新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2020年同步练习卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2020年同步练习卷（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 312.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-31 22:40:22 | ||
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文档简介
新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2020年同步练习卷
一、选择题
1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体
C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热
2．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（ ）
A．钢不能完全溶解于足量的稀硫酸中
B．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水
C．铁锈疏松多孔覆盖在铁制品表面，可用于防止铁制品继续被腐蚀
D．氢气具有可燃性，可用作燃料
3．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
4．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上会留下清晰的划痕
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．电解水时，电源负极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．将二氧化碳通入燃着高低两支蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
5．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变成浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④溶液的质量减轻．
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．全部正确
6．某同学欲选用下列几组试剂探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的是（ ）
A．Fe、Cu、MgSO4溶液
B．Mg、Cu、FeSO4溶液
C．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
D．Mg、Fe、Cu、稀H2SO4
7．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．塑料、纤维等有机物都含有碳元素，说明含有碳元素的物质都是有机物
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
8．将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．以下结论错误的是（ ）
A．加入的金属M可能是单质铁
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．滤液中一定没有银离子
9．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
10．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（ ）
A．金属钠必须隔绝空气保存
B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
11．如图所示4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是（ ）
A．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
D．一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应
12．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁小
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
13．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
14．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
15．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．④⑤
16．某校化学活动小组为探究X、Y、Z、W四种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z、W分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示．下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
A．产生H2的质量是：Y＞X＞W＞Z
B．X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn
C．金属活动性由强到弱：X、Y、Z、W
D．相对原子质量的大小依次是：W＞Z＞Y＞X
17．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
18．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
二、填空题
19．下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸气 铁与冷水 铁与水蒸气
能否发 生反应 剧烈反应 缓慢反应 加热条件下 反应 不反应 加热条件 下能反应
（1）铁在常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．铁锈主要成份的化学式是 ，它是一种 、多孔的物质．
（2）某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面都锈蚀了．根据铁生锈的条件判断，图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （选填字母），比较b处与c处生锈程度可推测，影响铁生锈程度的因素是 ．
（3）根据表中信息推断，镁与水蒸气 反应（选填“能”或“不能”）．
20．实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式是 。
（2）实验前先通入CO的目的是 硬质玻璃管中看到的颜变化是 ，试管中出现的现象是： 。
（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。
（4）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。该反应的化学方程式是 。
21．比较是经常使用的一种学习方法。用下列字母序号填空：
a．镁粉 b．氮气 c．石墨
① 用作烟花 ②用作粮食保护气 ③ 用于生产铅笔芯
22．比较是经常使用的一种学习方法。
（1）用下列字母序号填空：
a．镁粉 b．氮气 c．石墨
① 用作烟花 ② 用作粮食保护气 ③ 用于生产铅笔芯
（2）请选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
①空气中气体成分的体积分数：氮气 稀有气体；
②熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金） 铅；
③2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 4g；
④相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝 用食盐水浸过的铁丝；
⑤生铁中的含碳量 钢中的含碳量；
⑥通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合 200mL。
23．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属X是 ，判断的理由为 ．
（2）从图中你还能获得的信息有 （答一条即可）．
24．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接 好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固 体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂；
⑤检查气密性。
上述进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置 时，除视线平视外，还应 ；
（3）B中发生反应的化学方程式为 ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为 ；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
