人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷

第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
一、单选题(共12小题)
1.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)
A． d元素的非金属性最强 C ． 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合
B． 它们均存在两种或两种以上的氧化物 D． b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
2.在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为(　　)
A． 10∶7∶11
B． 11∶11∶8
C． 10∶11∶8
D． 11∶8∶10
3.主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的(　　)
A． 相对原子质量和核电荷数
B． 电子层数和中子数
C． 电子层数和最外层电子数
D． 电子层数和核外电子数
4.下列说法正确的是(　　)
A． 非金属元素间形成的化学键一定是共价键
B． 不同元素间形成的化学键一定是极性键
C． 单质分子中的共价键一定是非极性键
D． 化合物中的共价键一定是极性键
5.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是(　　)
A．
B．
C．
D．
6.下列有关碱金属的说法不正确的是(　　)
A． 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B． 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C． 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D． 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
7.各组性质比较的表示中，正确的是(　　)
A． 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B． 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C． 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D． 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
8.有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是(　　)
A． 是无色气体
B． 有刺激性气味
C． 能溶于水
D． 是黄绿色气体
9.下列比较中正确的是(　　)
A． 金属性：Mg＞Al＞Na
B． 原子半径：S＞O＞F
C． 碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH
D． 氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3
10.下列元素不属于主族元素的是(　　)
A． 磷
B． 钙
C． 锌
D． 硅
11.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
A． Ca2＋[C]
B． Na＋[]－2Na＋
C． [Mg2＋][]2－
D． K＋[]－
12.下列关于碱金属的说法正确是(　　)
A． 碱金属是指元素周期表中ⅠA族的所有元素
B． 碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物
C． 碱金属都能与水反应，且都浮在水面
D． 碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去
二、实验题(共3小题)
13.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________________________________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳等；
②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

(4)实验结论：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) ________________。
(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) ____________。
(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________。
15.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________。
(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。
(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：
实验②________________________，实验⑥______________________。
(5)实验结论：__________________________。
三、计算题(共2小题)
16.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
17.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1 mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。
(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。
(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。
四、填空题(共3小题)
18.有下列五种物质①H2O　②HClO　③NH4Cl　④Na2O2　　⑤干冰。
(1)既存在离子键又存在共价键的是__________。
(2)写出④的电子式_________，⑤的电子式_________。
19.(1)已知氢有3种常见原子：、、(或H、D、T)，氯有2种常见原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(2)质量相同的O和O所含质子数之比为______，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。
(3)2 g中电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为__________。
20.碱金属都能与氧气反应：
(1)已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是__________
________________________________________________________________________，
有关反应的化学方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由上述实验得出的结论是________________________________________________
________________________________________________________________________。



答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管　胶头滴管　烧杯(培养皿)
(3)

(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
14.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
(2) HCl>H2S>PH3>SiH4
(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强　同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强
15.【答案】(1)探究同周期元素性质的递变规律　(2)①试管　②烧杯　③酒精灯　(4)B　F　A　D　C　E　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(5)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)
元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
16.【答案】(1)15 g　(2)43.8%
17.【答案】(1)0.16 mol　(2)0.03 mol　0.05 mol　(3)6.96 g
18.【答案】(1)③④　 (2)Na＋[]2－Na＋　··C··
19.【答案】(1)5　(2)10∶9　8∶9　10∶9　5∶9　(3)32
20.【答案】(1) 4Li＋O22Li2O
(2) 钠、钾都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾比钠燃烧剧烈
4Na＋O22Na2O2、K＋O2KO2
(3) 碱金属随着原子序数的递增，其单质的活动性增强，它们与氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