鲁教版化学九年级下册第7单元《常见的酸和碱》单元测试(含解析)

第7单元《常见的酸和碱》
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．厨房里的下列物品或其水溶液呈酸性的是（ ）
A．酱油 B．味精 C．醋 D．食盐
2．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．用铜合金制作乐器 B．用氢氧化钠涂刷树木
C．汽车用的铅酸蓄电池中含有硫酸 D．食品充氮防腐
3．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验 NaOH 溶液是否变质 取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 加入适量硝酸钡溶液，过滤
D 鉴别 Na2SO4 溶液和 AgNO3 溶 液 取样分别滴加 BaCl2 溶液

A．A B．B C．C D．D
4．下列化学实验操作错误的是（ ）
A．酒精在实验桌上燃烧起来，用湿抹布盖灭
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌
C．称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平的两个托盘上放两张相同的白纸
D．测定溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上
5．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H 2和FeCl2在高温反应器中制备，同时得到HCl，下列有关说法正确的是（　　）
A．制备纳米级铁粉的反应属于复分解反应
B．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是带出装置中的HCl
D．制备纳米级铁粉的化学方程式为：FeCl2+H22HCl+Fe
6．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大 B．溶液颜色不变，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
7．下列有关实验的操作或结论正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体放在烧杯里称量
B．在量筒中稀释浓硫酸
C．排水法收集O2时，看到水槽内导管口有气泡冒出便立即收集
D．用PH试纸测得某溶液的PH为5.5
8．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 （ ）
A．能与指示剂作用?????? B．能与碱发生中和反应
C．能解离出H+????????? D．都含有氢元素
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．有机物是含有碳元素的化合物，因此，含有碳元素的化合物都是有机物
B．氧化物是含有氧元素的化合物，所以，含有氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应生成盐和水，因此，生成盐和水的反应都是中和反应
D． CO2气体能使燃烧的木条熄灭，但能使燃烧的木条熄灭的气体不一定是CO2
10．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是( )
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
11．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ

A
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3属于碱

B
铁可以和稀H2SO4反应放出H2
Fe属于金属

C
金属Al是热的良导体
金属Al可以用来制作生活炊具

D
洗涤剂增大了油污在水中的溶解性
洗涤剂能除去衣服上的油污


A．A B．B C．C D．D
12．为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合a、b、c、d对应的物质是（　　）
①a+K2SO4→②b+K2O→③c+K2CO3→④d+KOH→
a b c d
A Ba（NO3）2 HNO3 Ca（NO3）2 Mg（NO3）2
B Ca（NO3）2 HNO3 M（NO3）2 Ba（NO3）2
C HNO3 Ba（NO3）2 Ca（NO3）2 Mg（NO3）2
D Mg（NO3）2 HNO3 Ba（NO3）2 Ca（NO3）2

A．A B．B C．C D．D
13．下图为某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的温度 及pH变化：有关分析错误的是（ ）

A．b点表示酸碱恰好中和 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．c点到d点的曲线变化证明该反应放热
14．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A Cu(CuO) 足量稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
B MnO2( KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶
C NaCl(MgCl2) 过量NaOH溶液 过滤、蒸发结晶
D CO2(CO) 足量O2 点燃

A．A B．B C．C D．D


二、填空题
15．某同学看到一敞口放置的氢氧化钠试剂瓶 ，于是他对药品的成分进行检测，迸行了如下实验：

（1）根据实验现象推测，无色气体是 ．
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是_____ ________．
（3）操作I的名称是_________ ____．
（4）由实验现象可知，该药品的成分是_____________________ ________．
16．氢氧化钠、氢氧化钙是重要的化工原料。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们溶液中含有共同的 _____（填离子符号）
（2）写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：①与二氧化碳反应：
②与硫酸溶液反应： ③与硫酸铜溶液反应：
（3）关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法错误的是
①农业上用氢氧化钠中和酸性土壤
②农业上用氢氧化钠和硫酸铜溶液配制波尔多液
③生活中用氢氧化钙除油污
17．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

