人教版本化学反应原理高中化学第3章《水溶液中的离子平衡》测试卷

第3章《水溶液中的离子平衡》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)



A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S
C． S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D． HCO＋H2OH2CO3＋OH－



2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A． BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
B． 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C． 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D． 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是(　　)



A． 20 mL水
B． 浓盐酸
C． 冰醋酸
D． NaOH溶液



4.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)
A． 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B． 升高温度，K值增大
C． 向醋酸溶液中加水，K值增大
D． 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大
5.将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是(　　)
A． 向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)B． 向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)均增大
C． 此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝
D． 某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)
6.配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量(　　)



A． HCl
B． H2O
C． NaCl
D． NaOH



7.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A． 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)
B． 20 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C． 室温下，pH＝1的盐酸与pH＝13的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c()＋c(OH－)
D． 含有、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是c(Cl－)＞c()>c(H＋)>c(OH－)
8.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是（ ）
A． 该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B． 该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成
C． 加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)
D． 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和
9.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(　　)



A． NaOH
B． Na2CO3
C． 氨水
D． MgO



10.下列说法正确的是（ ）
A． 100 ℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B． 25 ℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO)C． 25 ℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D． 室温下，10 mL 0.1 moI·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
11.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)



A．
B．26Fe3＋
C．
D．



12.下列说法中，正确的是(　　)
A． 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大
B． AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C． 向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D． 硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、、加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
13.对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是(　　)



A．K＝
B．K＝
C．K1＝
D．K2＝



14.室温时，下列溶液与1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(　　)
A． 把pH＝6的盐酸稀释1 000倍
B． 把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C． 把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合
D． 把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍
15.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(　　)




A． MgSO4
B． KAl(SO4)2
C． Al2(SO4)3
D． NaAlO2



二、实验题(共3小题)
16.为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为________(填字母)。



A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B．放出NaOH溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2～3遍



(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视______________________。
(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为________ mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)＝________。
(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则________。
17.化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
[测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1
①?称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；
③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是
（选填 a、b）。

（4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。
（5）滴定过程中眼睛应注视______________________。
（6）通过上述数据，求得x=。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响） 。
18.KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。如：
2KMnO4＋3H2SO4＋5Na2SO3===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液，取25.00 mL放入锥形瓶中，用0.010 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定结果如下表所示：

(1)配制500 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和________________________________________________________________________。
(2)判断滴定终点的依据是__________________________________________________。
(3)用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为________。
三、计算题(共3小题)
19.为了测定废水中烧碱的浓度，某环保小组取样250 mL废烧碱水，稀释10倍后再取50 mL，平均分成2份，分别用0.120 0 mol·L－1盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20 mL，第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40 mL，试计算：废烧碱水中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(保留四位小数)
20.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋(aq)，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝
c2(Ag＋)·c()＝1.9×10－12。现用0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：
(1)Cl－、谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
21.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液。
(2)取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是_____________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。
四、填空题(共3小题)
22.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______(填“>”、“<”或“＝”)1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：__________、________________________。
23.使用含氟牙膏后，会防止龋齿，试用沉淀溶解平衡的原理说明原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
24.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10－6) ，
②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为________，pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。



