中小学教育资源及组卷应用平台
第十一单元水平测试
(时间：80分钟 满分：100分)
一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将正确答案写在题目后的括号内)
1. 下列说法正确的是( )
A. 盐都能食用，故称食盐 B. 盐就是食盐
C. 盐都有咸味，都是白色晶体 D. 盐是一类物质的总称
2. 下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是( )
A. 氢氧化钠——熟石灰——Ca(OH)2 B. 碳酸钙——大理石——CaO
C. 氢氧化钠——纯碱——NaOH D. 碳酸钠——苏打——Na2CO3
3. 某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用( )
A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. NH4HCO3
4. 下列物质中，与纯碱属于同一类物质的是( )
A. 盐酸、硫酸 B. 氯化铝、碳酸钾 C. 二氧化碳、氧化铁 D. 氢氧化铝、氢氧化钠
5. 判断复分解反应是否发生的条件是 ( )
A. 生成水 B. 生成气体 C. 生成沉淀 D. 以上都对
6. “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，蒸发时，下列操作中正确的是( )
A. 把仍然浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B. 开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体
C. 蒸发皿中出现大量晶体时，就停止加热 D. 待滤液完全蒸干时，才停止加热
7. 下列各组物质不能在同一个反应中生成的是( )
A. Fe(OH)3、NaCl B. FeSO4、H2 C. CuCl2、H2O D. AgNO3、HCl
8. 既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是( )
A. 氯化铜溶液 B. 食盐溶液 C. 氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液
9. 能够一次性把澄清石灰水、烧碱溶液、盐酸鉴别出的试剂是( )
A. 碳酸钠溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 硫酸溶液
10. “氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小丽家的苹果树结的果实偏小，小丽应向苹果树施加下列化肥中的( )
A. 硝酸铵 B. 重过磷酸钙 C. 碳酸氢铵 D. 硫酸钾
11. 下列做法不会导致食品对人体健康造成危害的是( )
A.用小苏打作烘焙糕点的发酵粉 B.用硫黄熏制白木耳、粉丝等食品
C.用甲醛溶液作食用水产品的防腐剂 D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
12. 下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是( )
A. SO、NO、K＋、OH－ B. HCO、Cl－、SO、Na＋
C. Cl－、NO、K＋、Na＋ D. NH、Cl－、OH－、K＋
13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及主要操作均正确的是 ( )
A. CO(CO2)：通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B. 铁粉(铜粉)：加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C. NaCl溶液(CaCl2)：加入适量的K2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶
D. NaOH固体(NaCl固体)：充分加热
14. 下列实验过程与图S11－1所示图象描述相符的一组是( )
图S11－1
A. 两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无MnO2两种情况下反应产生氧气
B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C. 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
二、填空题(本大题包括5小题，共25分)
15. (5分)化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。
①食盐 ②小苏打 ③硫酸铜 ④熟石灰 ⑤甲烷
(1)可用做燃料的是 。 (2)改良酸性土壤的是 。
(3)腌制鱼肉等常用的调味品的是 。 (4)配制波尔多液的盐的是 。
(5)治疗胃酸过多的是 。
16. (6分)化学小魔术“空瓶生烟”方法如图S11－2甲所示：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：
图S11－2
(1)若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如图S11－2乙所示。则该反应的化学方程式为 ；由图S11－2乙，你能得出的结论是(写一条)： (合理即可) 。
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。
(3)生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的 (填“氮”“磷”或“钾”)肥，此化肥不能与 (填“中性”“酸性”或“碱性”)物质混合使用。
17. (4分)下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：
阴离子
阳离子 OH－ Cl－ SO
Na＋ 溶 溶 溶
Fe2＋ 不 溶 溶
Ba2＋ 溶 溶 不
(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后 (填“能”或“不能”)发生反应，理由是 。
(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式： 。
18. (4分)图S11－3是康康同学探究物质性质时的连续操作步骤示意图，据此回答：
图S11－3
(1)操作中出现错误的步骤有(填步骤字母代号) 。
(2)写出步骤B中试管内发生反应的化学方程式： 。
(3)步骤B和C中观察到的现象分别是 。
19. (6分) 许多化学反应在生产生活中有重要应用。
