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第二十讲 化学式和化合价
中考一轮复习 浙江专版
考点透视
考点 考试要求
1.说出具体物质的元素组成(了解) a
2.认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)(理解) a
3.说明元素符号所表示的含义(理解) a
4.知道一些常见元素的化合价(了解) a
5.运用化合价写出简单的化学式(理解) c
6.根据化学式推断元素的化合价(理解) b
7.认识常见物质的化学式(理解) b
考点透视
考点 考试要求
8.解释化学式所表示的含义(理解) c
9.知道相对原子质量和相对分子质量的概念(了解) a
10.查阅相对原子质量(理解) b
11.根据化学式计算物质的相对分子质量(理解) c
12.根据化学式计算组成物质元素的质量比(应用) c
13.根据化学式计算组成物质某元素的质量分数(应用) c
思维导图
考点突破
知识点1：元素 同位素
例1：碘盐中含有一定的碘酸钾。自3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里“碘”是指( )
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质
【解析】碘酸钾是由钾元素、碘元素、氧元素组成，碘盐中碘的含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指碘这一类元素的总称，即表示碘元素，故选C。
【答案】C
考点突破
知识点1：元素 同位素
变式训练
1．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是( )
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
【解析】元素种类是由质子数(或核电荷数)决定的，不同元素本质区别是质子数(或核电荷数)不同。
【答案】C
考点突破
知识点1：元素 同位素
变式训练
2.小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”
(1)钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同。
【解析】(1)元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，即质子数不同，元素的种类不同。
【答案】中子数不同
考点突破
知识点2：元素周期表
例2：教材中的图表资料可为我们提供许多信息。下列说法正确的是( )
A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
考点突破
知识点2：元素周期表
【解析】
A √ 元素周期表中包含元素符号等信息
B × 金属活动顺序表中体现的是金属的化学性质，没有物理性质的信息
C × 金属与酸、盐能否反应，要根据金属活动顺序表判断，不能利用物质的溶解性表判断
D × 相对原子质量表中给出的是原子的相对原子质量，是一个比值，而不是原子的实际质量
【答案】A
考点突破
知识点2：元素周期表
变式训练
1．2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“ ”，其部分信息如图所示，则下列有关 的说法正确的是( )
A．元素符号为Og B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数179 D．原子的核外电子数为297
【解析】根据图中的信息，左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间是元素名称，名称下面是该原子的相对原子质量，该原子的核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数＝118，A正确，B、C、D不正确；故选A。
【答案】A
考点突破
知识点3：化合价的计算
例3：构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙(CaF2)。氟化钙中氟(F)元素的化合价为( )
A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋2
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，钙元素的化合价为＋2，设F元素的化合价为x，则(＋2)＋x×2＝0，x＝－1，故选B。
【答案】B
考点突破
知识点3：化合价的计算
变式训练
1.过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是( )
A．－3和＋5 B．＋2和＋2 C．－5和＋3 D．－1和＋5
【解析】硝酸铵(NH4NO3)中铵根显＋1价，设铵根中氮元素的化合价是x，根据原子团中各元素正负化合价代数和为该原子团的化合价，可得：x＋(＋1)×4＝＋1，则x＝－3；硝酸铵(NH4NO3)中硝酸根显－1价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，根据原子团中各元素正负化合价代数和为该原子团的化合价，可得：y＋(－2)×3＝－1，则y＝＋5。
【答案】A
考点突破
知识点3：化合价的计算
变式训练
2.某家用饮水机(如图)通过电热使水加热到95 ℃时，饮水机从加热状态自动切换到保温状态，如水温降到85 ℃时，则重新加热，使水温重新上升到95 ℃。如此反复，使水温始终维持在一定范围内。根据饮水机工作过程，请你回答以下问题：
(1) 若水中含有少量硝酸盐，反复加热，会使其中的部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子(NO2－)，在此过程中氮元素的化合价如何变化？________________
【解析】(1)根据离子求元素的化合价，氧显－2价，设NO3－离子中氮元素的化合价为x，则有x＋(－2)×3＝－1，解得x＝＋5；设NO2－离子中氮元素的化合价为y，则有y＋(－2)×2＝－1，解得y＝＋3，所以，氮元素的化合价从＋5到＋3。
【答案】(1)氮元素的化合价从＋5到＋3
考点突破
知识点4：化学符号周围数字的含义
例4：化学式“CO2”中数字2表示( )
A．2个二氧化碳分子 B．二氧化碳中有2个氧元素
C．1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D．1个二氧化碳分子中有2个氧原子
【解析】元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，如CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；故选D。
【答案】D
考点突破
知识点4：化学符号周围数字的含义
变式训练
1．关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是( )
A．N2：表示氮气分子的个数为2
B．2Al：表示铝原子的个数为2