答案解析
1.【答案】D
【解析】A中FeCl3水解的产物Fe(OH)3很少，不应标“↓”符号，且水解程度较小，不应用“===”，而应用“”，故错误；B项中Al2S3中的Al3＋和S2－发生强烈的双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，应用“↓”及“↑”标出，且反应彻底，应用“===”，而不应用“”，故错误；C项中多元弱酸根S2－的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能将这两步合并为S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故错误；D中由于HCO水解程度较小，应用“”，故正确。
2.【答案】B
【解析】虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag＋)＝2c()，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确；v(沉淀)＝v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。
3.【答案】B
【解析】醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。A项，加水后c(H＋)减小，稀释溶液平衡向正反应方向移动；B项，加入浓盐酸后c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动；C项，加入冰醋酸，c(H＋)增大，但平衡向正反应方向移动；D项，加入NaOH溶液，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动。
4.【答案】B
【解析】
5.【答案】C
【解析】向体系中滴加足量浓NaCl溶液，只要满足c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)6.【答案】A
【解析】在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，配制溶液时，加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊。
7.【答案】B
【解析】A中二者恰好反应生成0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液：Na2CO3===2Na＋＋，
c(Na＋)＞c()；＋H2O＋OH－，＋H2OH2CO3＋OH－，在水解反应中都生成了OH－，而只有第一步水解生成，故c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()，错误；B中二者反应后生成等浓度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，n(CH3COO－)＞0.001 mol,n(CH3COOH)< 0.001 mol，n(Cl－)＝0.001 mol，综上可得c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞
c(OH－)，正确；C中等体积混合后生成NH4Cl和氨水，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)；电荷守恒式为c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可得c()＞c(Cl－)，c(Cl－)＋c(H＋)＜c()＋c(OH－)，错误；D在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(Cl－)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)，但溶液酸碱性未知，c(H＋)与c(OH－)不能确定，错误。
8.【答案】B
【解析】A项，由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，错误；B项，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，正确；C项，根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)，溶液不呈电中性，错误；D项，若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c(CH3COO-)+c??(OH-)=c(Na+)+c(NH)+c(H+)，因为c(OH-)>c(H+)，则c(CH3COO-)9.【答案】D
【解析】溶液中Fe3＋既可与碱溶液直接形成沉淀，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；也可通过水解生成沉淀，Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋。MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，如直接加入NaOH，虽能使FeCl3沉淀，但NaOH会引入新的杂质，又会和MgCl2形成沉淀，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，A错误；本题只能通过促进水解除去铁离子，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，B和C可促进水解但引入新杂质，不适合；D不但可促进水解，又不引入新杂质，过量的MgO可一起过滤除去，MgCO3、Mg(OH)2等试剂也能起相同效果。总之，Fe3＋、Al3＋等三价弱碱阳离子在水中能发生强烈水解形成沉淀，溶液呈酸性，工业上常加入与H＋反应的不溶性固体以促进水解，达到除杂目的。
10.【答案】D
【解析】A项，100 ℃时，某溶液pH=6，则该溶液不一定显酸性，可能为氯化钠溶液，显中性，错误；B项，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的电离平衡HSOH++SO?和水解平衡HSO+H2OH2SO3+OH-，该溶液的pH=4，说明电离过程大于水解过程，溶液中
c（SO）>c(H2SO3)，错误；C项，25 ℃时，pH=3的硫酸溶液提供的c（H+）=0.001 mol·L-1，与pH=11的氨水c(OH-)=0.001 mol·L-1等体积混合，恰好完全反应后，氯水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，错误；D项，室温下，10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10-4mol，CH3COOH剩余5×10-4mol，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
11.【答案】C
【解析】HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。
12.【答案】C
【解析】饱和石灰水中加入一定量生石灰，反应后，溶液仍为饱和溶液，由于溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，则其中氢氧根浓度减小，pH减小，A项错误； AgCl悬浊液中加入NaCl，平衡逆向移动，但温度不变，Ksp不变，重新建立平衡后，离子总浓度也不变，B项错误；AgCl和AgI组成相同，阴离子浓度相同，溶度积小的先产生沉淀，先出现黄色AgI沉淀，可说明AgI的溶度积更小，C项正确；根据溶度积理论知，难溶电解质存在沉淀溶解平衡，无论形成什么沉淀，加热煮沸后仍存在少量的Ca2＋、Mg2＋，D项错误。
13.【答案】C
【解析】溶液中的电离平衡：ABA＋＋B－，Ka＝。碳酸是二元弱酸：H2CO3＋H＋、＋H＋，电离平衡常数必须分步表达，一级电离常数表达式：K1＝，二级电离常数表达式：K2＝，C正确。
14.【答案】B
【解析】1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH＝9。盐酸稀释时pH接近于7，不可能变成pH＝9的碱性溶液，A错误。 pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍后pH＝9，B正确。两种碱混合，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH。强碱溶液混合，c(OH－)混＝(1 L×10－6mol·L－1＋1 L×10－4mol·L－1)/2 L，二种碱提供c(OH－)相差100倍，可将小的一方近似忽略，c(OH－)混≈5.05×10－5mol·L－1，c(H＋)混＝Kw/c(OH－)混≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7，C错误。把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍，pH接近于7，D错误。
15.【答案】C
【解析】由图中图线可知，随着Ba(OH)2的不断加入开始生成沉淀，当加入3 mol Ba(OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1 mol Ba(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液。
16.【答案】(1)DACB
(2)锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)26.10
(4)0.105 mol·L－1
(5)偏大　偏大
【解析】(1)滴定过程中的主要操作步骤：检查仪器、润洗仪器、装液、调节起始读数、中和滴定、终点判断、计算、数据处理。
(2)在滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化以判定终点。
(3)碱式滴定管中起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，所用NaOH溶液体积为26.10 mL。
(4)三次滴定中第二次数据与其他两次相差较大，舍去，(标准液)＝26.25 mL，