(1)用X射线检查肠胃疾病时，要让患者服用“钡餐”(主要成分是硫酸钡，硫酸钡难溶于水和盐酸)。硫酸钡属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，它是由钡离子和 (填离子符号)构成，碳酸钡(BaCO3)也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡与胃酸反应生成的BaCl2易溶于水，会使人中毒。若误服碳酸钡，可服用硫酸镁(MgSO4)使其与BaCl2反应进行解毒，该反应的化学方程式为 。
(2)实验室可用石灰水和纯碱反应来制取少量的烧碱，其化学方程式为 。
三、(本大题包括2小题，共13分)
20. (6分)图S11－4是初中化学中常见物质间的转化关系(部分反应物、生成物未列出，每步反应均完全)，其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色粉末，C是气体，E为蓝色溶液，X的俗名叫纯碱。试回答下列有关问题：
图S11－4
(1)写出有关物质的化学式：A ；C ；X 。
(2)D的用途是 (写一种)。
(3)写出G＋E ―→ H的化学方程式： 。
21. (7分)人们曾用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图S11－5所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
图S11－5
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 。
(2)水加入固体A中的反应是 (填“吸热”或“放热”)，操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；将溶液蒸发结晶至 时停止加热。
(3)将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 ，写出该物质的其中的一种用途： 。
四、(本大题包括2小题，共14分)
22. (4分)某兴趣小组按图S11－6进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
图S11－6
(1)操作①、②、③依次为图S11－7中的 (填字母)。
图S11－7
(2)若NaCl的产率偏低(产率＝×100%)，则可能的原因是 (填字母，多选)。
A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5% NaCl溶液50.0 g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
23. (10分)小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为 。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧。在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。
【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】(1)温度达200 ℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
(2)温度超过1 000 ℃，CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O)；Cu2O呈红色。
【做出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是 的混合物。
【实验探究】(1)取红色固体观察，呈亮红色。(2)取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
【分析推理】(1)请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O＋H2SO4 === CuSO4＋Cu＋H2O。结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 (填字母)。
A. 200 ℃ B. 1 000 ℃
(2)滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式： 。
【交流讨论】(1)将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 。
(3)此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和 (填化学式)。
五、(本大题包括2小题，共20分)
24. (6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)、焦亚硫酸钾(K2S2O5)等焦亚硫酸盐是常用的食品添加剂，现行国家食品安全标准规定：使用焦亚硫酸盐时，果酒中的残留量以SO2计不得超过0.050 g/kg。回答以下问题：
(1)若Na2S2O5可改写为Na2O·2SO2，则K2S2O5可改写为 。
(2)K2S2O5的相对分子质量为 。
(3)K2S2O5中硫元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(4)若制作果酒时使用了K2S2O5作为添加剂，则合格的果酒中K2S2O5最大含量是 g/kg(结果保留两位有效数字)。
25. (14分)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物。小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
中小学教育资源及组卷应用平台
第十一单元水平测试
(时间：80分钟 满分：100分)
一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中有一个是正确的，请将正确答案写在题目后的括号内)
1. 下列说法正确的是( D )
A. 盐都能食用，故称食盐 B. 盐就是食盐
C. 盐都有咸味，都是白色晶体 D. 盐是一类物质的总称
2. 下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是( D )
A. 氢氧化钠——熟石灰——Ca(OH)2 B. 碳酸钙——大理石——CaO
C. 氢氧化钠——纯碱——NaOH D. 碳酸钠——苏打——Na2CO3
3. 某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用( C )
A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. NH4HCO3
4. 下列物质中，与纯碱属于同一类物质的是( B )
A. 盐酸、硫酸 B. 氯化铝、碳酸钾 C. 二氧化碳、氧化铁 D. 氢氧化铝、氢氧化钠
5. 判断复分解反应是否发生的条件是 ( D )