25．某同学用如图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳 三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。
（1）该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→ → → →D→ → （填A、B、C或E，可以重复）；
（2）B装置中观察到的现象为 ；
（3）实验中两次用到装置E，其目的分别是 ， ；
（4）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为 请你设计一种尾气处理方案： 。
26．碱式碳酸铜又称铜绿，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。某化学兴趣小组同学发现Cu2（OH）2CO3受热分解后除生成CO2和 H2O外，试管中还有一些黑色粉末状固体。请结合所学知识，回答下列问题：
（1）若要证明有CO2和H2O生成，应选择如图的装置是 （填字母序号）；理由是 。检验CO2时所发生反应的方程式为 。
（2）探究黑色粉末的成分。
【猜想与假设】
该黑色粉末可能是①碳粉、②氧化铜、③ ；
小明同学经过认真分析，认为上述猜想 一定不正确（填序号）；其理由是 ；
【查阅资料】
a．碳粉与氧化铜均为不溶于水的黑色粉末；
b．氧化铜能与稀盐酸反应形成蓝色溶液；
c．碳粉既不与稀盐酸反应也不溶解在稀盐酸中。
【实验验证】
请你帮小组同学完成下述实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想②正确
（3）铜绿[Cu2 （OH）2CO3]受热分解的化学反应方程式： 。
27．现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢 试管2：金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式 ；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱 。
28．如图所示的暖宝宝是一种防寒用品。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些？暖宝宝发热的原因是什么？
（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜
中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【得出结论】该黑色粉末中一定含有 ，可能含有 。
【查阅资料】木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液未变 蓝色
② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊
由实验①可知，该黑色粉末中一定含有 ，一定不含 。写出实验①的化学反应方程式 。由实验②可知，该黑色粉末中一定含有 。
（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？
【查阅资料】暖宝宝中除含有铁粉、木炭外，还含有食盐和水。
①暖宝宝贴在衣服上与空气接触后会发热的原因是 。由此可见，人们可以利用化学反应放出的热量来造福人类，请你再举一例： 。
②请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是 。
29．如图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
（1）实验过程中，应先 ，然后 。
（2））A中现象是 ；反应的化学方程式是 ；B中反应的化学方程式是 。B中观察到的现象是 ，
（4）该装置的不足之处是 。
30．回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：
已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O
（1）操作①生成气体的反应属于 反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；
（2）操作②的名称是 ，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示） ；
（3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为： ．
31．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
（1）看图1回答，铁元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。亚铁离子（Fe2+）的核外电子数为 ，质子数为 。
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 （填字母）。
a．骨质疏松 b．甲状腺疾病 c．贫血症 d．侏儒症
【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
（3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。
（4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ；
（5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 ；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式 ，说明黑色固体物质 （填字母）。
a．不含铁 b．一定全部是铁 c．含有铁
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Fe2O3Fe3O4FeOFe
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
（6）从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 （选填装置序号）
（7）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g。请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数。
新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2020年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【解答】解：
A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；
B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误；
C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误；
D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，碳不与稀硫酸反应，钢不能完全溶解于足量的稀硫酸中，故选项说法正确。
B、明矾溶于水能形成吸附性物质，使杂质沉降，可用于自来水厂净水，故选项说法正确。
C、铁锈疏松多孔覆盖在铁制品表面，铁能与氧气、水充分接触，铁制品会继续被腐蚀，故选项说法错误。
D、氢气具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。
故选：C。
3．【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C正确，A、B、D错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、黄铜的硬度大于铜片，错误；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；
C、电解水时，电源负极产生的气体能燃烧，错误；
D、将二氧化碳通入燃着高低两支蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭，正确；
故选：D。
5．【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式可知反应时一个铁原子能置换出一个氢气的分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，铁钉的质量减轻，综合以上信息可得答案。
故选：B。
6．【解答】解：A、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
B、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
C、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
D、镁与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但根据镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应更剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
故选：A。
7．【解答】解：A、铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐锈蚀，因为铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。
