鲁教版（五四制）九年级全一册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步习题（含解析）

第三节 海水“制碱”
一、单选题(本大题共14小题，共28.0分)
1.???下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A.?加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑????????????????????????????????????????
B.?光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生????????????????????????????????????????
C.?磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾????????????????????????????????????????
D.?洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体
2.???水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有 MgCO3（不考虑其他杂质）。已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。②浓硫酸能够吸收水分。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（　　）

A.?样品可能含MgCO3????????????????????????????????????????
B.?样品一定含MgCO3????????????????????????????????????????
C.?样品灼烧生成CO2气体2.82g????????????????????????????????????????
D.?样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：21
3.???下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A.?大理石--用作建筑材料?????????????????????????B.?干冰--人工降雨?????????????????????????
C.?氢氧化钠--治疗胃酸过多?????????????????????????D.?熟石灰--改良酸性土壤
4.???下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与资源 B．化学与生活
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气乙醇是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①用食醋除水垢
②小苏打用作发酵粉、治疗胃酸过多
③用生石灰作食品干燥剂
C．化学与安全 D．化学与发现
①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 ①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A.?A?????????????????????????B.?B?????????????????????????C.?C?????????????????????????D.?D
5.???化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
A.?食品上常用小苏打作发酵粉????????????????????????????????????????
B.?工业上常用稀盐酸作除锈剂????????????????????????????????????????
C.?医疗上常用BaSO4做“钡餐”????????????????????????????????????????
D.?防腐上用甲醛溶液保存海鲜产品
6.???由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（　　）
A.?甲可能是Na2SO4?????????????????????????B.?乙一定是H2SO4?????????????????????????
C.?丙可能是NaOH?????????????????????????D.?丁一定是H2O
7.???2008年春节前夕，我国南方遭遇百年不遇冰雪灾害，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（　　）
A.?盐水的凝固点较低?????????????????????????B.?盐水的沸点较高?????????????????????????
C.?盐水的凝固点较高?????????????????????????D.?盐与雪发生反应
8.???下列除杂方法错误的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A CaCl2溶液 　HCl 加入过量CaCO3，过滤
B NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量Na2CO3溶液，过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
D CO2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A.?A?????????????????????????B.?B?????????????????????????C.?C?????????????????????????D.?D
9.???下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤
B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸
C NaCl溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤
D CO2 CO 点燃
A.?A?????????????????????????B.?B?????????????????????????C.?C?????????????????????????D.?D
10.???化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）
A.?每天喝大量可乐等碳酸饮料代替饮水????????????????????????????????????????
B.?在食品中添加过量防腐剂延长保质期????????????????????????????????????????
C.?制作面包时加适量的小苏打粉更蓬松????????????????????????????????????????
D.?将霉变的大米洗净晾干做成米线销售
11.???下列各组中，后者一定包括前者的是（　　）
A.?化学变化、物理变化?????????????????????????B.?单质、化合物?????????????????????????
C.?氧化反应、化合反应?????????????????????????D.?中和反应、复分解反应
12.???下列有关生活中的一些做法错误的是（　　）
A.?用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症????????????????????????????????????????
B.?用食醋除去热水瓶内的水垢????????????????????????????????????????
C.?被蚊虫叮咬后，在皮肤的患处涂橘子汁????????????????????????????????????????
D.?用纯碱的水溶液除去餐具上的油污
13.???小红的化学笔记中有如下记录，其中不正确的是（　　）
A.?覆盖铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑????????????????????????????????????????
B.?木炭在空气中燃烧，发出白光????????????????????????????????????????
C.?铁丝在氧气中燃烧，火星四射????????????????????????????????????????
D.?硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
14.???下列关于物质用途的描述中，不正确的是（　　）
A.?氧气用于气焊?????????????????????????B.?二氧化碳作燃料?????????????????????????