A. 生成水 B. 生成气体 C. 生成沉淀 D. 以上都对
6. “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，蒸发时，下列操作中正确的是( C )
A. 把仍然浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B. 开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体
C. 蒸发皿中出现大量晶体时，就停止加热 D. 待滤液完全蒸干时，才停止加热
7. 下列各组物质不能在同一个反应中生成的是( D )
A. Fe(OH)3、NaCl B. FeSO4、H2 C. CuCl2、H2O D. AgNO3、HCl
8. 既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是( A )
A. 氯化铜溶液 B. 食盐溶液 C. 氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液
9. 能够一次性把澄清石灰水、烧碱溶液、盐酸鉴别出的试剂是( A )
A. 碳酸钠溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 酚酞溶液 D. 硫酸溶液
10. “氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小丽家的苹果树结的果实偏小，小丽应向苹果树施加下列化肥中的( B )
A. 硝酸铵 B. 重过磷酸钙 C. 碳酸氢铵 D. 硫酸钾
11. 下列做法不会导致食品对人体健康造成危害的是( A )
A.用小苏打作烘焙糕点的发酵粉 B.用硫黄熏制白木耳、粉丝等食品
C.用甲醛溶液作食用水产品的防腐剂 D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
12. 下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是( C )
A. SO、NO、K＋、OH－ B. HCO、Cl－、SO、Na＋
C. Cl－、NO、K＋、Na＋ D. NH、Cl－、OH－、K＋
13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及主要操作均正确的是 ( A )
A. CO(CO2)：通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B. 铁粉(铜粉)：加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C. NaCl溶液(CaCl2)：加入适量的K2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶
D. NaOH固体(NaCl固体)：充分加热
14. 下列实验过程与图S11－1所示图象描述相符的一组是( C )
图S11－1
A. 两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无MnO2两种情况下反应产生氧气
B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C. 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
二、填空题(本大题包括5小题，共25分)
15. (5分)化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。
①食盐 ②小苏打 ③硫酸铜 ④熟石灰 ⑤甲烷
(1)可用做燃料的是 ⑤ 。 (2)改良酸性土壤的是 ④ 。
(3)腌制鱼肉等常用的调味品的是 ① 。 (4)配制波尔多液的盐的是 ③ 。
(5)治疗胃酸过多的是 ② 。
16. (6分)化学小魔术“空瓶生烟”方法如图S11－2甲所示：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：
图S11－2
(1)若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如图S11－2乙所示。则该反应的化学方程式为 NH3＋HCl === NH4Cl ；由图S11－2乙，你能得出的结论是(写一条)： 该反应属于化合反应(合理即可) 。
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 反应后生成固体使瓶内气压减小 。
(3)生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的 氮 (填“氮”“磷”或“钾”)肥，此化肥不能与 碱性 (填“中性”“酸性”或“碱性”)物质混合使用。
17. (4分)下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：
阳离子
阴离子
OH－ Cl－ SO
Na＋ 溶 溶 溶
Fe2＋ 不 溶 溶
Ba2＋ 溶 溶 不
(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后 不能 (填“能”或“不能”)发生反应，理由是 生成物都是可溶物，不符合复分解反应发生的条件 。
(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式： Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl 。
18. (4分)图S11－3是康康同学探究物质性质时的连续操作步骤示意图，据此回答：
图S11－3
(1)操作中出现错误的步骤有(填步骤字母代号) A和B 。
(2)写出步骤B中试管内发生反应的化学方程式： 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
(3)步骤B和C中观察到的现象分别是 产生蓝色沉淀、蓝色沉淀变为黑色 。
19. (6分) 许多化学反应在生产生活中有重要应用。
(1)用X射线检查肠胃疾病时，要让患者服用“钡餐”(主要成分是硫酸钡，硫酸钡难溶于水和盐酸)。硫酸钡属于 盐 (填“酸”“碱”或“盐”)，它是由钡离子和 SO (填离子符号)构成，碳酸钡(BaCO3)也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡与胃酸反应生成的BaCl2易溶于水，会使人中毒。若误服碳酸钡，可服用硫酸镁(MgSO4)使其与BaCl2反应进行解毒，该反应的化学方程式为 BaCl2＋MgSO4 === MgCl2＋BaSO4↓ 。
(2)实验室可用石灰水和纯碱反应来制取少量的烧碱，其化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3 === 2NaOH＋CaCO3↓ 。
