人教版化学九年级下册第11单元《盐 化肥》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学九年级下册第11单元《盐 化肥》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 131.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-28 23:00:15 | ||
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文档简介
第11单元《盐 化肥》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中每一步都有用到的仪器是( )
A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．酒精灯
2．下列各组物质不能发生反应的是
A．铝与硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾
C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
3．除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管
B CaO粉未 CaCO3 高温煅烧
C NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D CuSO4溶液 硫酸 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．某气体不能燃烧，也不支持燃烧，则该气体一定是二氧化碳
B．用过氧化氢溶液制取氧气，若不加二氧化锰，则反应不能发生
C．NH4NO3溶于水会使温度降低，则NH4NO3溶于水的过程只吸收热量
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢两种元素
5．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．CaCl 2 、NaOH、KNO 3 、Mg（NO 3）2
B．FeCl 3 、H2SO 4 、KCl、NaNO 3
C．NaHCO 3 、KCl、NH4NO 3 、N 2SO 4
D．Mg（NO 3）2、Na2SO4 、NH4Cl、KNO3
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
7．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
A．酸溶液一定显酸性，显酸性的也一定是酸溶液
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的也一定是中和反应
C．大量浓硫酸溅到皮肤上，最好先用干布擦拭，再用水冲，最后涂碳酸氢钠溶液
D．为提高肥效，在施铵态氮肥时可以配合草木灰一起使用
8．下列说法错误的是（ ）
A．在复分解反应中生成物都是化合物 B．化合反应反应物一定有单质
C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定放热
9．有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（ ）
实验步骤
1
2
实验操作
取样加足量水，充分振荡，静置
过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象
有白色沉淀产生
沉淀部分溶解
A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3可能含有Na2SO4
C．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3
D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3
10．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质应选用的试剂及操作方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B CO2 水蒸气 通入足量氢氧化钠固体
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，充分反应，过滤
D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、K2CO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、NH4Cl、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
12．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
C 鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3 取样，加 Ca（OH）2 固体混合研磨，闻气味
D 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是
A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HCl
C．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
14．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④丁一定是水。其中正确的一组是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
15．以下归纳和总结完全正确的一组是
A、对现象的认识 B、对安全的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、对鉴别除杂方法的认识 D、对人物贡献的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜 ③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①拉瓦锡--测定空气组成 ②门捷列夫--元素周期表 ③张青莲--测定水的组成
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（1）如图所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品。
①C 瓶中药品的化学式为_____；
②D瓶中药品的名称是_____。
（2）用适当的数字和化学用语填空：
①2个氮分子_____；
②3个镁离子_____；
③能保持氢气化学性质的粒子_____；
④氯酸钾中氯元素显+5价_____。
17．根据下列事实说明空气中含有的成分．
（1）天然气在空气中可以燃烧______；
（2）空气是制造氮肥的资源______；
（3）冰棒放在玻璃杯里，杯子外壁附有一层水珠______；
（4）澄清石灰水久置后变浑浊______；
（5）通电时，各种电光管会发出不同颜色的光______．
18．氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，也可生成氢氧化钾。
（1）上述过程中发生反应的基本类型共有 种。
（2）发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。
19．化学知识与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应序号填空．
①食盐 ②小苏打 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤明矾
(1)可用作净水剂的是______； (2)可用作制冷剂的是______；
(3)可用作调味品的是______； (4)炼铁时做还原剂的是______；
(5)可用于治疗胃酸过多的是_______．
20．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 。
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。
三、推断题
21．A．B．C．D四种物质的相互转化关系如图所示．已知A是石灰石的主要成分，B是食品包装袋内常用的一种干燥剂，请填写下列空白：
（1）反应①的基本反应类型为_____反应；
（1）请写出反应②的化学方程式_____；
（2）请写出反应③的化学方程式_____．
22．结合下列所示实验，回答有关问题。
（1）有氨味的气体是 ；
（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为 溶液；