C．S2－：表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．MgO：表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2
考点突破
知识点4：化学符号周围数字的含义
【解析】
A × N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子
B √ 2Al中的“2”表示两个铝原子
C √ S2－中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷
D √ MgO中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2
【答案】D
考点突破
知识点5：化学式的书写
例5：硫化镉是“纹身彩贴”的主要成分，可经皮肤进入体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为＋2、硫(S)元素的化合价为－2，其化学式是( )
A．Cd2S B．CdS2 C．Cd2S3 D．CdS
【解析】在化合物中，镉元素的化合价与硫元素的化合价的代数和为零，已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为＋2、硫(S)元素的化合价为－2，故其化学式为CdS。
【答案】D
考点突破
知识点5：化学式的书写
变式训练
1．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是( )
A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化硫
C．物质d中硫元素的化合价为－2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
【解析】图中字母代表含硫元素的物质，a为单质，即为S单质，氧化物b中硫的化合价为＋4，b为SO2；氧化物c中硫的化合价为＋6，c为SO3；酸f为H2SO4，e为H2SO3，d为H2S；B选项符合题意，故选B。
【答案】B
考点突破
知识点6：化学式的意义及相关计算
例6：下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是( )
A．水这种物质 B．水由氢原子和氧原子构成
C．一个水分子中含有一个氢分子 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
【解析】化学符号“H2O”表示水这种物质，A正确；水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，B错误；分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，C错误；元素只讲种类，不讲个数，D错误。
【答案】A
考点突破
知识点6：化学式的意义及相关计算
变式训练
1．谷氨酸钠(化学式C5H8O4NNa)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是( )
A．是一种有机物 B．加热会产生含硫物质
C．由五种元素组成 D．碳、氢原子个数之比为5∶8
【解析】根据谷氨酸钠的化学式C5H8O4NNa，是由碳元素组成的有机物，由C、H、O、N、Na五种元素组成的化合物，其中碳、氢原子个数之比为5∶8，A、C、D正确；谷氨酸钠化学式中没有硫元素，根据质量守恒定律，加热时不会产生含硫物质，B错误，故选B。
【答案】B
考点突破
知识点6：化学式的意义及相关计算
变式训练
2．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是( )
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．该物质相对分子质量为105
D．分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2∶6∶1
考点突破
知识点6：化学式的意义及相关计算
【解析】根据题中所获取的信息，将“13∶34.8∶52.2”与“ A6BC2”联系起来分析，设A、B、C三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，则6a∶b∶2c＝13∶34.8∶52.2，计算可知a∶b∶c＝1∶16∶12 ，确定A是氢元素、B是氧元素、C是碳元素，A错误；该物质的化学式可表示为C2H5OH或C2H6O ，B错误；该物质的相对分子质量为12×2＋1×6＋16＝46，C错误；分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2∶6∶1，D正确。
【答案】D
感谢欣赏
第20讲 化学式和化合价
一、选择题
1.（2019·镇江）下列化学用语正确的是（ ）
A.二个氮分子----2N B.氦气----He2
C.二硫化碳---CS2 D.锌离子---Zn+2
2.（2019·黄石）Na2FeO4,是一种新型水处理剂,既可杀菌消毒,又可净水。其中Fe元素的化合价为
A.+6 B.+3 C.+2 D.+2、+3
3.（2019·深圳）异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（ ）
A.异烟肼属于氧化物
B.异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7﹕1
C.异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 36﹕7
D.异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为 14/13 100%
4.（2019·扬州）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（ ）
A.碳元素的质量分数最大 B.含有3个原子
C.相对分子质量是73g D.H、O元素质量比为44：1
5.（2019·随州）对于下列化学用语，有关说法不正确的是
①CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤
A.①表示的是两种元素组成的化合物
B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C.③中锰元素的化合价为+7价
D.④⑤表示的元素位于同一周期
6.（2019·哈尔滨）丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是（ ）
A.丙烯是有机高分子化合物
B.丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C.丙烯中碳元素的质量分数最大
D.丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：2
7.（2019·天水）用化学用语填空。
（1）两个氢原子 ； （2）地壳中含量最多金属元素的离子 ；
（3）天然气的主要成分 ； （4）生活中常作食品干燥剂的氧化物 。