①下列说法正确的是 （填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 。
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3?yMg(OH）2?zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。
【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。
③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。
装置C的质量 装置D的质量
步骤③ 292.4g 198.2g
步骤⑥ 296.9g 207.0g

④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。
【实验分析】
①装置A的作用为 ，装置D的作用为 。
②反应后，装置B中的剩余固体是 ，质量为 g。
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3?yMg(OH）2?zH2O]中，x︰y︰z = （写最简整数比）。
18．A?H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（ “→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。

（1）写出化学式：A______；
（2）写出B的稀溶液与G发生反应的化学方程式__________________；F转化为E反应的基本类型是__________；
（3） 写出C转化为D的化学方程式_____________________；
（4）分类观是化学的核心观念之一，以上8种物质没有涉及到的物质类别是_____ 。

三、实验题
19．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）．
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式） ．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是 ；
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液 ，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3．
查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 （填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 ．
20．下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：

（1）A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须 ；
（2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ；
（3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是 ；
过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是 （答出一种原因即可）。

四、推断题
21．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据下图回答问题。

(1)C的化学式是____________________________。
(2)写出图中①反应的化学方程式：______________，该反应基本类型是____________。
22．如下图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，这五种物质中均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略），其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分）回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式_____
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型）反应
（3）B可以用于工业上炼铁，工业炼铁的化学方程式为_____
（4）D在高温下煅烧，除得到C外，还可制得另一种建筑材料，它俗称为_____，该物质溶于水后可得E，写出生成E的化学反应方程式_____．

五、计算题
23．某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数_____？（计算结果精确到0.1%）
24．为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案．

第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．

(1)分析第②步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)
(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)
/

参考答案
1．C
【解析】醋属于酸，其水溶液呈酸性，故选C
2．B
【解析】
【详解】
A、许多乐器用铜合金制作，故选项正确；
B、用石灰乳涂刷树木，可以防冻、杀虫，氢氧化钠有较强的腐蚀性，不能用来涂刷树木，故选项错误；
C、硫酸用于汽车的铅蓄电池，故选项正确；
D、氮气的化学性质不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生反应，可以用作食品保护气，故选项正确。
故选B。
3．B
【解析】
【详解】
A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，故选项说法错误；
B、硫酸铜能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与硝酸钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误；
D、Na2SO4溶液和AgNO3溶液均能与BaC12溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．C
【解析】
A、用湿布覆盖在燃烧的酒精上，能达到隔绝氧气而灭火的目的，正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；C、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，错误；D、测定溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，不能直接将pH试纸浸入溶液中，正确。故选C。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．D
【解析】
【详解】
A、该化学反应的方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B、纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为接触面积大，物质种类相同，故B错误；C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气是可燃性气体，为防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气或氯气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故C错误；D、由反应过程可知，该反应是由氢气与氯化亚铁在高温下反应生成氯化氢和铁，方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl，故D正确。故选D。
6．C
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。酚酞试液在酸性、中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色；向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，溶液的pH逐渐增大，盐酸过量时pH小于7，溶液呈酸性；溶液由红色变为无色，pH逐渐减小。选C
7．A
【解析】
试题分析：不能直接在量筒中稀释浓硫酸；排水法收集O2时，不能在看到水槽内导管口有气泡冒出便立即收集，应该在气泡均与而且连续时收集，用PH试纸不能测得某溶液的PH为5．5，因为只能测得准确到1．故选A．
考点：实验操作及其记录
8．C
【解析】
考点：酸的化学性质．
专题：常见的酸 酸的通性．
分析：酸类具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．
解答：解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能电离出氢离子．
故选C
点评：本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．
9．D
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳、碳酸盐等含有碳元素，但属于无机物；B选项是错误的叙述，由两种元素组成且一种是氧元素的化合物属于氧化物；C选项是错误的叙述，二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，但不属于中和反应；D选项是正确的叙述，不支持燃烧的气体不知二氧化碳一种；故答案选择D
考点：化学推理
10．A
【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
11．C
【解析】
试题分析：Na2CO3溶液呈碱性但是属于盐类；铁可以和稀H2SO4反应放出H2；说明铁的活动性比氢强；金属Al是热的良导体所以金属Al可以用来制作生活炊具；洗涤剂具有乳化功能所以洗涤剂能除去衣服上的油污。故选C．
考点：基本概念和原理 物质的性质和用途