（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况 。
四、实验题
23．化学是一门以实验为基础的科学,根据如图所示装置,回答相关问题。
（1）图中标有序号的仪器名称是______。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,该反应文字表达式是______,若依此为原料来制取一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验,应选择的发生与收集装置的组合是______从中选择,填字母。
（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置,相比B装置其主要优点是______。
（4）已知：一氧化氮是生命体系信息分子之一,在常温下,它是难溶于水且不与水反应,易与反应生成二氧化氮的气体。实验室收集少量NO的装置可用______填字母。
24．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器，使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温度为40℃）。
请回答：
（1）实验过程中，可以观察到：白磷燃烧，产生大量______，活塞先向________移动，再向________移动，最后停在刻度________处．
（2）由此实验得出的结论_________。
（3）若实验中白磷质量太少，测得氧气的体积分数会_______。
（4）用化学式表示该化学反应________。
五、计算题
25．在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。
（1）人类膳食中缺碘易患_________
A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病
（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
（3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸
钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸
碘损失率（%） 0 0.3 0.67 1 5.56
①分析上表可得出的结论是_____________________________________
②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响
③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。
A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）
26．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入50g稀盐酸时，恰好不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为147.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰的其他成分不与酸反应），请计算：
（1）生成物中水的化学式量___________。
（2）下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，则图中纵坐标上a点数值为：a=_________g；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。________
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．D 10．C 11．A 12．B 13．C 14．D 15．C 16．Na2CO3 氯化镁 2N2 3Mg2+ H2
17．氧气 氮气 水蒸气 二氧化碳 稀有气体
18．（1）3 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3）过滤
19． ⑤ ③ ① ④ ②
20．（1）Na2SO3 增大接触面积 （2）Na2SO3 + Ca(OH)2CaSO3↓+ 2NaOH （3）化合
（4）NaOH
21．分解
22．（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
23．锥形瓶 BC 可以控制反应的发生和停止 C
24．白烟 上 下 4 氧气约占空气总体积的五分之一 偏小
25．A B 温度越高碘损失率越高 碘元素 质量 C 59.35% 0.06
26．18 2.2 7.3%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中每一步都有用到的仪器是( )
A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．酒精灯
2．下列各组物质不能发生反应的是
A．铝与硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾
C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
3．除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管
B CaO粉未 CaCO3 高温煅烧
C NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D CuSO4溶液 硫酸 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．某气体不能燃烧，也不支持燃烧，则该气体一定是二氧化碳
B．用过氧化氢溶液制取氧气，若不加二氧化锰，则反应不能发生
C．NH4NO3溶于水会使温度降低，则NH4NO3溶于水的过程只吸收热量
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢两种元素
5．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．CaCl 2 、NaOH、KNO 3 、Mg（NO 3）2
B．FeCl 3 、H2SO 4 、KCl、NaNO 3
C．NaHCO 3 、KCl、NH4NO 3 、N 2SO 4
D．Mg（NO 3）2、Na2SO4 、NH4Cl、KNO3
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
7．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
A．酸溶液一定显酸性，显酸性的也一定是酸溶液
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的也一定是中和反应
C．大量浓硫酸溅到皮肤上，最好先用干布擦拭，再用水冲，最后涂碳酸氢钠溶液
D．为提高肥效，在施铵态氮肥时可以配合草木灰一起使用
8．下列说法错误的是（ ）
A．在复分解反应中生成物都是化合物 B．化合反应反应物一定有单质
C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定放热
9．有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（ ）
实验步骤
1
2
实验操作
取样加足量水，充分振荡，静置
过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象
有白色沉淀产生
沉淀部分溶解
A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3可能含有Na2SO4
C．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3
D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3
10．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质应选用的试剂及操作方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B CO2 水蒸气 通入足量氢氧化钠固体
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，充分反应，过滤
D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、K2CO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、NH4Cl、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