C.?水是一种常用的溶剂?????????????????????????D.?碳酸氢钠用于治疗胃酸过多


二、简答题(本大题共3小题，共15.0分)
15.???盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显______色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的化学方程式是______。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为______。
16.???Ⅰ．实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（大理石中的杂质不溶于水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：剩余固体中无碳酸钙。猜想二：______。
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
【实验探究】剩余固体中是否有碳酸钙。
某同学先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生；再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是______。
【得出结论】
由以上实验可知，猜想一和猜想三______选填：“成立”“不成立”或“无法确定”）
Ⅱ．某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内气压随时间变化如图2所示。（瓶1、瓶2、瓶3对应的曲线是曲线1、曲线2、曲线3）

试回答下列问题：
①导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是______。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是______。
②曲线2中发生的主要化学反应方程式为______。
③对比曲线1、2、3，不能得出的结论是______（选填字母）。
A．CO2能与水发生反应生成碳酸 B．CO2能与NaOH溶液发生反应
C．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 D．吸收CO2用NaOH溶液较合适
17.???理化知识在生产、生活中有广泛的应用：
（1）pH＜______的雨水是酸雨。
（2）青少年处于生长发育期，身体缺少______元素，容易引起贫血。
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是______。
（4）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点______。
（5）生活中常用______的方法来鉴别合成纤维和天然纤维。


三、探究题(本大题共3小题，共30.0分)
18.???碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等，这些物质不与稀盐酸反应产生气体。
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应。
【方案设计】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下方案进行测定。（装置见图）将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量（不考虑盐酸的挥发）。

（1）写出图中B装置中发生反应的化学方程式：______。记录数据如下（锥形瓶质量为100g，加入钙片质量为25g）；
实验编号 ① ② ③ ④
加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g
充分反应后锥形瓶及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
【分析和评价】
（2）要使测定结果更准确，反应前、后都要通入空气，目的是______。
（3）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是______。
【交流反思】碳酸钙除了可以补钙外，还有很多用途，请你再写出一种它的用途______。
19.???在化学课上，某活动小组将燃烧的钙迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钙在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着一种白色物质。
【提出问题】小组同学一致认为黑色颗粒是单质碳。那么白色物质是什么呢？
【进行猜想】甲同学认为白色物质是氢氧化钙；乙同学认为白色物质可能是CaO；丙同学认为白色物质是CaCO3；丁同学认为白色物质是______。其他同学立刻认为甲同学的猜想是错误的，理由是______。
【实验探究】
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 ①取适量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，用手触摸试管外壁。 ______ 白色物质中含有CaO。
丙同学的猜想不正确
②静置后，向上层清液中通入二氧化碳。 ______
方案2 取样品少量于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。 没有气泡产生 ______ 同学的猜想正确
【实验总结】钙在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______。
20.???学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：
（1）小胡设计的实验方案：取颗粒大小不同的等质量石灰石放入足量稀盐酸中，观察反应的现象。写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______，班级同学通过讨论对小胡设计的实验方案提出质疑，请你指出小胡设计方案的不科学之处是______。
【提出猜想】猜想1：可能温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关。
【设计并实验】
小明按照如图实验装置进行实验，并比较收集50mL二氧化碳的时间：
实验编号 温度（℃） 石灰石颗粒大小 稀盐酸浓度（%） 收集50mL二氧化碳的时间（S）
① 20 块状 10% 85
② 20 粉状 10% 42
③ 30 块状 10% 67
④ 30 粉状 10% 31
（2）实验装置还要增加一个量筒，其作用是______；
（3）实验中为了减少二氧化碳溶解在水中导致误差较大，我们可以采取的措施是______。
【得出结论】
（4）通过实验中①③对比，得出的结论是______；若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响，可以通过实验______（写实验编号）对比。
【交流与反思】
（5）除了上述比较反应快慢的方法外，还有比较反应快慢的方法是______。
（6）影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素还可能有______，请设计实验验证（简要写出操作步骤）______。












第三节 海水“制碱”

【答案】
1.??A???????2.??B???????3.??C???????4.??B???????5.??D???????
6.??B???????7.??A???????8.??B???????9.??A???????10.??C???????
11.??D???????12.??C???????13.??B???????14.??B???????
15.??蓝? CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4? CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓? Ba（OH）2???????
16.??盐酸量不足，已完全反应? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑? 不成立? 震荡烧瓶? 使烧瓶内物质冷却? CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O? AC???????
