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第九单元水平测试
(时间：80分钟 满分：100分)
一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将正确答案写在题目后的括号内)
1. 将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是( )
A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D.食盐
2. 下列各组物质前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( )
A. 酒精和二氧化碳 B. 汽水和干冰 C. 稀硫酸和液氧 D. 冰水混合物和铜
3. 下列混合物中的物质，不能称为溶质的是( )
A. 碘酒中的碘 B. 盐水中的盐 C. 食醋中的醋 D. 泥水中的泥
4. 质量相等的蔗糖同时分别投入等量的水中，溶解最慢的是( )
A. 将蔗糖直接投入水中 B. 将蔗糖研细后投入水中
C. 将蔗糖投入水中后加热 D. 将蔗糖投入水中并不断搅拌
5. 下列哪种洗油污的原理与另外三种不同？( )
A. 汽油 B. 洗洁精 C. 沐浴露 D. 洗发露
6. 把t ℃时50 g 20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10 g水，有1 g KNO3固体析出，则KNO3在t ℃时的溶解度为( )
A. 10 g B. 22.5 g C. 25 g D. 30 g
7. 下列关于溶液的叙述，不正确的是( )
A. 汽水和蔗糖水都属于溶液
B. 物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C. 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D. 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
8. 要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法( )
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增加压强 D. 增加溶质
图S9－1
9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图S9－1所示。下列说法正确的是( )
A. 20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B. 将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
10. 要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )
A. 烧杯、试管、玻璃棒
B. 烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C. 烧杯、胶头滴管、漏斗
D. 烧杯、酒精灯、玻璃棒
11. 如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为( )
A. 50 g B. 90 g C.100 g D. 200 g
12. 取四份 20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )
A. 保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B. 保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C. 保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大
D. 降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小
13. t ℃时，将一定量NaNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为10 g、20 g、30 g，析出NaNO3晶体的质量依次为x g、y g、z g，则x、y、z三者的关系为( )
A. z＝3x B. z＝2y－x C. z＝x＋y D. z＝2x－y
14. 将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液的浓度w与时间t的关系正确的是 ( C )
二、填空题(本大题包括5小题，共19分)
15. (3分)请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的。实例： 。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例： 。
(3)溶液中的溶质一定是固体。实例： 。
16. (4分)现有60 ℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60 ℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有： 。
(2)将该饱和溶液降温至20 ℃，一定变化的量有： 。
17. (4分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
(2)20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。
(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体 g。
18. (4分)实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为 g，主要操作步骤是：计算、 、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是 。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
图S9－2
19. (4分)如图S9－2所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。
(2)t2 ℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。
(3)t3 ℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数是 。
(4)t3 ℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1 ℃，溶液质量没有变化的是 。
三、(本大题包括2小题，共15分)
20. (8分)借助图象探求化学原理是化学研究的常用方法。请你分析如图S9－3所示图象并回答问题。
图S9－3
(1)图甲表示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线(不含结晶水)。
①P点表示在t2 ℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数都为 ；
②将t3 ℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 ；
③若从t1 ℃时A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 ： (填“A”或“B”)物质的饱和溶液；
④当固体A中混有少量的B时，可采用冲洗固体的办法除去少量的固体B。为了既除去少量的B杂质，又不损失固体A，则冲洗剂应选 (填字母)。
A. 蒸馏水 B. 饱和A溶液 C. 饱和B溶液 D. 酒精
(2)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图乙所示，a点溶液中的溶质有 种，b～c段反应为 (用化学方程式表示)，取d点的固体加入稀盐酸可观察到的现象是 。
21. (7分)如图S9－4甲是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
图S9－4
(1)50 ℃时，硝酸钾的溶解度是 ；硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸钾和氯化钠都属于 (填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)物质。
(3)“海水晒盐”利用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)20 ℃时，如要提纯9 g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%)，溶解时应选择 (填“10 mL”“25 mL”或“100 mL”)规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是：因为 。
(5)在20 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100 g水的A、B两个烧杯中，充分搅拌后现象如图S9－4乙所示，说法错误的是 (填字母)。