B、水和过氧化氢的组成元素相同，但两者的化学性质不同，因为它们分子的构成不同，故选项说法错误。
C、塑料、纤维等有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项说法错误。
D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：通过分析题意可知，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色。
A、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，所以M不可能是铁，错误；
B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，正确；
C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确；
D、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确。
故选：A。
9．【解答】解：①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；
③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；
④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对。
综上可知，说法正确的为①③④。
故选：C。
10．【解答】解：A、由于钠“在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠”，所以金属钠必须隔绝空气保存，故A正确；
B、钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点低，但是钠并不是熔点最低的金属，熔点最低的金属是汞，故B错误；
C、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，所以方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故C正确；
D、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确。
故选：B。
11．【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，氢元素的质量分数先增大后不变，故错误；
B、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因金属过量，酸完全反应，因酸的质量相等，最终生成氢气质量相同，故正确；
C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，根据氢元素守恒可以知道，铁消耗的盐酸的质量也多，故错误；
D、一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成铁和二氧化碳，需要达到反应温度才能发生，然后固体质量逐渐减小，最后保持不变，故D正确。
故选：AC。
12．【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大。故A说法错误；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大。所以，产生氢气的速率锌比铁大。故B说法正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C说法错误；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同。故D说法正确。
故选：BD。
13．【解答】解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；
B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；
C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，故C错误
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确。
故选：C。
14．【解答】解：A、图示中只有金属X表面有气泡，说明在硫酸溶液中，金属Y、Z没发生反应；无法判断Y、Z活动性的大小；
B、由于Y、Z不发生反应，所以无法判断Y、Z的活动性；Y、Z金属无法鉴别，故不正确；
C、若金属Z能从金属Y的盐溶液里置换出金属Y，就可以说明Y的活动性比Z弱。所以三种金属活动性由强到弱为X、Z、Y；
D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而Z金属不能与酸发生反应，所以Z为铁的推断不正确。
故选：C。
15．【解答】解：A、①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出银、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确。
C、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
D、④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、通过图象可以看出，产生H2的质量是：X＞Y＞Z＞W，故A错误；
B、X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn，铝生成氢气最多，镁的活动性最强，故B正确
C、图图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：Y、X、W、Z，故C错误；
D、金属的化合价不确定，所以相对原子质量也不能确定，故D错误。
故选：B。
17．【解答】解：铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。所以①②。
故选：A。
18．【解答】解：A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；
D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；
故选：C。
二、填空题
19．【解答】解：（1）铁锈主要成份的化学式是氧化铁，它是一种疏松、多孔的物质．
故答案为：Fe2O3、疏松；
（2）铁在有水和氧气并存时易生锈，因此图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b；b处铁即与氧气接触，又和水接触，c处铁和水接触，但氧气很少，所以比较b处与c处生锈程度可推测，影响铁生锈程度的因素是氧气的浓度．
故答案为：b；氧气浓度；
（3）根据表格可以发现，铁与冷水不反应，与水蒸气能反应，说明温度影响反应的进行，在金属活动性顺序中镁在铁的前面，活动性比铁强，故镁能与水蒸气反应．
故答案为：能．
20．【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，因此实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，加热时红色的氧化铁粉末变成黑色，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；
（4）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
故答案为：（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
。
（2）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（3）用点燃法去掉一氧化碳，防止污染空气。
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
21．【解答】解：①镁燃烧发出耀眼的白光可用作烟花；
②氮气化学性质稳定，用作粮食保护气；
③石墨很软，能在纸上留下痕迹，用于生产铅笔芯。
故答案为：①a；③c。
22．【解答】解：（1）镁粉用作烟花；氮气用作粮食保护气；石墨用于生产铅笔芯；
（2）①空气中，氮气的体积分数大于稀有气体；②武德合金的熔点（铋、铅、锡、镉等金属合金）小于铅；
③2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量等于4g；④相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝小于利用食盐水浸过的铁丝；⑤生铁中的含碳量大于钢中的含碳量；
⑥通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后，体积小于200mL；
故答案为：（1）①a ②b ③c
（2）①＞②＜③＝
④＜⑤＜⑥＜
23．【解答】解：（1）由于锌和铁在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以铁产生氢气比锌多，所以X是铁；
（2）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼．
故答案为：（1）铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多；（2）锌比铁活泼．
24．【解答】解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：①④③②；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a﹣b）g，从而可以求得锌的质量分数为 ×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小。