12．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
C 鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3 取样，加 Ca（OH）2 固体混合研磨，闻气味
D 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是
A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HCl
C．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
14．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④丁一定是水。其中正确的一组是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
15．以下归纳和总结完全正确的一组是
A、对现象的认识 B、对安全的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、对鉴别除杂方法的认识 D、对人物贡献的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜 ③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧 ①拉瓦锡--测定空气组成 ②门捷列夫--元素周期表 ③张青莲--测定水的组成
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（1）如图所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品。
①C 瓶中药品的化学式为_____；
②D瓶中药品的名称是_____。
（2）用适当的数字和化学用语填空：
①2个氮分子_____；
②3个镁离子_____；
③能保持氢气化学性质的粒子_____；
④氯酸钾中氯元素显+5价_____。
17．根据下列事实说明空气中含有的成分．
（1）天然气在空气中可以燃烧______；
（2）空气是制造氮肥的资源______；
（3）冰棒放在玻璃杯里，杯子外壁附有一层水珠______；
（4）澄清石灰水久置后变浑浊______；
（5）通电时，各种电光管会发出不同颜色的光______．
18．氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，也可生成氢氧化钾。
（1）上述过程中发生反应的基本类型共有 种。
（2）发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。
19．化学知识与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应序号填空．
①食盐 ②小苏打 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤明矾
(1)可用作净水剂的是______； (2)可用作制冷剂的是______；
(3)可用作调味品的是______； (4)炼铁时做还原剂的是______；
(5)可用于治疗胃酸过多的是_______．
20．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 。
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。
三、推断题
21．A．B．C．D四种物质的相互转化关系如图所示．已知A是石灰石的主要成分，B是食品包装袋内常用的一种干燥剂，请填写下列空白：
（1）反应①的基本反应类型为_____反应；
（1）请写出反应②的化学方程式_____；
（2）请写出反应③的化学方程式_____．
22．结合下列所示实验，回答有关问题。
（1）有氨味的气体是 ；
（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为 溶液；
（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况 。
四、实验题
23．化学是一门以实验为基础的科学,根据如图所示装置,回答相关问题。
（1）图中标有序号的仪器名称是______。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,该反应文字表达式是______,若依此为原料来制取一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验,应选择的发生与收集装置的组合是______从中选择,填字母。
（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置,相比B装置其主要优点是______。
（4）已知：一氧化氮是生命体系信息分子之一,在常温下,它是难溶于水且不与水反应,易与反应生成二氧化氮的气体。实验室收集少量NO的装置可用______填字母。
24．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器，使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温度为40℃）。
请回答：
（1）实验过程中，可以观察到：白磷燃烧，产生大量______，活塞先向________移动，再向________移动，最后停在刻度________处．
（2）由此实验得出的结论_________。
（3）若实验中白磷质量太少，测得氧气的体积分数会_______。
（4）用化学式表示该化学反应________。
五、计算题
25．在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。
（1）人类膳食中缺碘易患_________
A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病
（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
（3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸
钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸
碘损失率（%） 0 0.3 0.67 1 5.56
①分析上表可得出的结论是_____________________________________
②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响
③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。
A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）
26．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入50g稀盐酸时，恰好不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为147.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰的其他成分不与酸反应），请计算：
（1）生成物中水的化学式量___________。
（2）下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，则图中纵坐标上a点数值为：a=_________g；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。________
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．D 10．C 11．A 12．B 13．C 14．D 15．C 16．Na2CO3 氯化镁 2N2 3Mg2+ H2
17．氧气 氮气 水蒸气 二氧化碳 稀有气体
18．（1）3 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3）过滤
19． ⑤ ③ ① ④ ②
20．（1）Na2SO3 增大接触面积 （2）Na2SO3 + Ca(OH)2CaSO3↓+ 2NaOH （3）化合
（4）NaOH
21．分解
22．（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
23．锥形瓶 BC 可以控制反应的发生和停止 C
24．白烟 上 下 4 氧气约占空气总体积的五分之一 偏小
25．A B 温度越高碘损失率越高 碘元素 质量 C 59.35% 0.06
26．18 2.2 7.3%
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