三、(本大题包括2小题，共13分)
20. (6分)图S11－4是初中化学中常见物质间的转化关系(部分反应物、生成物未列出，每步反应均完全)，其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色粉末，C是气体，E为蓝色溶液，X的俗名叫纯碱。试回答下列有关问题：
图S11－4
(1)写出有关物质的化学式：A CaCO3 ；C CO2 ；X Na2CO3 。
(2)D的用途是 做干燥剂或建筑材料 (写一种)。
(3)写出G＋E ―→ H的化学方程式： CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
21. (7分)人们曾用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图S11－5所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
图S11－5
(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 CaCO3 CaO＋CO2↑ 。
(2)水加入固体A中的反应是 放热 (填“吸热”或“放热”)，操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、玻璃棒；将溶液蒸发结晶至 产生大量固体 时停止加热。
(3)将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 氢氧化钠 ，写出该物质的其中的一种用途： 造纸、制肥皂、去油污(答案合理即可) 。
四、(本大题包括2小题，共14分)
22. (4分)某兴趣小组按图S11－6进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
图S11－6
(1)操作①、②、③依次为图S11－7中的 C、B、A (填字母)。
图S11－7
(2)若NaCl的产率偏低(产率＝×100%)，则可能的原因是 B、C (填字母，多选)。
A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5% NaCl溶液50.0 g，需称取NaCl 2.5 g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 量筒 。
23. (10分)小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为 CuSO4＋Fe === Cu＋FeSO4 。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了 蓝 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧。在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。
【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】(1)温度达200 ℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
(2)温度超过1 000 ℃，CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O)；Cu2O呈红色。
【做出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是 Cu、Cu2O 的混合物。
【实验探究】(1)取红色固体观察，呈亮红色。(2)取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
【分析推理】(1)请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O＋H2SO4 === CuSO4＋Cu＋H2O。结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 铜 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 A (填字母)。
A. 200 ℃ B. 1 000 ℃
(2)滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式： C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 。
【交流讨论】(1)将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 没有达到燃烧所需的最低温度(或着火点) 。
(2)此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和 SO3 (填化学式)。
五、(本大题包括2小题，共20分)
24. (6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)、焦亚硫酸钾(K2S2O5)等焦亚硫酸盐是常用的食品添加剂，现行国家食品安全标准规定：使用焦亚硫酸盐时，果酒中的残留量以SO2计不得超过0.050 g/kg。回答以下问题：
(1)若Na2S2O5可改写为Na2O·2SO2，则K2S2O5可改写为 K2O·2SO2 。
(2)K2S2O5的相对分子质量为 222 。
(3)K2S2O5中硫元素的质量分数为 28.8% (结果精确到0.1%)。
(4)若制作果酒时使用了K2S2O5作为添加剂，则合格的果酒中K2S2O5最大含量是 0.087 g/kg(结果保留两位有效数字)。
25. (14分)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物。小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第 一、二 组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比。
解：由第一组数据可知，反应生成二氧化碳的质量为100.0＋3.0 g－101.9 g＝1.1 g
设3.0 g混合物中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.1 g
＝ x＝2.5 g
混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比为2.5 g ∶(3.0 g－2.5 g)＝5 ∶1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比为5 ∶1。
(3)表中a的值为 105.5 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