故答案为：（1）除去氧化膜；
（2）①④③②，保证 C、D 液面相平；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）×100%；
（5）偏小。
25．【解答】解：（1）由题意知仪器的装配和连接，要完成以下任务：①使用无水硫酸铜检验水蒸气；②检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体；③用干燥纯净的CO气体还原的氧化铜；③检验CO气体还原氧化铜生成的气体的性质。所以，仪器连接顺序为：混合气体→B→E→D→C→A→E。
（2）B装置中的现象为无水硫酸铜是白色粉末，遇到水蒸气会变蓝色。
（3）实验中两次用到装置E，其目的分别是验证验证水煤气含有二氧化碳气体；第二次用到B装置是通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳。
（4）CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，其反应方程式为：CO+CuO═Cu+CO2，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集。
故答案是：（1）B E C A E；
（2）固体白色变蓝色；
（3）检验气体中有 CO2；检验生成了 CO2 从而证明气体中有 CO；
（4）CO+CuO═Cu+CO2；装置末端放一燃着酒精灯。
26．【解答】解：（1）若要证明有CO2和H2O生成应该先验证水再验证二氧化碳，所以应选择的装置是A；理由是若选B，则气体经过石灰水后会带出一部分水蒸气，干扰原水蒸气的检验；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，其反应方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）【猜想与假设】黑色粉末可能是碳粉和氧化铜的混合物；铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后生成的CO2和 H2O中，含有碳元素、氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素的种类不变，可知所得黑色粉末中一定含有铜元素，所以猜想①一定不正确；
【实验验证】氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，碳粉既不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中，所以取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，加热，观察到黑色粉末全部溶解，溶液变为蓝色，则猜想②正确；
（3）铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学反应方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
故答案为：
（1）A；若选B，则气体经过石灰水后会带出一部分水蒸气，干扰原水蒸气的检验；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）碳粉和氧化铜的混合物；猜想①；铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后生成的CO2和H2O中，含有碳元素、氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素的种类不变，可知所得黑色粉末中一定含有铜元素；
实验步骤 实验现象 实验结论
向黑色粉末中加入足量的稀盐酸 黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色。 猜想②正确
（3）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
27．【解答】解：（1）由试管1：金属表面产生气泡较慢，试管2：金属表面产生气泡较快，金属的活动性越强，反应速率越快，则两种金属的活动性顺序是A＜B。
（2）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═H2↑+FeCl2。
（4）证明两者的金属活动性强弱，还可以采用金属与盐溶液反应的方法，可将Mg插入到FeSO4溶液中，观察是否发生反应。
故答案为：（1）＜；
（2）除去金属表面的氧化膜或污物；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中，发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
28．【解答】解：
【得出结论】由于黑色固体物质能够被磁铁吸附，所以是能够被吸附的铁粉。可能含有木炭粉、氧化铜；
【进行实验】加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体（反应方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。而溶液无颜色，说明原物质一定不含氧化铜。对固体残渣加热，用石灰水检验时，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原物质一定含有炭粉。
【查阅资料】①暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量，人们对化学反应放热的应用很多，如燃烧燃料做饭、燃烧燃料驱动汽车等交通工具的行走、发射火箭、农家肥的腐熟等。
②物质缓慢氧化会放出热量，氯化钠的作用是加速铁粉氧化，更快地放出热量。
答案：
【得出结论】铁粉； 木炭粉、氧化铜；
【进行实验】铁粉； 氧化铜；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，木炭粉；
【查阅资料】
①暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量。
燃烧燃料做饭；
②加速铁粉氧化，更快地放出热量。
29．【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，进行加热前要先通入CO排出装置内空气。
（2）A中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；A中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑。
B中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；B中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。（4）（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾气处理装置，应加装尾气处理装置。
故答案为：（1）通一段时间的一氧化碳；点燃酒精喷灯；（2）红棕色粉末逐渐变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；澄清的石灰水变浑浊；（3）没有设计尾气处理装置。
30．【解答】解：（1）操作①生成气体的过程中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应．
故填：置换．
（2）操作②的名称是过滤，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是氢气和空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．
故填：过滤；2H2+O22H2O．
（3）在整个流程中，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
故填：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
31．【解答】解：（1）铁的原子序数为26，相对原子质量为55.85；在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，故铁原子有26个电子，形成亚铁离子时失去了2个电子，故亚铁离子还有24个电子但是质子数不变，故填：26；55.85；24；26；
（2）元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血，这里的铁指元素，故填：c；
（3）一氧化碳有毒，散失到空气中会污染空气，在尾导管口处放置尾气处理装置，故填：在尾导管口处放置一点燃的酒精灯（其他合理答案也可）；
（4）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，故填：浑浊；
铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此现象说明黑色固体中含有铁，但不一定全部是铁。故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；c；
（6）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，在C处收集起来，将氢氧化钠溶液排入E中，故填：E；
（7）解：设四氧化三铁的质量为x，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 减少的质量
232 168 232﹣168＝64
x 10g﹣7.6g＝2.4g
