京改版化学九年级下册11.1 对酸碱的初步认识-教案
文档属性
| 名称 | 京改版化学九年级下册11.1 对酸碱的初步认识-教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 20.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-30 22:49:32 | ||
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文档简介
11.1 对酸和碱的初步认识
【教学目标】
1．知识与技能
（1）能够利用酸碱指示剂区别酸和碱的溶液。
（2）能够从组成上区分酸和碱，建立结构决定性质的观念。
（3）初步建立起分类观。
2．过程与方法
通过环节一的分组实验，把一些具体的物质分为酸和碱两类；通过环节二的电解实验，从组成上认识酸和碱；通过环节三对物质分类的完善，引导学生更进一步的有系统的认识化学物质。
3．情感态度与价值观
学生在利用酸碱指示剂认识酸和碱的过程中，逐步建立起物质类别的概念，从而初步建立起“结构决定性质”的思维方式，建立物质的分类观。
【教学重点】
酸碱指示剂区别酸和碱的溶液
【教学难点】
从组成上认识酸和碱
【教学方法】
讲授法、实验演示+多媒体
【教学过程】
环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一：酸碱指示剂区分酸和碱
过渡：经过刚才的实验，我们可以用紫色石蕊和无色酚酞把上述溶液分为两大类，比如碳酸、稀盐酸等这一类物质可以使紫色石蕊变红而无色酚酞不变色，我们就把这一类物质称为酸，而氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等可以使紫色石蕊变蓝而无色酚酞变红，我们就把这一类物质称为碱。那我们就进一步来思考：为什么酸使指示剂显示相同的颜色呢？这一类物质在组成上有什么共同的特征呢？（PPT展示酸的化学式）这是几种酸的化学式，从化学式我们可以推测到酸的共同性质应该与它们的组成中都有氢元素有关。同样，我们思考：为什么碱使指示剂显示相同的颜色呢？这一类物质在组成上又有什么共同的特征呢？（PPT展示碱的化学式）这是两种碱的化学式，从化学式我们可以推测到碱的共同性质应该与它们的组成中都有氢氧根有关。那么，酸中的氢元素、碱中的氢氧根在溶液中究竟是以什么样的形式存在的呢？下面我们就通过导电性实验来认识。为了使同学们容易理解，我们先来看看熟悉的氯化钠。
环节二从组成上认识酸和碱 【活动2】物质导电性实验 【演示实验】NaCl固体的导电性实验 【质疑】灯泡没有亮说明没有电流通过，但我们已经知道NaCl固体是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，存在带电荷的阴阳离子，那为什么不能导电呢？ 【释疑】(展示NaCl晶体的微观结构)我们就从NaCl晶体的微观结构中来找寻答案吧。从这个微观结 观察实验：灯泡没有亮 思考、讨论： 回顾NaCl是由离子构成的离子化合物 听讲，明白NaCl晶体不能导电的原因： 钠离子和氯离子不能自由移动 通过导电性实验，揭示化合物在溶液中导电的微观原因 从学生熟悉的NaCl入手，认识溶液导电的微观原因
环节二 从组成上认识酸和碱 构示意图我们可以看到每个钠离子周围离它最近的有6个氯离子，同时每个氯离子周围离它最近的有6个钠离子，这些离子都不能自由移动，所以就不能形成电流，那么NaCl晶体自然就不能导电了。
【设问】大家可以想一下，如果让这些离子自由移动，是不是就可以导电了呢？那么在什么状态下NaCl中钠离子和氯离子才可以自由移动呢？ 【过渡】好，那我们就试一试NaCl溶液的导电性。 【演示实验】NaCl溶液的导电性实验 【质疑】请同学们思考，NaCl溶液可以导电得到什么结论呢？ 【释疑】（播放“NaCl溶液导电的微观过程”动画）从NaCl的溶解过程可以看到，在NaCl溶液中有可以自由移动的钠离子和氯离子，在没有外加电场之前，它们在无规则的运动，在外加电场之后，在电场力的作用下它们定向移动，氯离子向正极移动，钠离子向负极移动从而形成了电流。 思考、回答： 溶解了或融化后 观察实验：灯泡亮了 思考、讨论、解释： NaCl溶液中有可以自由移动的钠离子和氯离子 从微观视角认识NaCl溶液导电的过程 由NaCl溶液导电的微观原因为从组成上认识酸和碱奠定基础
