高中人教版化学必修2第1章3化学键 课件 87张PPT
文档属性
| 名称 | 高中人教版化学必修2第1章3化学键 课件 87张PPT |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-30 21:55:57 | ||
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文档简介
课件87张PPT。第三节 化学键
第三节 化学键1.概念要点：a. 相邻b.原子之间c.强烈作用——相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力钠在氯气中燃烧现象：
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程失 e-得 e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。相关概念成键微粒：阴阳离子 离子键： 带相反电荷离子之间的相互作用 。成键原因：
①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。
②离子间吸引与排斥处于平衡状态。
③体系的总能量降低；成键本质： 静电作用（包括静电引力和静电斥力） 引力是阴、阳离子所带的异种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外电子以及带正电的 原子核同种电荷间的相互排斥。离子键的形成条件 ④一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。如AlCl3是共价化合物。 说明：①活泼金属（如K、Na、Ca、Mg等）易失电子，形成阳离子；②活泼非金属（如F2、Cl2、Br2、O2、S等）易得电子，形成阴离子；③阴阳离子通过静电作用形成离子键。如K+与OH—、NO3—、SO42—、CO32—之间，NH4+与Cl—之间等通过静电作用形成离子键。离子键成键的原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。离子化合物 ⑦离子键越强，该物质的熔、沸点越高。如：r（Na+） < r（K+），所以离子键强度NaCl > KCl，熔点NaCl> KCl；离子键强度CaCl2 > NaCl，熔点CaCl2 > NaCl。 概念：含离子键的化合物叫离子化合物①物质类别：含金属元素的化合物（除AlCl3）、铵盐 。如碱、盐、金属氧化物等②所含化学键：一定有离子键，可能含有共价键③ 熔融状态下能导电化合物一定是离子化合物。④物理性质：熔沸点高，硬度大，熔融状态能导电。⑤离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3、BeCl2等）⑥影响离子键强弱的两个因素：离子半径大小和电荷多少（电荷大小对离子键强弱的影响远远大于半径的影响）。离子半径越小，电荷越多，离子键就越强。电子式用电子式表示离子化合物的形成过程：表示方法：原子的电子式→离子化合物的电子式。同性不邻不合并，用弧形箭头表示电子转移NaCl （AB型离子化合物）的形成： MgBr2（AB2型离子化合物）的形成：Na2O（A2B型离子化合物）的形成： 写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子K+氯化钠氟化镁Na+课堂练习( A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程例：硫化钾
练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、
第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等交流·研讨如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.例作业1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子
（4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙
2.用电子式表示下列物质的形成过程
（1）氯化钙
（2）硫化钾
（3）氧化镁分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对2★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。共 价 键定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：
成键本质：
成键元素：
形成条件：
成键结果：
共价化合物：
键的种类：
共用电子对同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价
化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等非极性键及极性键非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键的化合物思考如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？共价键的分类共价化合物：概念： 通过共用电子对形成分子的化合物 叫共价化合物（分子中只含有共价键）。①物质类别 全部由非金属元素形成的化合物（除铵盐外）、AlCl3 ，如酸、非金属氧化物等②所含化学键：只含共价键③ 熔融 状态下不能导电化合物一定是共价化合物④物理性质：熔沸点（比离子化合物）低，硬度小，熔融状态不能导电⑤离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键（如NaCl中只含离子键，而Na2O2中即含离子键又含有非极性共价键）；共价化合物中只含有共价键★氢分子的形成： H · ★氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）知识拓展极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极
电子对偏向Cl小 结化学键 离子键
阴阳离子通过静电作用共价键
通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物
只含有共价键离子化合物
含有离子键【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 离子化合物——含有离子键的化合物；
共价化合物——只含有共价键的化合物。共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒
间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2- 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2 H ·＋→ 硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体1 、判断：1.写出下列微粒的电子式（1）氧气 （2）氮气 （3）氯气
（4）二氧化碳 （5）氢氧化钠
（6）过氧化钠 （7）过氧化氢
2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成 2 、 下列说法中正确的是 ( )
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。CC、DC本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也
存在于多原子的离子化合物中。 用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做
共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）离子键和共价键的比较科学视野分子间作用力和氢键分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系为什么NH3、H2O、HF沸点反常???氢键1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间2)表示方法：X—H · · · Y—H （X、Y为N、O、F）3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性
使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水 1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）练习①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰 ④NaCl ⑤ArA. ① ② ③ B. ① ② ④
C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ④ ⑤ 2.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.烧碱溶于水
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水??4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2 B.PCl3
C.CCl4 D.H2O
3.下列事实能用氢键来解释的是（ ）
A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中
存在着氢键
B.水结成冰时体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、 GeH4 、SnH4沸点随相对分子质量增大
而逐渐升高
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱??