x＝8.7g
则混合物中铁的质量分数为：＝13%
答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为13%。
一、选择题
1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体
C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热
2．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（ ）
A．钢不能完全溶解于足量的稀硫酸中
B．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水
C．铁锈疏松多孔覆盖在铁制品表面，可用于防止铁制品继续被腐蚀
D．氢气具有可燃性，可用作燃料
3．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（ ）
A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
4．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上会留下清晰的划痕
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．电解水时，电源负极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．将二氧化碳通入燃着高低两支蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
5．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变成浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④溶液的质量减轻．
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．全部正确
6．某同学欲选用下列几组试剂探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的是（ ）
A．Fe、Cu、MgSO4溶液
B．Mg、Cu、FeSO4溶液
C．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
D．Mg、Fe、Cu、稀H2SO4
7．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．塑料、纤维等有机物都含有碳元素，说明含有碳元素的物质都是有机物
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
8．将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．以下结论错误的是（ ）
A．加入的金属M可能是单质铁
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．滤液中一定没有银离子
9．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
10．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（ ）
A．金属钠必须隔绝空气保存
B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属
C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀
11．如图所示4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是（ ）
A．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
D．一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应
12．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁小
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
13．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
14．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
15．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．④⑤
16．某校化学活动小组为探究X、Y、Z、W四种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z、W分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示．下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
A．产生H2的质量是：Y＞X＞W＞Z
B．X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn
C．金属活动性由强到弱：X、Y、Z、W
D．相对原子质量的大小依次是：W＞Z＞Y＞X
17．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
18．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
二、填空题
19．下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸气 铁与冷水 铁与水蒸气
能否发 生反应 剧烈反应 缓慢反应 加热条件下 反应 不反应 加热条件 下能反应
（1）铁在常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．铁锈主要成份的化学式是 ，它是一种 、多孔的物质．
（2）某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面都锈蚀了．根据铁生锈的条件判断，图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （选填字母），比较b处与c处生锈程度可推测，影响铁生锈程度的因素是 ．
（3）根据表中信息推断，镁与水蒸气 反应（选填“能”或“不能”）．
20．实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式是 。
（2）实验前先通入CO的目的是 硬质玻璃管中看到的颜变化是 ，试管中出现的现象是： 。
（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。
（4）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。该反应的化学方程式是 。
21．比较是经常使用的一种学习方法。用下列字母序号填空：
a．镁粉 b．氮气 c．石墨
① 用作烟花 ②用作粮食保护气 ③ 用于生产铅笔芯
22．比较是经常使用的一种学习方法。
（1）用下列字母序号填空：
a．镁粉 b．氮气 c．石墨
① 用作烟花 ② 用作粮食保护气 ③ 用于生产铅笔芯
（2）请选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
①空气中气体成分的体积分数：氮气 稀有气体；
②熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金） 铅；
③2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 4g；
④相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝 用食盐水浸过的铁丝；
⑤生铁中的含碳量 钢中的含碳量；
⑥通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合 200mL。
23．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属X是 ，判断的理由为 ．
（2）从图中你还能获得的信息有 （答一条即可）．
24．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接 好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固 体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂；
⑤检查气密性。
上述进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置 时，除视线平视外，还应 ；
（3）B中发生反应的化学方程式为 ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为 ；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
25．某同学用如图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳 三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。
（1）该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→ → → →D→ → （填A、B、C或E，可以重复）；
