高一人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题

第一章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是(　　)
A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数
2．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是( )
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
3．下列对铯的性质预测正确的是( )
A．单质的熔点很高 B．只存在一种氧化物
C．碳酸盐不易溶于水 D．氯化铯易溶于水
4．下列物质中，只含离子键的是( )
A．H2 B．NaCl C．H2O D．HCl
5．下列与化学键相关的叙述中正确的是( )
A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键
C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存
6．下列排列顺序正确的是（ ）
A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
7．下列含有共价键的离子化合物的是 ( )
A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2
8．下列对元素周期表的认识正确的是( )
A．有9行7个周期 B．有16列16个族
C．有三个短周期四个长周期 D．非金属元素存在于主族与副族中
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）
①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱
②若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
③若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价可能为+7
④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5
A．②③⑤ B．①②③ C．②③ D．②③④
11．短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是( )
A．X和Y一定位于周期表中同一周期
B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素
C．X的最高价一定比Y的最高价低
D．X的离子半径一定比Y的离子半径大
12．下列说法中正确的是（ ）。
A．次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素
B．短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种
C．质量数表示同位素原子质量的近似值
D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质
13．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为( )
A．m+2、10+n B．m、n
C．3、7 D．m-2、10-n
14．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是( )
选项
①中的物质
②中的物质
预测②中的现象
A
氨水
氯化铝溶液
产生白色沉淀
B
浓硫酸
铜片
产生大量气体，溶液变蓝
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
D
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
15．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6﹣2
+7﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键
D．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
二、填空题
16．判断正误
(1)中子数为10的氧原子： O（_____）
(2)Mg2＋的结构示意图：（______）
(3)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA（______）
(4)等物质的量的水与重水含有的中子数相等（_______）
(5)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等（______）
(6)质子数为17、中子数为20的氯原子： Cl（______）
(7)氯离子(Cl－)的结构示意图 （______）
17．A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
（1）B2-的离子结构示意图___________，DE2的电子式___________。
（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用具体符号表示）。
（3）A、E形成的是_________（填共价或离子）化合物。
（4）C在周期表中的位置是__________________。
（5）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为
___。
18．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
第2周期
①
②
第3周期
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。
（2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。
20．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）D元素位于周期表中___________周期____________族
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。
（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。
三、推断题
21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A _______ ，B________，C________，D________，E__________
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________ 。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________ 。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）_______________ 。
22．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）用正确的化学用语描述：B的分子式： ， A的电子式： ，D的结构式： 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C的化学方程式为 。
E→B的离子方程式为 。
A→D化学方程式为 。
四、实验题
23．化学活动小组利用以下装置，制备LiH固体。
（1）元素锂在周期表中的位置 __________________。
（2）在LiH固体中比较离子半径大小关系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)
（3）活动小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。设计实验方案如下：
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是____________________________。
②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。
③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。完成LiH与水反应的化学方程式___________________________________。
④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。
24．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，制取出一种黄绿色气体。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
（1）A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，得出结论：________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________。
（3）操作Ⅳ可得出结论：____________________________________________。
（4）实验结论：本实验中的卤素单质氧化性由强到弱依次为：_____________。
五、计算题
25．把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75
molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2 为16g。则
（1）X的相对原子质量为__________________；
（2）Y的氧化物为_______化合物；
（3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________。
26．有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
参考答案
1．D 2．A 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．C 9．B 10．A 11．B 12．C 13．A 14．A 15．B
16．（1） 错 （2） 对 （3） 对 （4） 错 （5） 错 （6） 错 （7） 错
17．（1）；（2）O2-＞Na+
（3）离子（4）第三周期 IVA族
（5）Si+2OH－＋H2O＝SiO32-+2H2↑
18．（1） 光导纤维
（2） H2S SiH4
（3） Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
19．（1）第三周期第ⅣA族 Na
（2） CO2 H2SiO3 HClO4
（3）
（4） BD
（5） b＝a＋1或b＝a＋11
20．（1） 碳 氧 钠 硫
（2） 第三 VIA
（3） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）
21．（1）Na Al Si P Cl
（2）
（3） Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
（4） H3PO4＞H2SiO3
22．（1）NO2、、 ；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O N2+3H22NH3
23．（1） 第二周期IA族 （2） <
（3）① 检验装置的气密性 除去H2中的H2O和HCl
② 收集E处排出的气体并检验H2纯度
③ LiH + H2O = LiOH + H2↑
④ 6∶1
24．（1）Cl2的氧化性比I2强
（2） Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
（3） Br2的氧化性比I2强
（4） Cl2＞Br2＞I2
25．（1） 39 （2） 离子 （3） H2SO4
26．（1）15 g （2） 43.8%