12．A
【解析】
【详解】
由题意可知要有复合肥生成，发生复分解反应，故需要有沉淀、水或者气体生成。故d为与碱（氢氧化钾）反应的盐，故B选项错误；从②可知b与氧化钾反应（强酸或强碱），故C选项错误；从③可知c为与碳酸钾反应的盐，故D选项错误。故选A。
【点睛】
找出题干要点，选择代表性的物质进行排除，对于不确定的选项，仔细斟酌。
13．D
【解析】A、由NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，b点是温度达到最高，表示酸碱恰好中和，正确；B、由pH变化图可知是将氢氧化钠溶液加入盐酸中，a点盐酸过量，对应pH＜7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，正确； C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，正确； D、c点到d点的曲线变化表明溶液的pH逐渐增大，不能证明该反应放热，错误。故选D。
14．A
【解析】
【详解】
A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，错误；C、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的）和氯化钠，不符合除杂原则，错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误。故选A。
点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．（1）CO2（2）除尽Na2CO3（3）过滤（4）氢氧化钠与碳酸钠的混合物
【解析】
试题分析：（1）根据实验现象推测，无色气体是二氧化碳；（2）将碳酸钠完全除尽；（3）将沉淀与液体分离可用过滤方法；（4）氢氧化钠能使酚酞试液变为红色，根据实验现象分析可知，该药品的成分是氢氧化钠和碳酸钠。
考点：碱的化学性质，过滤。
16．（1）OH－（ 1分）；（2）① Ca（OH）2+ CO2== CaCO3↓+ H2O（1分）；
② Ca（OH）2 + H2SO4== CaSO4+ 2H2O （1分）；
③ Ca（OH）2 + CuSO4== CaSO4+ Cu（OH）2↓（1分）；
（3）①②③ （2分）（只选一个不给分，选对两个给1分）．
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都含有共同的离子：氢氧根离子；（2）氢氧化钙与①与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；②与硫酸溶液反应生成硫酸钙和水；③与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；（3）氢氧化钠属于强碱，①、②能烧坏作物，应用氢氧化钙改良酸性土壤，应用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液；③生活中常用纯碱去除油污．
考点：常见碱的性质
17．（1）①B（错选、多选不给分）
②电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg(OH）2发生中和反应
（2）①除去空气中的二氧化碳和水 吸收反应生成的二氧化碳
②MgO（或氧化镁） 10
③4︰1︰4
【解析】
试题分析：（1）根据流程图分析判断。①A．步骤Ⅰ中碳酸钙不能通过一步反应生成氢氧化钙，错误； B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，正确； C．步骤Ⅴ中是电能转化为化学能，错误； D．在此流程中，涉及的基本反应类型中没有置换反应，错误。故选B；②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg(OH）2发生中和反应；
（2）【实验分析】①装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，防止对反应物成分检验的干扰；装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳；②根据题中提供的信息知反应后，装置B中的剩余固体是氧化镁，质量为：23.3g-(296.9g-292.4g）-(207.0g-198.2g）=10g；③装置C增加的质量为生成水的质量，装置D增加的质量为生成二氧化碳的质量．
生成水的质量=296.9g-292.4g=4.5g，生成二氧化碳的质量=207.0g-198.2g=8.8g，
设碳酸镁的质量为x．生成氧化镁的质量为z
MgCO3═MgO+CO2↑
84 40 44
x z 8.8g
84/x=44/8.8g 40/z=44/8.8g
x=16.8g z=8g
则氢氧化镁产生氧化镁的质量=10g-8g=2.0g
设氢氧化镁的质量为y
Mg（OH）2═MgO+H2O
58 40
y 2.0g
58/y=40/2.0g
y=2.9g
所以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O中水的质量为=23.3g-16.8g-2.9g=3.6g
所以碳酸镁、氢氧化镁和水的质量比为：84x：58y：18z=16.8g：2.9g：3.6g 解得x：y：z=4：1：4．
考点：物质成分探究、根据化学方程式的计算
18． H2SO4 CuO+2HCl ═CuCl2+H2O 置换反应 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 单质