c(HCl)×25.00 mL　0.1000 mol·L－1×26.25 mL
c(HCl)＝0.105 mol·L－1
(5)c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。取待测液时先仰视后俯视，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大；若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏大。
17.【答案】（1）温度 1.0 溶液褪色时间/s
（2）5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
（3）b （4）20.00
（5）锥形瓶中颜色变化 （6）2 偏小
【解析】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①、②探究温度对化学反应速率的影响，溶液体积都是6.0 mL，因此a=1.0，乙：溶液褪色时间/s。（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成CO2，本身被还原成Mn2＋，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90 mL，滴定后刻度是20.90 mL，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90) mL=20.00 mL；（5）滴定过程中，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化。（6）100 mL溶液中草酸物质的量为20×10－3×0.05×5×100/(2×25) mol=0.01mol，1.260/(90＋18x)=0.01，解得x=2，未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。
18.【答案】(1)500 mL容量瓶　胶头滴管
(2)锥形瓶中溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去
(3)24%
【解析】(1)在配制500 mL Na2SO3溶液的过程中必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、500 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，还原产物Mn2＋在溶液中无色，用酸性KMnO4进行滴定时，通常不再外加指示剂就可判断终点。当滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟内不变为原色，表明滴入KMnO4溶液多余，反应达到终点。
(3)V(标准)＝mL＝24.00 mL，由方程式：

n＝0.000 6 mol
500 mL溶液中n(Na2SO3)＝0.000 6 mol×＝0.012 mol
6．3 g样品中Na2SO3质量分数＝×100%＝24%。
19.【答案】NaOH的物质的量浓度为0.508 8 mol·L－1，Na2CO3的物质的量浓度为0.326 4 mol·L－1
【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCO3，溶液呈碱性；也可能生成CO2，溶液呈酸性。根据甲基橙及酚酞的变色范围，推断出终点时的pH范围，进而推测反应的生成物，确定出具体的化学反应，这是解决问题的关键。废烧碱水中NaOH和Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol, 第一份采用甲基橙作指示剂，滴定终点为酸性，发生以下反应：


xmol×＋2y×＝24.2×10－3L×0.120 0 mol·L－1
第二份用酚酞作指示剂，滴定终点为碱性，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3，发生以下反应：


xmol×＋y×＝17.40×10－3L×0.120 0 mol·L－1
联立得：x＝0.127 2，y＝0.081 6
c(NaOH)＝＝0.508 8 mol·L－1，
c(Na2CO3)＝＝0.326 4 mol·L－1。
20.【答案】(1)Cl－先沉淀
(2)4.13×10－6mol·L－1
【解析】(1)AgCl开始沉淀所需c(Ag＋)＝＝1.8×10－8mol·L－1，
Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag＋)＝≈4.36×10－5mol·L－1，因此，AgCl先沉淀。
(2)因c2(Ag＋)·c()＝1.9×10－12，c2(Ag＋)×0.001 mol·L－1＝1.9×10－12，c(Ag＋)＝4.36×
10－5mol·L－1，c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10,4.36×10－5·c(Cl－)＝1.8×10－10，c(Cl－)＝4.13×10－6mol·L－1。氯离子基本沉淀完全。
21.【答案】(2)①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色　②0.133 4 mol·－1
【解析】(2)①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色即为达到滴定终点。
②在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。三次滴定所需标准液的体积分别为22.62 mL、22.72 mL、24.80 mL，第3次滴定误差较大，应舍弃。V(NaOH)＝mL＝22.67 mL，则该盐酸的浓度为≈0.133 4 mol·L－1。
22.【答案】(1)100 mL容量瓶　(2)>　B　(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现　不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
【解析】100 mL 0.1 mol·L－1HA溶液，若HA为弱酸，c(H＋)＜0.1 mol·L－1，pH＞1。100 mL pH＝1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸，c(HA)＝0.1 mol·L－1，若HA为弱酸，则c(HA)＞0.1 mol·L－1。分别取10 mL pH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，HA溶液中c(H＋)＞0.01 mol·L－1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H＋，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。
23.【答案】使用含氟牙膏后，牙膏中的F－与Ca5(PO4)3OH反应：Ca5(PO4)3OH＋F－Ca5(PO4)3F＋OH－，Ca5(PO4)3OH转化成更难溶更能抗腐蚀的Ca5(PO4)3F，从而起到保护牙齿的作用
【解析】牙齿表面有一层坚硬矿物质——羟基磷矿石，它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解，而产生龋齿。发生反应：Ca5(PO4)3OH＋4H＋5Ca2＋＋3＋H2O。使用含氟牙膏后，牙膏中的F－就与Ca5(PO4)3OH反应：Ca5(PO4)3OH＋F－Ca5(PO4)3F＋OH－，Ca5(PO4)3OH转化成更难溶更能抗腐蚀的Ca5(PO4)3F，从而起到保护牙齿的作用。
24.【答案】(1)6.4×10－5　(2)减小　放热　 (3)1.33×10－6mol·L－1　<
【解析】(1)尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。
(2)关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②在低温时，平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。
(3)c(HUr)＝5.0×10－4mol·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3mol·L－1－5.0×10－4mol·L－1＝1.5×
10－3mol·L－1，根据Ka＝，c(H＋)＝mol·L－1＝1.33×10－6mol·L－1，溶液呈酸性。