高一必修2第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料习题

来自石油和煤的两种基本化工原料习题及答案
1．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 （ ）
A．石油产量 B．乙烯产量 C．天然气产量 D．汽油产量
2．下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是 （ ）
A．点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度
B．火焰呈淡蓝色，产生大量白雾
C．火焰明亮，伴有黑烟
D．120℃时，与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变
3．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是 （ ）
A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料 B．可作为植物生长的调节剂
C．是替代天然气作燃料的理想物质 D．农副业上用作水果催熟剂
4．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）
A．SO3+H2O=H2SO4 B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOH
C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
5．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 （ ）
A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气
6．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．若将苯倒入盛有碘水的试管中，振荡后静置，现象是 ，
说明苯的密度比水 ，且 ；若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是 ，说明苯是很好的 。将盛有苯的两支试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中，现象是 ，说明苯的沸点 ，熔点 。
8．苯的分子式是 ，按照我们学习烷烃、乙烯的经验，且碳原子间还会形成—C≡C—的信息，苯分子比与它碳原子数相同的烷烃少 个氢原子，因而其分子中可能含 个双键，或可能含 个三键，或可能含个 双键和 个三键，或可能含1个环和 个双键等。这些结构式都显示苯应该具有不饱和烃的性质，但实验表明苯与酸性高锰酸钾溶液和嗅水都不反应，这说明苯分子里不存在 。
［梯次二］
9．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是 （ ）
A．燃烧 B．取代反应 C．加成反应 D．分解反应
10．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是 （ ）
A．NO B．NH3 C．C2H4 D．CH4
11．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 （ ）
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应
12．某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为 （ ）
A．甲烷与乙烯 B．乙烷与乙烯 C．甲烷与丙烯 D．甲烷与丁烯
13．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是 （ ）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯
C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷
14．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为 （ ）
A．78 B．79 C．80 D．81
15．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。试回答：
⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；
⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；
⑶上述两种制备乙烷的方法中， 方法好。原因是
。
［梯次三］
16．⑴向溴水中通入乙烯气体的现象是 ，原因是 。
⑵向溴水中长时间通入甲烷气体的现象 ，原因是 。
17．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
写出下列物质的化学式：
⑴ ⑵
⑶ ⑷

［梯次四］
18．某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：
⑴检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
⑵向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。
⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：
①装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 _；小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是__ _________。
②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是___________。
19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50~60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用H2O和5％ NaOH溶液洗涤，最后再用H2O洗涤。
⑤将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
⑴配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是
；
⑵步骤③中，为了使反应在50~60℃下进行，可采用的方法是
；
⑶步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ；
⑷步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是 ；
⑸纯硝基苯是无色，密度比水 （填“大”或“小”），具有苦杏仁气味的 。












参考答案：
［梯次一］
1．B 2．B 3．C 4．B 5．A 6．B
7．液体分层，上层为紫红色，下层为无色；小；不溶于水；乒乓球碎片溶解于苯，而食盐不溶；有机溶剂；插入沸水中的苯沸腾，插入水中的苯则凝结成无色晶体；低于100℃；高于0℃
8．C6H6，8，4，2，2，1，3，典型的碳碳双键和碳碳三键（或不饱和碳碳键）
［梯次二］
9．C 10．AC 11．C 12．C 13．A D 14．B
15．⑴CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl，取代反应；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应；⑶ ⑵，乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是惟一的，无副产物。
［梯次三］
16．⑴溴水的颜色很快褪去，乙烯与溴水中的溴发生加成反应，生成无色的1，2—二溴乙烷
⑵有气泡冒出，开始无明显现象，长时间后溴水颜色变浅；甲烷不溶于水，溴具有挥发性
17．⑴C6H14 ⑵C5H10 ⑶C7H12 ⑷C10H8
［梯次四］
18．① 吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。
② AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。
19．⑴先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；⑵将反应器放在盛有50~60℃（或回答60℃）水的烧杯中，水浴加热；⑶分液漏斗；⑷除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸、硫酸）⑸大，油状液体