第三节 化学键1.概念要点：a. 相邻b.原子之间c.强烈作用——相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力钠在氯气中燃烧现象：
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程失 e-得 e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。相关概念成键微粒：阴阳离子 离子键： 带相反电荷离子之间的相互作用 。成键原因：
①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。
②离子间吸引与排斥处于平衡状态。
③体系的总能量降低；成键本质： 静电作用（包括静电引力和静电斥力） 引力是阴、阳离子所带的异种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外电子以及带正电的 原子核同种电荷间的相互排斥。离子键的形成条件 ④一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。如AlCl3是共价化合物。 说明：①活泼金属（如K、Na、Ca、Mg等）易失电子，形成阳离子；②活泼非金属（如F2、Cl2、Br2、O2、S等）易得电子，形成阴离子；③阴阳离子通过静电作用形成离子键。如K+与OH—、NO3—、SO42—、CO32—之间，NH4+与Cl—之间等通过静电作用形成离子键。离子键成键的原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。离子化合物 ⑦离子键越强，该物质的熔、沸点越高。如：r（Na+） < r（K+），所以离子键强度NaCl > KCl，熔点NaCl> KCl；离子键强度CaCl2 > NaCl，熔点CaCl2 > NaCl。 概念：含离子键的化合物叫离子化合物①物质类别：含金属元素的化合物（除AlCl3）、铵盐 。如碱、盐、金属氧化物等②所含化学键：一定有离子键，可能含有共价键③ 熔融状态下能导电化合物一定是离子化合物。④物理性质：熔沸点高，硬度大，熔融状态能导电。⑤离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3、BeCl2等）⑥影响离子键强弱的两个因素：离子半径大小和电荷多少（电荷大小对离子键强弱的影响远远大于半径的影响）。离子半径越小，电荷越多，离子键就越强。电子式用电子式表示离子化合物的形成过程：表示方法：原子的电子式→离子化合物的电子式。同性不邻不合并，用弧形箭头表示电子转移NaCl （AB型离子化合物）的形成： MgBr2（AB2型离子化合物）的形成：Na2O（A2B型离子化合物）的形成： 写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子K+氯化钠氟化镁Na+课堂练习( A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程例：硫化钾
练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、
第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等交流·研讨如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.例作业1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子
（4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙
2.用电子式表示下列物质的形成过程
（1）氯化钙
（2）硫化钾
（3）氧化镁分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对2★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。共 价 键定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：
成键本质：
成键元素：
形成条件：
成键结果：
共价化合物：
键的种类：
共用电子对同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价
化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等非极性键及极性键非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键的化合物思考如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？共价键的分类共价化合物：概念： 通过共用电子对形成分子的化合物 叫共价化合物（分子中只含有共价键）。①物质类别 全部由非金属元素形成的化合物（除铵盐外）、AlCl3 ，如酸、非金属氧化物等②所含化学键：只含共价键③ 熔融 状态下不能导电化合物一定是共价化合物④物理性质：熔沸点（比离子化合物）低，硬度小，熔融状态不能导电⑤离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键（如NaCl中只含离子键，而Na2O2中即含离子键又含有非极性共价键）；共价化合物中只含有共价键★氢分子的形成： H · ★氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）知识拓展极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极
电子对偏向Cl小 结化学键 离子键
阴阳离子通过静电作用共价键
通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物
只含有共价键离子化合物
含有离子键【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 离子化合物——含有离子键的化合物；
共价化合物——只含有共价键的化合物。共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒
间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2- 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2 H ·＋→ 硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体1 、判断：1.写出下列微粒的电子式（1）氧气 （2）氮气 （3）氯气
（4）二氧化碳 （5）氢氧化钠
（6）过氧化钠 （7）过氧化氢
2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成 2 、 下列说法中正确的是 ( )
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。CC、DC本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也
存在于多原子的离子化合物中。 用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做
共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）离子键和共价键的比较科学视野分子间作用力和氢键分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系为什么NH3、H2O、HF沸点反常???氢键1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间2)表示方法：X—H · · · Y—H （X、Y为N、O、F）3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性
使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水 1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）练习①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰 ④NaCl ⑤ArA. ① ② ③ B. ① ② ④
C. ① ② ③ ④ D. ① ② ③ ④ ⑤ 2.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.烧碱溶于水
C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水??4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2 B.PCl3
C.CCl4 D.H2O
3.下列事实能用氢键来解释的是（ ）
A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中
存在着氢键
B.水结成冰时体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、 GeH4 、SnH4沸点随相对分子质量增大
而逐渐升高
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱??