质
待测数据X
1
100mL
20%
无
2
100mL
20%
5gMnO2固体
3
100mL
20%
5gCuSO4固体
4
100mL
20%
5gFeCl3固体
（1）待测数据X为___。
（2）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是___（填序号）。
A．将双氧水的体积增大至200mL
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对溶液加热
（3）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是___。
15．在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式： _____________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________(答出两种方案)。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________
三、推断题
16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
X
Y
Z
W
（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．
（2）X 、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为____________．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______填“能”或“不能”用来腌制咸菜，原因是______．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式______关于该电池的下列说法，正确的是______
A 工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B 工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：__________________________________________
17．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：F______，H_____。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是___；若反应①是在常温条件下进行，则A是___。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______。
（4）写出D与E共热获得H的化学方程式________。
（5）如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为______。
18． A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
（1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。
（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
四、计算题
19．将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。则：
(1)x＝________。
(2)前5 min内B的反应速率v(B)＝________。
(3)5 min末A的转化率为________。
20．1g葡萄糖（C6H12O6）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。
参考答案
1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．B 7．D 8．A 9．C 10．A 11．C 12．A
13．（1）0.013 =
（2） 快 实验2中使用了催化剂
（3） 快 实验3温度升高加快了反应速
14．（1）生成50mL氧气需要的时间
（2） B、C
（3） 将CuSO4改为CuCl2或将FeCl3改为Fe2(SO4)3，阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理
15．（1）Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑
（2） 使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显
（3） 玻璃片上滴加的水太多(或反应物未进行快速搅拌、环境温度太高、氢氧化钡晶体未研成粉末、试剂用量太少等合理答案均可)
（4） 在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应
（5） 吸收 吸收 ＞ 放出
（6） 有的吸热反应不需要加热也可发生(或反应是放热还是吸热，与反应条件无关等合理答案均可)
16．（1）第二周第ⅣA族 （2） （3）
（4） 不能 氯离子会破坏铝表面氧化膜
（5） AC
（6） 2 16 5 2 8
17．（1）四氧化三铁 氯化铁
（2） 氯酸钾 过氧化氢
（3） MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O
（4） 2Fe+ 3C12= 2FeC13
（5） 0.4mol/(L·min)
18．（1）Be 铍 第二周期ⅡA族
（2）
（3）
（4） H-O-H H-F
（5） O
（6） H2O > HF
（7） 减小
19．（1）2 （2） 0.05 mol·L－1·min－1 （3） 50%
20．3006 kJ
一、单选题
1．已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是
A．若该反应是放热反应，则a<0
B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)
C．达到化学平衡时，CO的转化率是80%
D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L
2．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（ ）
A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤
3．化学反应与能量的关系密切，下列有关说法合理的是
A．吸热反应必须在加热的条件下才能发生
B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应
C．放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量
D．吸热反应一定比放热反应更难发生
4．在1 L容器中用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是( )
t/min
0
2
4
6
n(Cl2)/10-3 mol
0
1.8
3.7
5.4
A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C．增大压强可以提高HCl转化率
D．平衡常数K(200 ℃)
A．化石燃料物质内部“贮存”着能量
B．太阳能不能直接转化为电能
C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用
D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
6．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．熟石灰和水 D．烧碱和水
7．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．使用性能好的催化剂可使反应的反应热增大
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
D．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
8．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时，Co元素的化合价升高
B．放电时，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
C．充电时，Li＋在电解液中由阳极向阴极迁移
D．充电时，阴极的电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－===LixC6
9．下列化学反应属于吸热反应的是
A．木炭燃烧 B．铝热反应 C．氯化铵与消石灰反应 D．氢氧化钠与硝酸反应
10．下列热化学方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1
B．H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1
11．下列过程中能量的转化与图示吻合的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．C与CO2(g)反应
C．酸碱中和反应 D．断开H2中的H－H键
12．在密闭容器中加入和，一定条件下发生反应：，后测得生成，该时间段内平均反应速率为( )
A．． B．．
C．． D．．
二、实验题
13．某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。
（3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。
14．某学习小组研究MnO2、Cu2+和Fe3+对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
实验序号
双氧水体积
双氧水浓度
添加的物质
待测数据X
1
100mL
20%
无
2
100mL
20%
5gMnO2固体
3
100mL
20%
5gCuSO4固体
4
100mL
20%
5gFeCl3固体
（1）待测数据X为___。
（2）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是___（填序号）。
A．将双氧水的体积增大至200mL
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对溶液加热
（3）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是___。
15．在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式： _____________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________(答出两种方案)。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________
三、推断题
16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
X
Y
Z
W
（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．
（2）X 、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为____________．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______填“能”或“不能”用来腌制咸菜，原因是______．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式______关于该电池的下列说法，正确的是______
A 工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B 工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：__________________________________________
17．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：F______，H_____。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是___；若反应①是在常温条件下进行，则A是___。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______。
（4）写出D与E共热获得H的化学方程式________。
（5）如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为______。
18． A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
（1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。
（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
四、计算题
19．将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。则：
(1)x＝________。
(2)前5 min内B的反应速率v(B)＝________。
(3)5 min末A的转化率为________。
20．1g葡萄糖（C6H12O6）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。
参考答案
1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．B 7．D 8．A 9．C 10．A 11．C 12．A
13．（1）0.013 =
（2） 快 实验2中使用了催化剂
（3） 快 实验3温度升高加快了反应速
14．（1）生成50mL氧气需要的时间
（2） B、C
（3） 将CuSO4改为CuCl2或将FeCl3改为Fe2(SO4)3，阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理
15．（1）Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑
（2） 使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显
（3） 玻璃片上滴加的水太多(或反应物未进行快速搅拌、环境温度太高、氢氧化钡晶体未研成粉末、试剂用量太少等合理答案均可)
（4） 在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应
（5） 吸收 吸收 ＞ 放出
（6） 有的吸热反应不需要加热也可发生(或反应是放热还是吸热，与反应条件无关等合理答案均可)
16．（1）第二周第ⅣA族 （2） （3）
（4） 不能 氯离子会破坏铝表面氧化膜
（5） AC
（6） 2 16 5 2 8
17．（1）四氧化三铁 氯化铁
（2） 氯酸钾 过氧化氢
（3） MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O
（4） 2Fe+ 3C12= 2FeC13
（5） 0.4mol/(L·min)
18．（1）Be 铍 第二周期ⅡA族
（2）
（3）
（4） H-O-H H-F
（5） O
（6） H2O > HF
（7） 减小
19．（1）2 （2） 0.05 mol·L－1·min－1 （3） 50%
20．3006 kJ