17.??5.6? 铁? 碳酸氢钠? 低? 灼烧闻气味???????
18.??2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑? 反应前通入空气是排出内部残留的二氧化碳，反应后通入空气是将生成的二氧化碳彻底排出? 60%? 制备生石灰???????
19.??CaO和CaCO3的混合物? 反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钙? 发烫? 上层清液变浑浊? 乙? CO2+2Ca=2CaO+C???????
20.??CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑? 没有控制变量? 测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积? 在水中滴入几滴植物油（合理即可）? 在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快? ①②（或③④）? 相同时间内收集到的CO2体积? 盐酸浓度? 取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反应，比较快慢（合理即可）。???????
【解析】
1.??
解：A．加热碱式碳酸铜，会生成氧化铜、水和二氧化碳，碱式碳酸铜为绿色，氧化铜是黑色的，故加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑描述正确；
B．由铜的金属活动性可知，铜不能与稀盐酸反应，故光亮的铜片浸入稀盐酸，表而有气泡产生的现象描述不正确；
C．磷在空气中燃烧，会生成白色小颗粒状的五氧化二磷，故现象是产生浓厚的白烟，不是白雾，现象描述错误；
D．铁能够置换出硫酸铜中的铜，故洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出紫红色固体，现象描述错误；
故选：A。
依据实验的实际情况以及对物质性质的掌握分析解答即可；
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
2.??
解：由质量守恒定律可知，浓硫酸增重的质量即为氢氧化镁分解生成水的质量，生成水的质量是0.18g，则
该水垢灼烧生成CO2气体的质量为5.78g-2.96g-0.18g=2.64g；
设氢氧化镁的质量为x，同时生成氧化镁的质量为y，
Mg（OH）2=MgO+H2O
???? 58??????????????????? 40??? 18
???? ? x???????????????????? y?? ?0.18g
x=0.58g??? y=0.4g
假设该水垢中不含碳酸镁，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，根据氧化钙的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量；根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，比较计算结果是否相等，若相同，则不含碳酸镁，若不相等，则一定含有碳酸镁，
设生成2.64g二氧化碳需要碳酸钙的质量为z，则：
CaCO3=CaO+CO2↑
? 100???????????????????? ??44
?? z??????????????????????? 2.64g
z=6g
设生成2.56g氧化钙需要碳酸钙的质量为y，则：
CaCO3=CaO+CO2↑
?? 100?????????? 56
??? y???????????? 2.56g
y=4.57g
因为4.57g≠6g，所以该水垢中一定含有CaCO3、Mg（OH）2 和MgCO3；
碳酸镁和碳酸钙的质量为：5.78g-0.58g=5.2g，
MgCO3=MgO+CO2↑
? 84?????????????? 40???? 44
CaCO3=CaO+CO2↑
? 100???????????????????? ??44
所以碳酸钙的质量为1g，碳酸镁的质量为4.2g，
所以样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为1g：0.58g=50：29，
故选：B。
根据质量守恒定律、生成二氧化碳的质量、水的质量利用化学方程式进行分析，解题时可采用假设的方法进行计算对比得出结论。
解答本题关键是要知道碳酸镁分解生成氧化镁、二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，根据产生二氧化碳质量的大小比较再进行分析。
3.??
解：A、大理石坚硬，用作建筑材料，故选项说法正确。
B、干冰升华吸热，可用于用于人工降雨，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据大理石的用途，进行分析判断。
B、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据熟石灰呈碱性，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4.??
解：A、①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一正确；②煤、石油、天然气属于不可再生资源；③海洋中蕴藏着丰富的化学资源正确；故错误；
B、①食醋具有酸性，可除水垢，②小苏打成分是碳酸氢钠，用作发酵粉、治疗胃酸过多，③生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，故正确；
C、①炒菜油锅着火可以用锅盖盖火；②由于一氧化碳难溶于水，在室内一盆水不能防止煤气中毒；③由于液化气与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，夜间发现液化气泄漏不可开灯寻找泄漏源；故错误；
D、①波义耳发现酸碱指示剂；②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表；③拉瓦锡发现空气的组成，故错误。
故选：B。
A、根据保护金属资源的措施、能源的分类以及海洋中的化学资源来分析；
B、根据物质的性质和作用进行分析判断；
C、根据灭火的原理、一氧化碳的溶解性和液化气的可燃性分析回答；
D、根据化学史分析判断
本题难度不大，选用排除法（即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项）是正确、快速解答此类题的捷径。
5.??
