(共41张PPT)
Mg
mg
n2
NO
nO2
HNO3
NH3
新知探究(一)氮气与氮的国定
①Mg2)离子化合物,遇水
N≡N
强烈水解
共价键
牢固,结(N2/工业合成氨条件为
分子构(N
高温、高压、催化剂
氮的固定
稳定
30
NO)(条件:放电或高温
自然固氮
人工固氮
大气中的氮
动物
摄食
雷电作用豆科植物的
根瘤固氮
化肥生产等动物排泄物
被细菌
及遗体植物遗体分解
氨或铵盐
硝酸盐
吸收
硝酸盐
新知探究(二)氮的氧化物
阳知探究(三)氮的氧化物溶于水的计算
NO
NO
②
1.5
mLO2
3.0mLNO(共56张PPT)
实验装置
操作及现象
结论
①打开弹簧夹，并挤压滴管
②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，瓶内液体呈_____
氨___溶于水，水溶液呈__性，反应为：
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂
水或NaOH溶液
水或盐酸
NaOH溶液
水
选项
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
CaCl2溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
水
NO
原理
氨水的性质
HO
氨气)制备
装置
喷泉实验原理
HCl
收集
NH的检验
NHI
检验
新知探究(一)氦的性质
氨
酚酞
溶液
N
水
止水夹
水(滴力
少量酚酞)
新知探究(二)铵盐
湿润的
变蓝
试纸
铵盐
,氮气求益酸
白烟
反应原理:Ca(OHD2+2N
CaCl,+2NH2↑+2I2O
和
收集方法:向下排空气法
Ca(OH)2棉花
验满方法:湿润红色石蕊试纸变蓝
棉花作用:防止空
H2对
而使收集的气体不纯;固定导管
NH4Cl和
Ca(oh)2
43
建到酚酞溶液
A
B
新知探究(三)喷泉实验
氨气
氨气
水
水
水
图1
图2
图3
氨气
水
水
酒精
图Ⅱ
a
yNH3
NO
H2o
H2O
2
新知探究(四)氨气的制备
心
亞
A
B
3
4
NH4Cl和Ca(OH)
棉花
碱石灰
反应l固体+固体气体(与用KCO3和MnO2
装置
或KMnO4制O2的装置相同)
净化L}用碱石灰干燥,仪器为干燥管或U形管,不
装置厂能用P2On、CaCl2或浓硫酸干燥
收集向下排空气法,管口一般塞一团棉花,以防
装置厂止NH3与空气对流
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试
验满纸变蓝色
方法厂②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有
白烟产生
O-r
水
CCL4
氯化铵
固体
碱石灰
浓氨水
氧化钙
②
氢氧化钙和
氯化铵固体史少
浓氨水些多
NACL
Cuo
饱和
食盐水
甲
乙
丙
NH4C和
NH4C和
Ⅰ4Cl和
棉花⑨
(
棉花
闺引浓硫酸
罗碱石灰
丙(共43张PPT)
环境污染
形成原因
主要危害
温室效应
大气中CO2含量不断增加
全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体
光化学
烟雾
氮氧化物和碳氢化合物的排放
危害人体健康和植物生长
臭氧空洞
氮氧化物和氟氯代烃的排放
地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧
赤潮和
水华
含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放
使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华
白色污染
聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃
破坏土壤结构和生态环境
原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中，另一部分HNO3作为氧化剂转化为还原产物，这两部分HNO3中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量
得失电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失去电子的物质的量
电荷守恒法
HNO3过量时，反应后溶液中(不考虑OH－)有c(NO
)＝c(H＋)＋xc(Mx＋)(Mx＋代表金属离子)
离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算。先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒(共28张PPT)
产品
原料
主要设备
主要成分
陶瓷
________
—
—
玻璃
_____、_______、石英砂
玻璃窑
_______________
水泥
_____________
__________
—
石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料
石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性
碳纳米管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料
硅酸盐材料
新型无机非金属材料
陶玻水
硅和二新型|碳纳
瓷璃泥
氧化硅|陶瓷米材料
新知探究(一)硅酸盐材料
新知探究(二)硅与二氧化硅
焦炭
HCl
石英砂
粗硅
高纯硅
1800≈2000℃
300
d
SiHCl
1100℃
新知探究(三)新型陶瓷和碳纳米材料
N少小
以(共40张PPT)
俗名
颜色
状态
溶解性
硬度
硫黄
_____
晶体