【归纳总结】从这个实验我们可以得到这样一条结论，化合物的水溶液如果可以导电的话，说明溶液中存在可以自由移动的离子，这些离子是从哪儿来的呢？很明显由溶质在水分子的作用下解离出来的。
【演示实验】稀盐酸导电性实验 【质疑】稀盐酸可以导电，你可以得到什么结论？ 【释疑】(微观解释)氯化氢溶于水即得盐酸，氯化氢分子在水分子的作用下解离出氢离子和氯离子，这些离子可以自由行动，从而可以导电。 【拓展】硫酸、碳酸等和盐酸一样在水溶液中都可以解离出氢离子，化学上把这样一类化合物称为酸。 观察实验：灯泡亮了 思考、讨论、回答： 稀盐酸中存在可以自由移动的离子，应该是氢离子和氯离子 从微观视角认识稀盐酸导电性 从组成上认识酸
【演示实验】NaOH溶液导电性实验 【质疑】NaOH溶液可以导电，你可以得到什么结论？ 观察实验：灯泡亮了 思考、讨论、回答： NaOH溶液中存在可以自由移动的离子，应该是钠离子和氢氧根离子 从组成上认识了碱
【释疑】(微观解释)NaOH溶于水中，在水分子的作用下解离出钠离子和氢氧根离子，这些离子可以自由行动，从而可以导电。 【拓展】同样，氢氧化钙和氢氧化钠一样在水溶液中都可以解离出氢氧根离子，化学上把这一类化合物称为碱。 【设问】现在，同学们能不能解释：为什么酸和碱使指示剂显示不同的颜色？ 从微观视角认识NaOH溶液导电性 解释： 酸在水溶液中解离出H+，碱在水溶液中解离出OH-
过渡：经过刚才的学习，我们从酸和碱可以使酸碱指示剂显示不同的颜色这样的宏观现象将溶液分为酸性和碱性，又通过导电实验从组成认识了酸和碱，认识了它们的微观本质。我们认识到醋酸、盐酸等之所以都能使紫色石蕊变红的原因是它们在水溶液中都能解离出氢离子，从而使它们具有了共同的性质——酸性。同样地，认识到氢氧化钠、氢氧化钙等之所以都能使无色酚酞变红的原因是它们在水溶液中都能解离出氢氧根离子，从而使它们具有了共同的性质——碱性。至此，我们就认识了两类重要的化合物——酸和碱，下面请同学们利用思维导图完善物质的分类。
环节三：对已知的物质进行分类
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【教学目标】
1．知识与技能
（1）能够利用酸碱指示剂区别酸和碱的溶液。
（2）能够从组成上区分酸和碱，建立结构决定性质的观念。
（3）初步建立起分类观。
2．过程与方法
通过环节一的分组实验，把一些具体的物质分为酸和碱两类；通过环节二的电解实验，从组成上认识酸和碱；通过环节三对物质分类的完善，引导学生更进一步的有系统的认识化学物质。
3．情感态度与价值观
学生在利用酸碱指示剂认识酸和碱的过程中，逐步建立起物质类别的概念，从而初步建立起“结构决定性质”的思维方式，建立物质的分类观。
【教学重点】
酸碱指示剂区别酸和碱的溶液
【教学难点】
从组成上认识酸和碱
【教学方法】
讲授法、实验演示+多媒体
【教学过程】
环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一：酸碱指示剂区分酸和碱
过渡：经过刚才的实验，我们可以用紫色石蕊和无色酚酞把上述溶液分为两大类，比如碳酸、稀盐酸等这一类物质可以使紫色石蕊变红而无色酚酞不变色，我们就把这一类物质称为酸，而氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等可以使紫色石蕊变蓝而无色酚酞变红，我们就把这一类物质称为碱。那我们就进一步来思考：为什么酸使指示剂显示相同的颜色呢？这一类物质在组成上有什么共同的特征呢？（PPT展示酸的化学式）这是几种酸的化学式，从化学式我们可以推测到酸的共同性质应该与它们的组成中都有氢元素有关。同样，我们思考：为什么碱使指示剂显示相同的颜色呢？这一类物质在组成上又有什么共同的特征呢？（PPT展示碱的化学式）这是两种碱的化学式，从化学式我们可以推测到碱的共同性质应该与它们的组成中都有氢氧根有关。那么，酸中的氢元素、碱中的氢氧根在溶液中究竟是以什么样的形式存在的呢？下面我们就通过导电性实验来认识。为了使同学们容易理解，我们先来看看熟悉的氯化钠。