A. 烧杯B中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯A中溶液的溶质是硝酸钾
C. 烧杯A中溶液质量比烧杯B中溶液质量大
D. 将温度升高到50 ℃，烧杯B中的固体不一定全部溶解
四、(本大题包括2小题，共21分)
22. (11分)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图S9－5所示，回答下列问题：
图S9－5
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。用天平称取氯化钠质量，天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 往左盘加氯化钠固体 ，至托盘天平恰好平衡。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母)，需要量取水的体积是 ，读数时视线要与量筒内 保持水平，在图S9－6中画出水的液面的位置。
A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL
图S9－6
答图略
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填字母)。
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠
23. (10分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象
步骤1 振荡后静置： (1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈 ；B试管中晶体不溶解，汽油不变色
步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置： (2)B试管中观察到的现象为: 液体分层，
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
(3)由图2所示现象可知：碘 (填“不”“微”或“易”)溶于水 (4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 (填“强”或“弱”)
【反思与应用】
(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 (填“分层”或“不分层”)；
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作，工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。
五、(本大题包括2小题，共17分)
24. (5分)如图S9－7是某医用葡萄糖溶液标签的部分内容。
图S9－7
(1)葡萄糖溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
(2)该溶液中含葡萄糖 g。
(3)葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是(化成最简整数比，下同) ，碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
25. (12分)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5%葡萄糖溶液
【规格】250 mL，密度约为1 g/mL
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第九单元水平测试
(时间：80分钟 满分：100分)
一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将正确答案写在题目后的括号内)
1. 将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是( C )
A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D.食盐
2. 下列各组物质前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( B )
A. 酒精和二氧化碳 B. 汽水和干冰 C. 稀硫酸和液氧 D. 冰水混合物和铜
3. 下列混合物中的物质，不能称为溶质的是( D )
A. 碘酒中的碘 B. 盐水中的盐 C. 食醋中的醋 D. 泥水中的泥
4. 质量相等的蔗糖同时分别投入等量的水中，溶解最慢的是( A )
A. 将蔗糖直接投入水中 B. 将蔗糖研细后投入水中
C. 将蔗糖投入水中后加热 D. 将蔗糖投入水中并不断搅拌
5. 下列哪种洗油污的原理与另外三种不同？( A )
A. 汽油 B. 洗洁精 C. 沐浴露 D. 洗发露
6. 把t ℃时50 g 20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10 g水，有1 g KNO3固体析出，则KNO3在t ℃时的溶解度为( D )
A. 10 g B. 22.5 g C. 25 g D. 30 g
7. 下列关于溶液的叙述，不正确的是( C )
A. 汽水和蔗糖水都属于溶液
B. 物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C. 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D. 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
8. 要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法( D )
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增加压强 D. 增加溶质
图S9－1
9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图S9－1所示。下列说法正确的是( D )
A. 20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B. 将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
10. 要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( B )
A. 烧杯、试管、玻璃棒
B. 烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C. 烧杯、胶头滴管、漏斗
D. 烧杯、酒精灯、玻璃棒
11. 如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为( C )
A. 50 g B. 90 g C.100 g D. 200 g
12. 取四份 20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( D )
A. 保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B. 保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C. 保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大
D. 降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小
13. t ℃时，将一定量NaNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为10 g、20 g、30 g，析出NaNO3晶体的质量依次为x g、y g、z g，则x、y、z三者的关系为( B )
A. z＝3x B. z＝2y－x C. z＝x＋y D. z＝2x－y
14. 将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液的浓度w与时间t的关系正确的是 ( C )
二、填空题(本大题包括5小题，共19分)
15. (3分)请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的。实例： 高锰酸钾溶液(或硫酸铜溶液等) 。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例： 蒸馏水等 。
(3)溶液中的溶质一定是固体。实例： 酒精(或盐酸等)(其他合理答案均可) 。
16. (4分)现有60 ℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60 ℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有： ②④ 。
(2)将该饱和溶液降温至20 ℃，一定变化的量有： ②③⑤ 。
17. (4分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 NH4Cl 。