解：A、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可用作发酵粉，使馒头等松软可口，正确；
B、稀盐酸可和铁锈发生反应，常用于除锈，故正确；
C、硫酸钡不溶于盐酸，且与盐酸不反应，所以可作“钡餐”，正确；
D、甲醛有毒，不能用于保存海产品，故错误；
故选：D。
A、小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
B、稀盐酸和铁锈反应；
C、硫酸钡不溶于盐酸；
D、甲醛能使蛋白质变性，有毒。
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活运用。
6.??
解：A、甲能跟氯化钡反应生成另外两种盐，说明甲可能是硫酸钠也可能是亚硫酸钠，故A正确；
B、乙能跟氢氧化钠生成盐和水，说明乙可能是硫酸、二氧化硫或者是三氧化硫，故B错误；
C、丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙可能是氢氧化钠或者是氧化钠，故C正确；
D、丁呈中性，且既能和氧化钙反应，也能和二氧化碳反应，说明丁应该是水，故D正确；
故选：B。
本题涉及的主要是酸、碱、盐之间的反应，主要涉及的反应有：盐+盐→两种新盐，酸+碱→盐+水，非金属氧化物+碱→盐+水，金属氧化物+酸→盐+水；在初中阶段，既能和金属氧化物反应也能和非金属氧化物反应的物质只有水．
本题难度较大，主要考查了酸碱盐间的反应，培养学生对知识的应用能力．
7.??
解：盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。
故选：A。
少量的盐溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪很快融化。
解答本题的关键是要充分理解盐溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8.??
解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
9.??
解：A、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KOH溶液能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
10.??
解：A、根据合理膳食的要求，每天喝大量可乐等碳酸饮料不能代替饮水，故选项说法错误。
B、食品防腐剂可以延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，故选项说法错误。
C、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可以使面包松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故选项说法正确。
D、霉变的花生、大米中含有黄曲霉毒素，经过蒸煮后也不能食用，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据合理膳食的要求解答；
B、食品防腐剂可以延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用。
C、根据碳酸氢钠的性质分析。
D、根据霉变的花生、大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（防腐剂、塑化剂、亚硝酸钠、黄曲霉素等）、化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。
11.??
解：A、化学变化、物理变化属于并列关系，故A错；
B、纯净物分为单质和化合物，属于并列关系，故B错；
C、氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应，二者属于交叉关系，故C错；
D、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含着中和反应，故D正确。
故选：D。
根据物质的分类，物质的变化和常见的化学反应类型考虑本题。
解答本题关键是熟悉常见反应类型，知道物质的分类方法。
12.??
解：
A、氢氧化铝呈碱性，能与酸反应，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，故正确；
B、水垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁，可以与酸反应生成易溶于水的物质而除去，故正确；
C、被蚊虫叮咬后，会注入酸性物质，为减轻痛痒，在皮肤的患处涂肥皂水，故错误；
D、碳酸钠溶液显碱性，可以喝油脂反应，所以可以去除油污。故正确；
故选：C。
A、根据氢氧化铝呈碱性解答；
B、根据水垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁，可以与酸反应解答；
C、根据酸能和碱反应生成盐和水解答；
D、根据除去油污的方法解答；
本题主要考查了化学知识在日常生活中的正确应用，需要掌握。
13.??
解：A、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜在受热的条件下会分解成氧化铜和水和二氧化碳。其中的氧化铜是黑色固体，故钢丝表面会变黑。记录正确；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光。故不正确；
C、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体物质。故正确；
D、硫在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体。故正确。
故选：B。
根据不同的物质在氧气及空气中燃烧现象的比较解答此题．铜绿受热能得到氧化铜固体；木炭在空气中燃烧发出红光、在氧气中燃烧发出白光；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中却能剧烈燃烧；硫在空气中燃烧的火焰为淡蓝色，而在氧气中则为明亮的蓝紫色火焰．
平时的学习中要注意观察实验现象，注意比较物质在纯氧中反应要比在空气中反应更加剧烈．
14.??