难溶于____，微溶于_____，易溶于________
质___，易研成粉末
实验操作
实验现象
实验结论
—
SO2为____色有______气味的气体
试管中液面_____
SO2_____于水
溶液颜色变_____
SO2的水溶
液显____性
溶液先_____，振荡后_____，再加热后溶液颜色__________
SO2具有_______，但生成的化合物________
类型
原理
特点
举例
氧化型
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色
加热时不能恢复原有的颜色
Cl2、Ca(ClO)2、
ClO2、H2O2、O3等
化合型
漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色
加热时能恢复原来的颜色
二氧化硫等
吸附型
有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色
部分吸附剂可以重复使用
活性炭、
胶体等
试剂
操作
现象与结论
品红溶液
将气体分别通入品红溶液中
品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2
酸性KMnO4溶液
将气体分别通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2
溴水(或氯水)
将气体分别通入溴水(或氯水)中
溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2
氢硫酸
将气体分别通入氢硫酸溶液中
产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2
流程设计
实验装置
所选试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色或变浅
不褪色
变浑浊
说明：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅。(共35张PPT)
实验操作
实验现象
实验结论
蓝色晶体变成白色粉末
浓硫酸具有____性
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出_______________的气体
浓硫酸具有_____性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为SO2
加热前，铜丝在浓硫酸中无现象；
加热后，铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生；品红溶液褪色，石蕊溶液变红
浓硫酸具有
_______性
名称
存在、性质与用途
硫酸钙
主要以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，加热失水变成熟石膏(_____________)，可用来制作模型和绷带，还可用来调节水泥的___________
硫酸钡
以重晶石(BaSO4)的形式存在，可用作______
硫酸铜
硫酸铜(CuSO4)遇水由_____变成_____晶体——俗称___________________，据此可检验水的存在
实验操作
实验现象
实验结论
向试管中加入少量稀硫酸然后再滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再加入少量稀盐酸，观察现象
出现__________，加入盐酸后___________
在溶液中SO可以与Ba2＋反应，生成不溶于盐酸的白色BaSO4沉淀。反应的离子方程式为：
______________
向试管中加入少量Na2SO4溶液，然后再滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸，观察现象
出现__________，加入盐酸后_____________
实验操作
实验现象
实验结论
向试管中加入少量Na2CO3溶液，然后再滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸，观察现象
先出现________，加入盐酸后______
________________
在溶液中CO也可以与
Ba2＋反应，生成白色BaCO3沉淀。但沉淀可溶于盐酸，反应的离子方程式为：
___________________________(共38张PPT)
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
价态
只有氧化性+6
HOSO
4
SO
-Na2SO2
既有氧化性
+4
HOso
3
SO
2
Naso
又有还原性丿~0
只有还原性-24(12sF
NaS
酸单质或氧化物盐物质类别
探究一)自然界中硫时在和转
HOSO
sO
H。SO
HoS
SO
SO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
Fes
CuRes
游离态存在于火山喷口或地壳的岩层里
硫化物:硫铁矿FeS2
主要存凵冂黄铜矿FeS2
化合态在形式硫酸盐:芒硝Na2SO410HO、
石膏CaSO42H2O
大气
动植物
≥煤、石油
地壳、土壤
海洋
探究=)实验宝里不同价态疏元素的转1
①H2O
②NaOH
④SO
SO
HosO3
Na,SO3
NahsO3
③H2SO4
被氧化
SO3、H2S
被还原
价态
只有氧化性<+6
H2SO4
SO
Na2SO4
既有氧化性
+4
HOso
SO
2
Naso
又有还原性~0
只有还原性-2「2SF
NaS
酸单质或氧化物盐物质类别
探究(三)硫及其化合物的转化与推
SO
SO
H2SO4
LHSO
N
X
6
a-HoSO
SO2
D
S
2F
B
气态氢化物单质氧化物酸
盐物质的类别