（2）B装置中观察到的现象为 ；
（3）实验中两次用到装置E，其目的分别是 ， ；
（4）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为 请你设计一种尾气处理方案： 。
26．碱式碳酸铜又称铜绿，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。某化学兴趣小组同学发现Cu2（OH）2CO3受热分解后除生成CO2和 H2O外，试管中还有一些黑色粉末状固体。请结合所学知识，回答下列问题：
（1）若要证明有CO2和H2O生成，应选择如图的装置是 （填字母序号）；理由是 。检验CO2时所发生反应的方程式为 。
（2）探究黑色粉末的成分。
【猜想与假设】
该黑色粉末可能是①碳粉、②氧化铜、③ ；
小明同学经过认真分析，认为上述猜想 一定不正确（填序号）；其理由是 ；
【查阅资料】
a．碳粉与氧化铜均为不溶于水的黑色粉末；
b．氧化铜能与稀盐酸反应形成蓝色溶液；
c．碳粉既不与稀盐酸反应也不溶解在稀盐酸中。
【实验验证】
请你帮小组同学完成下述实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想②正确
（3）铜绿[Cu2 （OH）2CO3]受热分解的化学反应方程式： 。
27．现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢 试管2：金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式 ；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱 。
28．如图所示的暖宝宝是一种防寒用品。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些？暖宝宝发热的原因是什么？
（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜
中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【得出结论】该黑色粉末中一定含有 ，可能含有 。
【查阅资料】木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液未变 蓝色
② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊
由实验①可知，该黑色粉末中一定含有 ，一定不含 。写出实验①的化学反应方程式 。由实验②可知，该黑色粉末中一定含有 。
（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？
【查阅资料】暖宝宝中除含有铁粉、木炭外，还含有食盐和水。
①暖宝宝贴在衣服上与空气接触后会发热的原因是 。由此可见，人们可以利用化学反应放出的热量来造福人类，请你再举一例： 。
②请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是 。
29．如图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
（1）实验过程中，应先 ，然后 。
（2））A中现象是 ；反应的化学方程式是 ；B中反应的化学方程式是 。B中观察到的现象是 ，
（4）该装置的不足之处是 。
30．回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：
已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O
（1）操作①生成气体的反应属于 反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；
（2）操作②的名称是 ，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示） ；
（3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为： ．
31．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
（1）看图1回答，铁元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。亚铁离子（Fe2+）的核外电子数为 ，质子数为 。
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 （填字母）。
a．骨质疏松 b．甲状腺疾病 c．贫血症 d．侏儒症
【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
（3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。
（4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ；
（5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 ；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式 ，说明黑色固体物质 （填字母）。
a．不含铁 b．一定全部是铁 c．含有铁
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Fe2O3Fe3O4FeOFe
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
（6）从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 （选填装置序号）
（7）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g。请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数。
新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2020年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【解答】解：
A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；
B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误；
C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误；
D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，碳不与稀硫酸反应，钢不能完全溶解于足量的稀硫酸中，故选项说法正确。
B、明矾溶于水能形成吸附性物质，使杂质沉降，可用于自来水厂净水，故选项说法正确。
C、铁锈疏松多孔覆盖在铁制品表面，铁能与氧气、水充分接触，铁制品会继续被腐蚀，故选项说法错误。
D、氢气具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。
故选：C。
3．【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C正确，A、B、D错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、黄铜的硬度大于铜片，错误；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；
C、电解水时，电源负极产生的气体能燃烧，错误；
D、将二氧化碳通入燃着高低两支蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭，正确；
故选：D。
5．【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式可知反应时一个铁原子能置换出一个氢气的分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，铁钉的质量减轻，综合以上信息可得答案。
故选：B。
6．【解答】解：A、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
B、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
C、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
D、镁与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但根据镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应更剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
故选：A。
7．【解答】解：A、铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐锈蚀，因为铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。
B、水和过氧化氢的组成元素相同，但两者的化学性质不同，因为它们分子的构成不同，故选项说法错误。
C、塑料、纤维等有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项说法错误。
D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：通过分析题意可知，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色。