8.（2019·天水）维生素C（C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60 mg维生素C。请回答下列问题：
（1）维生素C中，碳、氧元素的质量比为 。
（2）维生素C的相对分子质量是 。
9.（2019·湘西州）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是氢元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素；
（2）E中氢元素原子的质子数为 ，H2O中氢元素的化合价为 。
10.（2019·怀化）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：
（1）葡萄糖的相对分子质量为 。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 （写最简整数比）。
（3）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗 克（取整数）葡萄糖。
11.（2019·新疆）2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。
（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是 价。
（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。
氦元素的原子结构示意图为 （填字母编号）。
（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不
锈蚀的原因是 。
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。
铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（Al3+）的核外电子数为 。
参考答案
1.C；
2.A；
3.B；
4.A；
5.D；
6.C；
7. 【答案】（1）2H （2）Al3+ （3）CH4 （4）CaO
8. 【答案】（1）3:4；（2）176。
9. 【答案】（1）3 （2） 1 +1
10. 【答案】（1）180；（2）1：2：1，（3）53。
11. 【答案】（1）+7 （2）B （3）月球上缺少氧气和水 （4）10
+12 2 8
+10 2 8
13
第20讲 化学式和化合价
考点 常见题型 考点分值
1.说出具体物质的元素组成(了解) 选择、填空 2～4分
2.认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、 Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
3.说明元素符号所表示的含义(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
4.知道一些常见元素的化合价(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
5.运用化合价写出简单的化学式(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
6.根据化学式推断元素的化合价(理解) 选择(综合型)、填空 2～6分
7.认识常见物质的化学式(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
8.解释化学式所表示的含义(理解) 选择(综合型)、填空 2～6分
9.知道相对原子质量和相对分子质量的概念(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
10.查阅相对原子质量(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分
11.根据化学式计算物质的相对分子质量(理解) 选择(综合型)、填空 2～6分
12.根据化学式计算组成物质元素的质量比(应用) 选择(综合型)、填空 2～4分
13.根据化学式计算组成物质某元素的质量分数(应用) 选择(综合型)、填空 2～6分
一、元素、同位素及元素符号
1. 元素
(1)定义：元素是具有相同________(即______)的一类原子的总称。
(2)种类
①元素可分为________元素和________元素(包括稀有气体元素)两大类。
②根据元素名称判断元素种类
②根据元素名称判断元素种类
金属元素：偏旁为“钅”（“汞”除外）
金属 固态非金属：偏旁为“石”
非金属元素 液态非金属：偏旁为“氵”
气态非金属：偏旁为“气”
【特别提醒】a.元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.“含氮量”中的“氮”、“碘盐”中的“碘”等均指元素；c.不同种元素最本质的区别是质子数不同。
2. 元素符号
(1)书写：“一大二小”。通常用该元素拉丁文的第一个字母______来表示。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个______字母作为该元素符号，以示区别。
请根据元素名称写出相应的元素符号
氢 碳 氮 氧 硅 磷 硫 氯 碘 钠 镁 铝 钾 钙 铁 铜 锌 银 钡
(2)意义
【特别提醒】元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe表示2个铁原子。
3. 元素的分布
(1)地壳中含量最多的前四位元素依次是____(____)、____(Si)、铝(____)、____(____)。
(2)人体中化学元素含量最多的前三位元素依次是____(____)、碳(____)、氢(H)。
4. 同位素
原子核内的________相同，______不相同的同类原子互为同位素原子。例如，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3种同位素，碳有碳－12(C)、碳－14(C)等多种同位素。
5. 元素与同位素的关系
________是互为同位素的原子的总称。例如，氕、氘、氚的元素符号均为H。
二、元素周期表
1. 元素周期表一格的信息
质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以铀为例)
①质子数＝核电荷数＝原子序数，如铀元素的质子数为92；
②中子数≈相对原子质量－质子数，如铀元素的中子数≈238.0－92＝146；
③核外电子数＝原子序数＝质子数＝核电荷数，如铀元素的核外电子数为92。
2. 写出核电荷数从1～18的元素符号及名称
三、化合价
1. 常见元素的化合价
(1)化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的________用“＋n”或“－n”表示，n为“1”时不能省略。如H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，表示为“2”。
(2)常见化合物中元素化合价
一价 钾 钠 氯 氢 银 ? ?