解：A、氧气具有助燃性，可用于气焊，故A说法正确；
B、二氧化碳不能燃烧，故二氧化碳不可以作燃料，故B说法错误；
C、水是一种常用的溶剂，故C说法正确；
D、碳酸氢钠能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，故D说法正确。
故选：B。
物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
15.??
解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是硫酸铜，其化学式为CuSO4；硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
故答案为：（1）蓝；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；
（3）Ba（OH）2。
（1）根据铜离子在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（2）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、含铜离子的水溶液显蓝色、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
16.??
解：I．【猜想假设】反应后固体有剩余，一个是大理石本身含有不溶物，另一个则是盐酸量不足，不能溶解全部的大理石：
故答案为：盐酸量不足，己经完全反应。
【实验探究】再加入盐酸，有气泡产生，说明碳酸钙有剩余，与盐酸反应生成二氧化碳；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【得出结论】首先进行了充分震荡，使不溶物与液体充分接触，此时没有观察到现象，所以排除猜想三，另外加入盐酸后有气泡产生，推出猜想二正确，所以猜想一和三不成立；
故答案为：不成立。
II．①由于二氧化碳能溶于水，但是需要充分接触，才可以溶解，经过振荡烧瓶，二氧化碳溶于水中，内部气体减少，压强降低，出现CD段变化，而溶解是一个放热过程，所以有温度变化，当冷却至室温，压强进一步减小，所以温度降低可以使压强降低至E；
故答案为：振荡烧瓶；使烧瓶内物质冷却。
②二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体减少，内部压强降低；
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
③A、实验现象不能观察到物质名称，所以A中说有碳酸生成，不符合实现现象描述的规则，故A错误；
B、根据瓶3的现象，压强降低，说明二氧化碳减小了，因此可以推测到二氧化碳与氢氧化钠反应，故B正确；
C、因为二氧化碳与水也反应，与饱和石灰水反应，水减少，也会有固体析出，不能作为检验二氧化碳的试剂使用，故C错误；
D、根据题目信息可知，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳压强下降最大，说明吸收的二氧化碳最多，所以吸收二氧化碳选择氢氧化钠最合适，故D正确。
故答案为：AC。
I．【猜想假设】根据生成物的状态推断反应物状态；
【实验探究】书写碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式；
II①根据图象信息，推断实验操作步骤；
②考查二氧化碳与氢氧化钙反应方程式的书写；
③根据题目信息分析选项的合理性。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
17.??
解：
（1）pH＜5.6的雨水是酸雨；
（2）青少年处于生长发育期，身体缺少铁元素，容易引起贫血。
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠；
（4）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低；
（5）天然纤维燃烧时会有烧焦羽毛或无明显气味，合成纤维，燃烧时会有特殊的气味，并且纤维熔成小球；
故答案为：
（1）5.6；
（2）铁；
（3）碳酸氢钠；
（4）低；
（5）灼烧闻气味；
（1）根据pH＜5.6的雨水是酸雨解答；
（2）根据元素在人体中的作用解答；
（3）根据碳酸氢钠的性质和用途分析回答；
（4）根据合金的特性解答；
（5）天然纤维和合成纤维一般用燃烧法鉴别；
本题难度不大，但涉及知识点较多，以生活为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。
18.??
