高中化学人教版必修二 第一章《物质结构 元素周期律》阶段检测

第一章《物质结构 元素周期律》

第一部分 选择题(共60分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分）
1．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
2. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到
A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素
C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素
5．与具有相同电子总数和质子总数的是
A． B． C． D．
6．下列含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
7．月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是
A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B．3 2He和4 2He互为同位素
C．3 2He和4 2He分别含有1和2个质子
D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性
8．关于氢键的说法中正确的是
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
D．HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
9．近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是



A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O之间形成了一种特殊的化学键
B． 过程②和③吸收了能量并形成了O－H键和C－H键
C． CO 2和HCOOH中均只含有极性共价键
D．每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e－
10．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，该元素气态氢化物的化学式为
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
11．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：CsOH ＞ KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2S
C．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
12．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：WB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
13．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A．元素的金属性：K＞Rb
B．中子数为50的Rb的核素：50Rb
C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
14．已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的
是
A．质子数： B．离子的还原性：
C．氢化物的稳定性： D．原子半径：
15．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
16．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．46 g乙醇中共价键数目为8NA
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
18．下列说法正确的是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．一般情况下，活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键
19. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素编号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A. L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
20. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族



第二部分 非选择题（共40分）

二、填空题（本小题包括5小题，共40分）
21．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
（1）N2的电子式： 。
（2）Li3N中含有的化学键类型是 。
（3）热稳定性：NH3 H2O（填“＞”或“＜”）。
（4）NH3 、H2O分子中化学键极性更强的是 ，
从原子结构角度解释原因：
。
（5）写出右图所示过程的总反应方程式： 。
22．下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是__________（填元素名称）。
（2）画出元素②的原子结构示意图：__________。
（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是__________（用化学式表示）。
（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是__ __
（用化学式表示）。
（5）元素①和⑧形成的化合物甲中含有__________键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程______________________________。
23．A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是 。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号） 。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是 。
（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为 。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 。
24．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是 。
（2）R2X、R2Y中，稳定性较高的是 （填化学式），请从原子结构的角度解释其原因: 。
（3）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号）
A．Se的最高正化合价为＋7价
B．H2Se的还原性比H2Y强
C．H2SeO3的酸性比H2YO4强
D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。
（4）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
① M 的相对原子质量介于K 和Rb（铷）之间；
② 0.01 mol M2O3 在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢化物，反应完全时，被M2O3 氧化的 Zn 为 0.06 mol。
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族。
25．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律。





（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用图中装置证明N、C、Si的非金属性强弱顺序。
①A中试剂为________，B中试剂为______________。②C中反应的离子方程式为____________。③该实验方案中明显不合理之处是____________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。
①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为____________。
②B中反应的化学方程式为__________，C中反应的离子方程式为_____________。
③该实验装置有明显不足，改进的方法是________________________________________。
（3）如果C中装氢硫酸(H2S溶液)，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式为__________，该实验________(填“能”或“不能”)证明氯的非金属性比硫的强。





第一章《物质结构 元素周期律》参考答案

第一部分 选择题(共60分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A D C B B C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D C B B B B D B C

第二部分 非选择题（共40分）

二、填空题（共40分）

21．（1）
（2）离子键
（3）＜
（4）H—O ；
N和O电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，吸引电子能力N＜O
（5）2N2＋6H2O ======= 4NH3＋3O2
22．（1）氟 （2） （3） （4）
（5）共价
23．（1）第二周期，第IVA族
（2）ab
（3）Cl（可用E代替）和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2。
（4） 2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2↑
（5）①3Fe + NO3- + 2H++ H2O Fe3O4 + NH4+
②8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe

24．（1）


（2）H2O；O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于 H2S。
（3）① BD

②3SeO2+ 4NH3== 3Se + 2N2+ 6H2O

（4）V A

25．（1）①硝酸　碳酸钙
②SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO　
③因硝酸易挥发，B中产生的二氧化碳气体中可能含有硝酸，不能确定是否是二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生沉淀
（2）①KI?淀粉溶液(或KI溶液)
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
③在装置C后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置
（3）H2S＋Cl2===S↓＋2HCl　能



37

一定条件

电解
冰晶石

高温