A、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，所以M不可能是铁，错误；
B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，正确；
C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确；
D、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确。
故选：A。
9．【解答】解：①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；
③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；
④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对。
综上可知，说法正确的为①③④。
故选：C。
10．【解答】解：A、由于钠“在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠”，所以金属钠必须隔绝空气保存，故A正确；
B、钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点低，但是钠并不是熔点最低的金属，熔点最低的金属是汞，故B错误；
C、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，所以方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故C正确；
D、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确。
故选：B。
11．【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，氢元素的质量分数先增大后不变，故错误；
B、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因金属过量，酸完全反应，因酸的质量相等，最终生成氢气质量相同，故正确；
C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，根据氢元素守恒可以知道，铁消耗的盐酸的质量也多，故错误；
D、一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成铁和二氧化碳，需要达到反应温度才能发生，然后固体质量逐渐减小，最后保持不变，故D正确。
故选：AC。
12．【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大。故A说法错误；
B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大。所以，产生氢气的速率锌比铁大。故B说法正确；
C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C说法错误；
D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同。故D说法正确。
故选：BD。
13．【解答】解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；
B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；
C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，故C错误
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确。
故选：C。
14．【解答】解：A、图示中只有金属X表面有气泡，说明在硫酸溶液中，金属Y、Z没发生反应；无法判断Y、Z活动性的大小；
B、由于Y、Z不发生反应，所以无法判断Y、Z的活动性；Y、Z金属无法鉴别，故不正确；
C、若金属Z能从金属Y的盐溶液里置换出金属Y，就可以说明Y的活动性比Z弱。所以三种金属活动性由强到弱为X、Z、Y；
D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而Z金属不能与酸发生反应，所以Z为铁的推断不正确。
故选：C。
15．【解答】解：A、①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出银、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确。
C、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
D、④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出铁、铜两种金属的活动性顺序，故选项错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、通过图象可以看出，产生H2的质量是：X＞Y＞Z＞W，故A错误；
B、X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn，铝生成氢气最多，镁的活动性最强，故B正确
C、图图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：Y、X、W、Z，故C错误；
D、金属的化合价不确定，所以相对原子质量也不能确定，故D错误。
故选：B。
17．【解答】解：铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。所以①②。
故选：A。
18．【解答】解：A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；
D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；
故选：C。
二、填空题
19．【解答】解：（1）铁锈主要成份的化学式是氧化铁，它是一种疏松、多孔的物质．
故答案为：Fe2O3、疏松；
（2）铁在有水和氧气并存时易生锈，因此图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b；b处铁即与氧气接触，又和水接触，c处铁和水接触，但氧气很少，所以比较b处与c处生锈程度可推测，影响铁生锈程度的因素是氧气的浓度．
故答案为：b；氧气浓度；
（3）根据表格可以发现，铁与冷水不反应，与水蒸气能反应，说明温度影响反应的进行，在金属活动性顺序中镁在铁的前面，活动性比铁强，故镁能与水蒸气反应．
故答案为：能．
20．【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，因此实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，加热时红色的氧化铁粉末变成黑色，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；
（4）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
故答案为：（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
。
（2）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（3）用点燃法去掉一氧化碳，防止污染空气。
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
21．【解答】解：①镁燃烧发出耀眼的白光可用作烟花；
②氮气化学性质稳定，用作粮食保护气；
③石墨很软，能在纸上留下痕迹，用于生产铅笔芯。
故答案为：①a；③c。
22．【解答】解：（1）镁粉用作烟花；氮气用作粮食保护气；石墨用于生产铅笔芯；
（2）①空气中，氮气的体积分数大于稀有气体；②武德合金的熔点（铋、铅、锡、镉等金属合金）小于铅；
③2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量等于4g；④相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝小于利用食盐水浸过的铁丝；⑤生铁中的含碳量大于钢中的含碳量；
⑥通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后，体积小于200mL；
故答案为：（1）①a ②b ③c
（2）①＞②＜③＝
④＜⑤＜⑥＜
23．【解答】解：（1）由于锌和铁在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以铁产生氢气比锌多，所以X是铁；
（2）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼．
故答案为：（1）铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多；（2）锌比铁活泼．
24．【解答】解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：①④③②；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a﹣b）g，从而可以求得锌的质量分数为 ×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小。
故答案为：（1）除去氧化膜；