二价 氧 钙 钡 镁 锌
三铝 四硅 五价磷
二三铁 二四碳
二 四 六硫都齐全 ?
正负变价要牢记，莫忘单质都为零 正负变价要牢记，莫忘单质都为零
(3)常见原子团的化合价
原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符号 NH OH－ NO SO CO
化合价
2. 化合价的一般规律
(1)单质中元素的化合价为____价。
(2)金属元素在化合物中常显____价。
(3)非金属元素与氧元素化合时常显____价，与氢元素或金属元素化合时常显____价。
(4)一些元素有可变的化合价，一种元素在同种化合物中化合价不一定相同。如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为－3和＋5。
(5)原子团也显一定的化合价，其数值等于原子团所带电荷数。
3．化合价的计算
(1)基本原则：在化合物中，所有元素正负化合价的代数和为________。
(2)计算步骤
以计算Na2SO3中S的化合价为例
备考补充：带电原子团中元素化合价的计算
(1)基本原则：在原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团所带电荷数。
(2)计算步骤：以NO中“N”的化合价为例
写出原子团化学式(NO)―→ 标出已知元素的化合价(N)―→设出未知元素化合价()―→求出元素化合价：根据原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团所带电荷数，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。
四、化学式的书写
1. 化学式的概念
用________表示________的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。
2. 化学式的书写
(1)单质的化学式
类别 表示 举例
稀有气体 元素符号 氦He
金属 铜____
非金属 固态 硫____
气态 元素符号右下角写出构成一个单质分子的原子个数 氧气______
【特别提醒】固态非金属单质碘的化学式为I2。
(2)化合物的化学式
①按照一定顺序写出组成化合物的所有元素符号。
a．氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在______边，如MgO。
b．氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在______边(NH3除外)，如H2O。
c．金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在______边，如CuO、H2S。
②在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该原子的________。
a．根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子个数或原子个数比。
b．在各元素符号________标上各原子数。
c．检查化学式(必须符合实际)，如AlO→→→Al2O3。
【特别提醒】化学式中原子(或原子团)个数比一般为最简整数比，但特殊物质除外，如H2O2、Na2O2和其他有机物。
五、化学式的含义
含义 举例
宏 观 表示________ 如CH4表示________
表示该物质的________ 如CH4表示______________________
微 观 由分子构成的物质 a．表示该物质的______ b．表示该物质的______ 如H2O可表示______，还可表示__________________________
由原子构成的物质表示该物质的________ 如Fe表示________
由离子构成的物质表示物质构成中各离子的________ 如NaCl表示___________________ ____________________
【特别提醒】①化学式前面的数字不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。②物质由元素组成，分子由原子构成，不同物质间可能含有同种元素，如CO和CO2。
六、化学符号周围数字的含义
数字的位置 含义 举例
元素符号前的数字 表示几个原子 2O表示______
化学式前的数字 表示几个分子 2O2表示______
离子符号前的数字 表示几个离子 2OH－表示____________
离子符号右上角的数字 表示每个离子所带的电荷数 O2－表示__________________
化学式中右下角的数字 表示每个分子中所含原子的个数 CO2表____________________
