人教版九年级化学 10．1常见的酸和碱 同步练习 有答案

10.1常见的酸和碱
一 选择题
1.酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(? )
A.能使紫色石蕊试液变为红色? B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀? D.能与锌反应生成氢气
2.下列物质中，不属于酸的是（　　）
A.AgNO3 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4
3.下列物质露置空气中质量减小的是（　　）
A浓硫酸 B.浓盐酸?? C.氢氧化钠 D.氯化钠
4.将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（　　）
A.Ca（OH）2 B.CaCO3 C.CaO? D.H2O
5.小明同学去市白蚁防治中心了解到，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，且还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的（　　）
A.钢筋 B.铜制品? ? C.大理石?? D.铝合金
6.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别，这种变化是(? )
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加? B.久置的生石灰质量增加
C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加? D.久置的铁钉生锈质量增加
7.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（　　）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石持续反应，用于实验室制CO2　
8.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ? ? ?)
A.铝? ? ? ? B.碳酸钠? ? ? ? ? C.铁锈? ? ? ? D.石灰石
9.把一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，再用醮有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面画一朵花，花呈红色，再将该滤纸悬持挂于铁架台上，并在滤纸下方放一个盛某溶液的烧杯，片刻后红花消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液依次是（ ）
A.酚酞 ?浓氨水 ?B.石蕊 ?浓氨水 ?C.酚酞 ?浓盐酸 ?D.石蕊 ?浓盐酸
10.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（ ）
?A.生石灰粉末? B.氢氧化钠固体?? C.碳酸钙粉末? ? D.熟石灰粉末
11.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的方法不正确的（　　）

12.下列图像不能正确反映其对应关系是( 　)

A.等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应
B.在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C.敞口放置的浓盐酸
D.向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
二 非选择题
1.NaOH固体不仅易吸收空气里的______而潮解，还易与空气中的_____反应而变质，化学方程式为_______??，所以NaOH必须______?保存。可以用_____ ?来检验是否变质，化学方程式为_________________。
2.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_______ 性；
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_____；
3.二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_______________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为(用化学方程式表示)_____ 。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的，其中炉具清洁剂中含有____，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强__ __(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为________________。
4.化学与生产密切相关，用化学方程式表示下列用途：
⑴生石灰用作干燥剂______________________________________________；
⑵胃液中含有盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
____________________________________________________。
⑶用盐酸除去铝壶中的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，________________ ____、________________________________。
5.如图，A～H是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的成分，A和B可发生中和反应， C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质，根据图示回答问题：

（1）写出H、Y的化学式： H_______； ??Y______。
（2）写出A+B→C+D的反应方程式：____________________。
反应②的化学方程式为：_______________?。
反应③的化学方程式为：_________________。
6.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
提出问题：
当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：
甲同学认为生成氧化钙和氧气；
乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为_______同学的猜想是错误的，其理由是________；
（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：
　
（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_________________ 　
（4）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是____________。
7.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应.试计算：
（1）98g10%的硫酸溶液中溶质的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
参考答案
一 选择题
CABAB CBCCC AB
二 非选择题
1.水分??二氧化碳? CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O ?密封??稀盐酸?Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
2.（1）吸水性????? （2）H+???????? （3）二氧化碳??????? 密封
3.能溶于水 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠 酸
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
4..⑴CaO+H2O=Ca(OH)2?? ⑵ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑? Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5.⑴ Fe3O4 ???Fe???????? ???????????????????????
⑵ 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O? ②CaO+ H2O= Ca(OH)2? ③2H2O通电2H2↑+O2↑
6（1）甲；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙.
（2）
把带火星的木条伸入试管中 木条复燃
向反应后的溶液中通入二氧化碳气体 出现浑浊 有氢氧化钙生成
（3）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（4）增大水中氧气含量.
7.（1）硫酸溶液中溶质质量为9.8g；（2）原混合物中氢氧化钠的质量8g；（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%.