（2）①④③②，保证 C、D 液面相平；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）×100%；
（5）偏小。
25．【解答】解：（1）由题意知仪器的装配和连接，要完成以下任务：①使用无水硫酸铜检验水蒸气；②检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体；③用干燥纯净的CO气体还原的氧化铜；③检验CO气体还原氧化铜生成的气体的性质。所以，仪器连接顺序为：混合气体→B→E→D→C→A→E。
（2）B装置中的现象为无水硫酸铜是白色粉末，遇到水蒸气会变蓝色。
（3）实验中两次用到装置E，其目的分别是验证验证水煤气含有二氧化碳气体；第二次用到B装置是通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳。
（4）CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，其反应方程式为：CO+CuO═Cu+CO2，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集。
故答案是：（1）B E C A E；
（2）固体白色变蓝色；
（3）检验气体中有 CO2；检验生成了 CO2 从而证明气体中有 CO；
（4）CO+CuO═Cu+CO2；装置末端放一燃着酒精灯。
26．【解答】解：（1）若要证明有CO2和H2O生成应该先验证水再验证二氧化碳，所以应选择的装置是A；理由是若选B，则气体经过石灰水后会带出一部分水蒸气，干扰原水蒸气的检验；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，其反应方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）【猜想与假设】黑色粉末可能是碳粉和氧化铜的混合物；铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后生成的CO2和 H2O中，含有碳元素、氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素的种类不变，可知所得黑色粉末中一定含有铜元素，所以猜想①一定不正确；
【实验验证】氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，碳粉既不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中，所以取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，加热，观察到黑色粉末全部溶解，溶液变为蓝色，则猜想②正确；
（3）铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学反应方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
故答案为：
（1）A；若选B，则气体经过石灰水后会带出一部分水蒸气，干扰原水蒸气的检验；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）碳粉和氧化铜的混合物；猜想①；铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后生成的CO2和H2O中，含有碳元素、氢元素和氧元素，依据化学反应前后元素的种类不变，可知所得黑色粉末中一定含有铜元素；
实验步骤 实验现象 实验结论
向黑色粉末中加入足量的稀盐酸 黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色。 猜想②正确
（3）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
27．【解答】解：（1）由试管1：金属表面产生气泡较慢，试管2：金属表面产生气泡较快，金属的活动性越强，反应速率越快，则两种金属的活动性顺序是A＜B。
（2）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═H2↑+FeCl2。
（4）证明两者的金属活动性强弱，还可以采用金属与盐溶液反应的方法，可将Mg插入到FeSO4溶液中，观察是否发生反应。
故答案为：（1）＜；
（2）除去金属表面的氧化膜或污物；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中，发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
28．【解答】解：
【得出结论】由于黑色固体物质能够被磁铁吸附，所以是能够被吸附的铁粉。可能含有木炭粉、氧化铜；
【进行实验】加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体（反应方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。而溶液无颜色，说明原物质一定不含氧化铜。对固体残渣加热，用石灰水检验时，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原物质一定含有炭粉。
【查阅资料】①暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量，人们对化学反应放热的应用很多，如燃烧燃料做饭、燃烧燃料驱动汽车等交通工具的行走、发射火箭、农家肥的腐熟等。
②物质缓慢氧化会放出热量，氯化钠的作用是加速铁粉氧化，更快地放出热量。
答案：
【得出结论】铁粉； 木炭粉、氧化铜；
【进行实验】铁粉； 氧化铜；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，木炭粉；
【查阅资料】
①暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量。
燃烧燃料做饭；
②加速铁粉氧化，更快地放出热量。
29．【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，进行加热前要先通入CO排出装置内空气。
（2）A中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；A中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑。
B中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；B中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。（4）（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾气处理装置，应加装尾气处理装置。
故答案为：（1）通一段时间的一氧化碳；点燃酒精喷灯；（2）红棕色粉末逐渐变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；澄清的石灰水变浑浊；（3）没有设计尾气处理装置。
30．【解答】解：（1）操作①生成气体的过程中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应．
故填：置换．
（2）操作②的名称是过滤，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是氢气和空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．
故填：过滤；2H2+O22H2O．
（3）在整个流程中，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
故填：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
31．【解答】解：（1）铁的原子序数为26，相对原子质量为55.85；在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，故铁原子有26个电子，形成亚铁离子时失去了2个电子，故亚铁离子还有24个电子但是质子数不变，故填：26；55.85；24；26；
（2）元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血，这里的铁指元素，故填：c；
（3）一氧化碳有毒，散失到空气中会污染空气，在尾导管口处放置尾气处理装置，故填：在尾导管口处放置一点燃的酒精灯（其他合理答案也可）；
（4）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，故填：浑浊；
铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此现象说明黑色固体中含有铁，但不一定全部是铁。故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；c；
（6）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，在C处收集起来，将氢氧化钠溶液排入E中，故填：E；
（7）解：设四氧化三铁的质量为x，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 减少的质量
232 168 232﹣168＝64
x 10g﹣7.6g＝2.4g
x＝8.7g
则混合物中铁的质量分数为：＝13%
答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为13%。
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