元素符号正上方的数字 表示该元素在化合物中所显的化合价 H2表示________________
七、化学式的相关计算
1. 相对原子质量
(1)定义：其他原子的质量与碳－12原子质量的的______就是该原子的相对原子质量。
(2)计算公式
相对原子质量＝
相对原子质量≈质子数＋中子数
2. 相对分子质量
一个分子中各原子的____________________________________就是该分子的相对分子质量。
【特别提醒】相对原子质量和相对分子质量单位均为“1”，一般忽略不写。
3. 有关化学式的计算(以C2H5OH为例)
(1)计算相对分子质量
如C2H5OH的相对分子质量为________________________＝46(写出计算过程，下同)。
(2)计算物质组成元素的质量比
如乙醇(C2H5OH)中碳元素、氢元素与氧元素的质量比为____________________________＝12∶3∶8。
【特别提醒】组成物质的元素质量比与构成物质分子的原子个数比不同。
(3)计算构成某物质的一个分子的原子个数
如一个乙醇分子(C2H5OH)中含有原子个数＝各元素原子个数之和＝2＋6＋1＝9。
(4)计算物质中某元素的质量分数
如乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数＝×100%＝__________≈52.2%。
(5)计算物质中某元素的质量
如100克乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量＝乙醇的质量×碳元素的质量分数＝______________＝52.2克。
参考答案
一、元素、同位素及元素符号
1. 元素
(1)定义：元素是具有相同_核电荷数__(即_质子数_)的一类原子的总称。
(2)种类
①元素可分为__金属__元素和__非金属_元素(包括稀有气体元素)两大类。
②根据元素名称判断元素种类
②根据元素名称判断元素种类
金属元素：偏旁为“钅”（“汞”除外）
金属 固态非金属：偏旁为“石”
非金属元素 液态非金属：偏旁为“氵”
气态非金属：偏旁为“气”
【特别提醒】a.元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.“含氮量”中的“氮”、“碘盐”中的“碘”等均指元素；c.不同种元素最本质的区别是质子数不同。
2. 元素符号
(1)书写：“一大二小”。通常用该元素拉丁文的第一个字母__大写_来表示。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个_小写_字母作为该元素符号，以示区别。
请根据元素名称写出相应的元素符号
氢 碳 氮 氧 硅 磷 硫 氯 碘 钠 镁 铝 钾 钙 铁 铜 锌 银 钡
(2)意义
【特别提醒】元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe表示2个铁原子。
3. 元素的分布
(1)地壳中含量最多的前四位元素依次是_氧_(_O_)、_硅_(Si)、铝(_Al)、_铁_(_Fe)。
(2)人体中化学元素含量最多的前三位元素依次是_氧_(_O_)、碳(_C_)、氢(H)。
4. 同位素
原子核内的_质子数___相同，_中子数_不相同的同类原子互为同位素原子。例如，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3种同位素，碳有碳－12(C)、碳－14(C)等多种同位素。
5. 元素与同位素的关系
__元素__是互为同位素的原子的总称。例如，氕、氘、氚的元素符号均为H。
二、元素周期表
1. 元素周期表一格的信息
质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以铀为例)
①质子数＝核电荷数＝原子序数，如铀元素的质子数为92；
②中子数≈相对原子质量－质子数，如铀元素的中子数≈238.0－92＝146；
③核外电子数＝原子序数＝质子数＝核电荷数，如铀元素的核外电子数为92。
2. 写出核电荷数从1～18的元素符号及名称
三、化合价
1. 常见元素的化合价
(1)化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的__正上方__用“＋n”或“－n”表示，n为“1”时不能省略。如H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，表示为“2”。
(2)常见化合物中元素化合价
一价 钾 钠 氯 氢 银 ? ?
二价 氧 钙 钡 镁 锌
三铝 四硅 五价磷
二三铁 二四碳
二 四 六硫都齐全 ?