【解析】A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂，A是硫酸；C可用来改良酸性土壤，C是Ca(OH)2，D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污，D是NaOH ，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液，F是CuSO4，A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H，即稀H2SO4 与G发生复分解反应生成CuSO4，故G是CuO，H是H2O，B是HCl，E是FeSO4。（1）A是H2SO4 (2). 稀HCl与CuO反应的化学方程式是：CuO+2HCl ═CuCl2+H2O，CuSO4转化为FeSO4的反应是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，单化化单是置换。（3）Ca(OH)2转化为NaOH的化学反应是：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 。 (5). 以上8种物质没有涉及到单质。
点睛：熟知物质的性质、用途以及与其它物质之间的转化关系。
19．（一）增强．（二）（1）H2．（2）Mg（OH）2．
【实验】①稀盐酸；有气泡产生．②Mg（OH）2．
20．（1）验纯 （2）溶液由红色变为无色（或变浅）
（3）引流 滤纸破损（合理答案均可）
【解析】（1）氢气或甲烷都是可燃烧性气体，点燃前要检验其纯度。
（2）氢氧化钠可使酚酞变红，所以原混合物是红色的。随着稀盐酸的加入，二者反应导致氢氧化钠浓度变小，碱性减弱，溶液的颜色会逐渐变浅。当加入稀盐酸的量恰好时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，颜色为无色。再加盐酸，溶液呈酸性，颜色不发生变化。
（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。以防止液体溅出，形成危害。
过滤后发现滤液仍浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。
考点：气体的验纯、中和反应、过滤
点评：本题考查的是验纯、中和反应的实验现象及过滤实验中应注意的事项。
21． CaCO3 Na2CO3+Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【解析】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
X是常见的碳酸盐，X与盐酸反应产生气体A，气体A为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应得到沉淀C，C是碳酸钙；X与氢氧化钙溶液反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则X为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀C和B，则为B氯化钠。因此：
（1）C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
22． CO CO2+C2CO 化合 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生石灰 CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是大理石的主要成分），D是碳酸钙，A是氧气，E是氢氧化钙。（1）B物质的化学式是CO。（2）由物质C转化为物质B的化学方程式是CO2+C2CO，该反应属于化合反应，两种物质反应生成了一种物质。（3）B具有还原性，用于工业上炼铁，工业炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）D在高温下煅烧，除得到C外，还可制得另一种建筑材料氧化钙，它俗称为生石灰；该物质溶于水后可得E，生成E的化学反应方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2 。
点睛∶物质的结构决定物质的性质。氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰。一氧化碳具有还原性，有毒。
23．81.2%
【解析】
【分析】
根据HCl的质量和对应的化学方程式求算碳酸钾和生成氯化钾的质量及原混合物的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】
设：碳酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y

x=13.8g
y=14.9g
样品中氯化钾的质量=18.1-14.9=3.2g
样品中碳酸钾的质量分数=×100%≈81.2%
答：样品中碳酸钾的质量分数为81.2%。
【点睛】
本题中溶液蒸干得到18.1g固体是氯化钾，氯化钾包括原混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾。
24． H2SO4 氢氧化铜 9.8%
【解析】(1)氧化铜和硫酸反应后生成物中一定有硫酸铜，可能有剩余的硫酸，当向硫酸和硫酸铜的混合物中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，与硫酸反应的氢氧化钠的质量是80g×10%=8g；
设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
x=9.8g
设与氧化铜反应的硫酸质量为y
CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O
80 98
8g y
y=9.8g
稀硫酸的溶质的质量分数=
答：(1). H2SO4 (2). 氢氧化铜 (3). 9.8%