(2)20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl 36.0 g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 10～20 ℃之间。
(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体 12.8 g。
18. (4分)实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为 2 g，主要操作步骤是：计算、 称量 、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是 加快氢氧化钠的溶解 。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分数 偏小 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
图S9－2
19. (4分)如图S9－2所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)X中含有少量Y，应采用 降温结晶 的方法提纯X。
(2)t2 ℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 Y〉X＝Z 。
(3)t3 ℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数是 20% 。
(4)t3 ℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1 ℃，溶液质量没有变化的是 Z 。
三、(本大题包括2小题，共15分)
20. (8分)借助图象探求化学原理是化学研究的常用方法。请你分析如图S9－3所示图象并回答问题。
图S9－3
(1)图甲表示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线(不含结晶水)。
①P点表示在t2 ℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数都为 20% ；
②将t3 ℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 B＞A＞C ；
③若从t1 ℃时A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 A (填“A”或“B”)物质的饱和溶液；
④当固体A中混有少量的B时，可采用冲洗固体的办法除去少量的固体B。为了既除去少量的B杂质，又不损失固体A，则冲洗剂应选 B (填字母)。
A. 蒸馏水 B. 饱和A溶液 C. 饱和B溶液 D. 酒精
(2)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图乙所示，a点溶液中的溶质有 3 种，b～c段反应为 Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu (用化学方程式表示)，取d点的固体加入稀盐酸可观察到的现象是 有气泡产生 。
21. (7分)如图S9－4甲是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
图S9－4
(1)50 ℃时，硝酸钾的溶解度是 85.5 g ；硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸钾和氯化钠都属于 易溶 (填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)物质。
(3)“海水晒盐”利用的方法是 蒸发结晶 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)20 ℃时，如要提纯9 g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%)，溶解时应选择 25 mL (填“10 mL”“25 mL”或“100 mL”)规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是： 因为氯化钠在此温度下的溶解度是36 g，所以需要水的质量是20 g，即需要20 mL水 。
(5)在20 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100 g水的A、B两个烧杯中，充分搅拌后现象如图S9－4乙所示，说法错误的是 BD (填字母)。
A. 烧杯B中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯A中溶液的溶质是硝酸钾
C. 烧杯A中溶液质量比烧杯B中溶液质量大
D. 将温度升高到50 ℃，烧杯B中的固体不一定全部溶解
四、(本大题包括2小题，共21分)
22. (11分)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图S9－5所示，回答下列问题：
图S9－5
(1)配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ (填序号，下同)，其中操作错误的是 ① 。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。用天平称取氯化钠质量，天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 在右盘加3 g砝码 ，然后 往左盘加氯化钠固体 ，至托盘天平恰好平衡。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填字母)，需要量取水的体积是 47 mL ，读数时视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平，在图S9－6中画出水的液面的位置。
A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL
图S9－6
答图略
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD (填字母)。
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠
23. (10分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象
步骤1 振荡后静置： (1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈 紫红 色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色
步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置： (2)B试管中观察到的现象为 液体分层，上层无色，下层为紫红色，无固体残留
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
(3)由图2所示现象可知：碘 微 (填“不”“微”或“易”)溶于水 (4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 碘的汽油溶液 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 强 (填“强”或“弱”)
【反思与应用】
(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 不分层 (填“分层”或“不分层”)；
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作，工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 。
五、(本大题包括2小题，共17分)
24. (5分)如图S9－7是某医用葡萄糖溶液标签的部分内容。
图S9－7
(1)葡萄糖溶液中，溶质是 葡萄糖 ，溶剂是 水 。
(2)该溶液中含葡萄糖 12.5 g。
(3)葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是(化成最简整数比，下同) 1 ∶2 ∶1 ，碳、氢、氧三种元素的质量比是 6 ∶1 ∶8 。
25. (12分)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设生成二氧化碳的质量为x，氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
12.5 g×80% y x
＝＝ x＝4.4 g y＝11.1 g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝11.1%
答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4 g。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
5%葡萄糖溶液
【规格】250 mL，密度约为1 g/mL
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