解：（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）为了避免空气中二氧化碳对反应前测量结果的影响，所以反应前通入氢氧化钠吸收二氧化碳后的空气将内部残留的二氧化碳排出锥形瓶，然后反应结束后，内部生成的二氧化碳由于密度大于空气，容易沉积在锥形瓶下部，所以再通入被氢氧化钠吸收二氧化碳后的空气，将内部生成的二氧化碳排出瓶外，保证实验结果测量准确；
故答案为：反应前通入空气是排出内部残留的二氧化碳，反应后通入空气是将生成的二氧化碳彻底排出。
（3）根据上述实验数据，可知在第三次加入盐酸后，质量不在发生变化，说明碳酸钙被全部反应消耗掉，因此是加入300g盐酸与25g样品时，碳酸钙全部反应生成二氧化碳，根据碳元素质量守恒定律，二氧化碳中碳元素质量=碳酸钙中碳元素质量，设碳酸钙质量为m，二氧化碳质量=反应前总质量-反应后总质量=325g-318.4g=6.6g；
所以碳酸钙质量分数60%
故答案为：60%。
【交流与反思】碳酸钙加热分解后生成氧化钙，是生石灰的主要制作原材料，所以碳酸钙可以用于制备生石灰；
故答案为：制备生石灰。
（1）根据盐酸与碳酸钙反应书写化学方程式，注意配平及气体符号；
（2）保证结果准确需要将生成的二氧化碳的全部吸收，另外排除掉空气中混有的二氧化碳质量；
（3）根据碳元素质量守恒定律计算碳酸钙的质量分数；
【交流与反思】根据碳酸钙反应后的产物，找到其用途，合理即可。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
19.??
解：【进行猜想】
甲同学认为白色物质是氢氧化钙；
乙同学认为白色物质可能是CaO；
丙同学认为白色物质是CaCO3；
丁同学认为白色物质是CaO和CaCO3的混合物；
其他同学立刻认为甲同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钙。
故填：CaO和CaCO3的混合物；反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钙。
【实验探究】
方案1：①取适量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，用手触摸试管外壁，发烫，说明白色固体中含有氧化钙；
②静置后，向上层清液中通入二氧化碳，上层清液变浑浊，是因为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成了白色沉淀碳酸钙和水；
方案2：取样品少量于试管中，加入足量稀盐酸，不产生气泡，说明白色固体中不含有碳酸钙，因此白色固体是氧化钙，乙猜想正确。
故填：发烫；上层清液变浑浊；乙。
【实验总结】
钙在二氧化碳中燃烧生成氧化钙和碳，反应的化学方程式为：CO2+2Ca=2CaO+C。
故填：CO2+2Ca=2CaO+C。
化学反应前后元素种类不变；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
钙在二氧化碳中燃烧生成氧化钙和碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.??
解：
（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．由于实验中石灰石不同，稀盐酸浓度也不同，所以该结论不成立，原因是没有控制变量。
（2）由于是要20s收集二氧化碳的体积，而直接测量气体不可以，只能通过水排水法使水进入量筒，所以进行实验装置还要增加测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积；
（3）实验中小明通过排出集气瓶中的水来测出二氧化碳的体积，为了减少二氧化碳溶解在水中，根据教材中铁生锈条件的探究中植物油的作用，可以想到在水中倒入少量植物油使二氧化碳和水隔离，从而减小误差。
（4）通过实验中①③对比，得出的结论是在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快，所以得出的结论是 在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响，可以通过实验①②（或③④）对比。
（5）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是 比较在相同时间装置的质量减少的情况（这个办法误差小，且不需要考虑二氧化碳溶解性的影响）或者看收集等体积的气体需要的时间。
（6）石灰石与稀盐酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？在给定因素之外还有盐酸浓度，取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反应，比较快慢（合理即可）。。
故答为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；?没有控制盐酸的体积和浓度相同（合理即可）；
（2）测量排出水的体积，进而得出收集到CO2体积；
（3）在水中滴入几滴植物油（合理即可）；
（4）在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快；??①②（或③④）
（5）相同时间内收集到的CO2体积；
（6）盐酸浓度；取等质量颗粒大小相同的石灰石，放入等体积不同浓度的盐酸中，在相同温度下进行反应，比较快慢（合理即可）。
（1）根据碳酸钙与盐酸的反应写出反应的化学方程式，同时根据固定变量法探究实验的要求分析；
（2）根据实验目的分析对应的仪器；
（3）根据实验目的分析注意事项；
（4）根据上述实验分析影响盐酸与碳酸钙反应速率的因素；
（5）分析其他的研究途径；
（6）根据碳酸钙与盐酸酸反应的快慢可能还受纯度等影响进行解答。
本题以影响碳酸钙与盐酸的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用。