环节二从组成上认识酸和碱 【活动2】物质导电性实验 【演示实验】NaCl固体的导电性实验 【质疑】灯泡没有亮说明没有电流通过，但我们已经知道NaCl固体是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，存在带电荷的阴阳离子，那为什么不能导电呢？ 【释疑】(展示NaCl晶体的微观结构)我们就从NaCl晶体的微观结构中来找寻答案吧。从这个微观结 观察实验：灯泡没有亮 思考、讨论： 回顾NaCl是由离子构成的离子化合物 听讲，明白NaCl晶体不能导电的原因： 钠离子和氯离子不能自由移动 通过导电性实验，揭示化合物在溶液中导电的微观原因 从学生熟悉的NaCl入手，认识溶液导电的微观原因
环节二 从组成上认识酸和碱 构示意图我们可以看到每个钠离子周围离它最近的有6个氯离子，同时每个氯离子周围离它最近的有6个钠离子，这些离子都不能自由移动，所以就不能形成电流，那么NaCl晶体自然就不能导电了。
【设问】大家可以想一下，如果让这些离子自由移动，是不是就可以导电了呢？那么在什么状态下NaCl中钠离子和氯离子才可以自由移动呢？ 【过渡】好，那我们就试一试NaCl溶液的导电性。 【演示实验】NaCl溶液的导电性实验 【质疑】请同学们思考，NaCl溶液可以导电得到什么结论呢？ 【释疑】（播放“NaCl溶液导电的微观过程”动画）从NaCl的溶解过程可以看到，在NaCl溶液中有可以自由移动的钠离子和氯离子，在没有外加电场之前，它们在无规则的运动，在外加电场之后，在电场力的作用下它们定向移动，氯离子向正极移动，钠离子向负极移动从而形成了电流。 思考、回答： 溶解了或融化后 观察实验：灯泡亮了 思考、讨论、解释： NaCl溶液中有可以自由移动的钠离子和氯离子 从微观视角认识NaCl溶液导电的过程 由NaCl溶液导电的微观原因为从组成上认识酸和碱奠定基础
【归纳总结】从这个实验我们可以得到这样一条结论，化合物的水溶液如果可以导电的话，说明溶液中存在可以自由移动的离子，这些离子是从哪儿来的呢？很明显由溶质在水分子的作用下解离出来的。
【演示实验】稀盐酸导电性实验 【质疑】稀盐酸可以导电，你可以得到什么结论？ 【释疑】(微观解释)氯化氢溶于水即得盐酸，氯化氢分子在水分子的作用下解离出氢离子和氯离子，这些离子可以自由行动，从而可以导电。 【拓展】硫酸、碳酸等和盐酸一样在水溶液中都可以解离出氢离子，化学上把这样一类化合物称为酸。 观察实验：灯泡亮了 思考、讨论、回答： 稀盐酸中存在可以自由移动的离子，应该是氢离子和氯离子 从微观视角认识稀盐酸导电性 从组成上认识酸
【演示实验】NaOH溶液导电性实验 【质疑】NaOH溶液可以导电，你可以得到什么结论？ 观察实验：灯泡亮了 思考、讨论、回答： NaOH溶液中存在可以自由移动的离子，应该是钠离子和氢氧根离子 从组成上认识了碱
【释疑】(微观解释)NaOH溶于水中，在水分子的作用下解离出钠离子和氢氧根离子，这些离子可以自由行动，从而可以导电。 【拓展】同样，氢氧化钙和氢氧化钠一样在水溶液中都可以解离出氢氧根离子，化学上把这一类化合物称为碱。 【设问】现在，同学们能不能解释：为什么酸和碱使指示剂显示不同的颜色？ 从微观视角认识NaOH溶液导电性 解释： 酸在水溶液中解离出H+，碱在水溶液中解离出OH-
过渡：经过刚才的学习，我们从酸和碱可以使酸碱指示剂显示不同的颜色这样的宏观现象将溶液分为酸性和碱性，又通过导电实验从组成认识了酸和碱，认识了它们的微观本质。我们认识到醋酸、盐酸等之所以都能使紫色石蕊变红的原因是它们在水溶液中都能解离出氢离子，从而使它们具有了共同的性质——酸性。同样地，认识到氢氧化钠、氢氧化钙等之所以都能使无色酚酞变红的原因是它们在水溶液中都能解离出氢氧根离子，从而使它们具有了共同的性质——碱性。至此，我们就认识了两类重要的化合物——酸和碱，下面请同学们利用思维导图完善物质的分类。
环节三：对已知的物质进行分类
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