正负变价要牢记，莫忘单质都为零 正负变价要牢记，莫忘单质都为零
(3)常见原子团的化合价
原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符号 NH OH－ NO SO CO
化合价 +1 -1 -1 -2 -2
2. 化合价的一般规律
(1)单质中元素的化合价为_0__价。
(2)金属元素在化合物中常显__+_价。
(3)非金属元素与氧元素化合时常显_+__价，与氢元素或金属元素化合时常显__-_价。
(4)一些元素有可变的化合价，一种元素在同种化合物中化合价不一定相同。如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为－3和＋5。
(5)原子团也显一定的化合价，其数值等于原子团所带电荷数。
3．化合价的计算
(1)基本原则：在化合物中，所有元素正负化合价的代数和为__零____。
(2)计算步骤
以计算Na2SO3中S的化合价为例
备考补充：带电原子团中元素化合价的计算
(1)基本原则：在原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团所带电荷数。
(2)计算步骤：以NO中“N”的化合价为例
写出原子团化学式(NO)―→ 标出已知元素的化合价(N)―→设出未知元素化合价()―→求出元素化合价：根据原子团中各元素正负化合价的代数和为该原子团所带电荷数，列等式(－2)×3＋x＝－1，解得x＝＋5。
四、化学式的书写
1. 化学式的概念
用__元素符号__表示_物质组成___的式子，如二氧化碳可表示成“CO2”。
2. 化学式的书写
(1)单质的化学式
类别 表示 举例
稀有气体 元素符号 氦He
金属 铜_Cu_
非金属 固态 硫_S_
气态 元素符号右下角写出构成一个单质分子的原子个数 氧气_O2__
【特别提醒】固态非金属单质碘的化学式为I2。
(2)化合物的化学式
①按照一定顺序写出组成化合物的所有元素符号。
a．氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在__右__边，如MgO。
b．氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在_左__边(NH3除外)，如H2O。
c．金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在_右__边，如CuO、H2S。
②在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该原子的__个数___。
a．根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子个数或原子个数比。
b．在各元素符号_右下角__标上各原子数。
c．检查化学式(必须符合实际)，如AlO→→→Al2O3。
【特别提醒】化学式中原子(或原子团)个数比一般为最简整数比，但特殊物质除外，如H2O2、Na2O2和其他有机物。
五、化学式的含义
含义 举例
宏 观 表示__一种物质___ 如CH4表示__甲烷_
表示该物质的__元素组成__ 如CH4表示_甲烷由碳元素和氢元素组成__
微 观 由分子构成的物质 a．表示该物质的_一个分子__ b．表示该物质的_原子构成_ 如H2O可表示_1个水分子__，还可表示_一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成__
由原子构成的物质表示该物质的_一个原子 如Fe表示_一个铁原子___
由离子构成的物质表示物质构成中各离子的_最简整数比__ 如NaCl表示_构成氯化钠的氯离子和钠离子的最简整数比为1∶1__
【特别提醒】①化学式前面的数字不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。②物质由元素组成，分子由原子构成，不同物质间可能含有同种元素，如CO和CO2。
六、化学符号周围数字的含义
数字的位置 意义 例子
元素符号前的数字 表示几个原子 2O表示2个氧原子
化学式前的数字 表示几个分子 2O2表示2个氧分子
离子符号前的数字 表示几个离子 2OH－表示2个氢氧根离子
离子符号右上角的数字 表示每个离子所带的电荷数 O2－表示每个氧离子带2个单位的负电荷
化学式中右下角的数字 表示每个分子中所含原子的个数 CO2表示每个二氧化碳分子中含2个氧原子
元素符号正上方的数字 表示该元素在化合物中所显的化合价 表示氧元素在水中显－2价
七、化学式的相关计算
1. 相对原子质量
(1)定义：其他原子的质量与碳－12原子质量的的__比值__就是该原子的相对原子质量。
(2)计算公式
相对原子质量＝
相对原子质量≈质子数＋中子数
2. 相对分子质量
一个分子中各原子的__相对原子质量乘以对应原子个数的总和__就是该分子的相对分子质量。
【特别提醒】相对原子质量和相对分子质量单位均为“1”，一般忽略不写。
3. 有关化学式的计算(以C2H5OH为例)
(1)计算相对分子质量
如C2H5OH的相对分子质量为__12×2＋1×6＋16×1_＝46(写出计算过程，下同)。
(2)计算物质组成元素的质量比
如乙醇(C2H5OH)中碳元素、氢元素与氧元素的质量比为_(12×2)∶(1×6)∶(16×1)_＝12∶3∶8。
【特别提醒】组成物质的元素质量比与构成物质分子的原子个数比不同。
(3)计算构成某物质的一个分子的原子个数
如一个乙醇分子(C2H5OH)中含有原子个数＝各元素原子个数之和＝2＋6＋1＝9。
(4)计算物质中某元素的质量分数
如乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数＝×100%＝__46(12×2)×100%_≈52.2%。
(5)计算物质中某元素的质量
如100克乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量＝乙醇的质量×碳元素的质量分数＝__100克×52.2%__＝52.2克。
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