新人教版九年级下册《9.3 溶液的浓度》2020年同步练习卷（含解析）

新人教版九年级下册《9.3 溶液的浓度》2020年同步练习卷
一、单选题。
1．实验室用37%的浓盐酸（密度1.19g/cm3）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，不需要的仪器是（　　）
A．量筒 B．托盘天平 C．烧杯 D．玻璃棒
2．t℃时，澄清的饱和蔗糖溶液加入一些蔗糖变浑浊，再加入一定量的水，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．蔗糖的溶解度不变 D．喝起来更甜了
3．室温下，把100g 10%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是（　　）
A．蒸发掉45g水
B．蒸发掉50g水
C．加入10g硝酸钾
D．加入100g 10%硝酸钾溶液
4．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（　　）
A．100g水中溶解了10g食盐
B．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
C．100g食盐溶液溶解有10g食盐
D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
5．将溶质质量分数为10%的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀．经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　）
A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④ C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④
6．一定溶质质量分数为10%的食盐水蒸发掉100g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质质量为（　　）
A．10g B．20g C．16g D．8g
7．医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为（　　）
A．405g B．450g C．455g D．500g
8．一杯饱和氯化钠溶液长期敞口放置会析出晶体，下列说法正确的是（　　）
A．溶质减少
B．溶解度减小
C．浓度减小
D．饱和溶液变成不饱和溶液
9．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
10．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
11．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
12．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
二、填空题。
13．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是　 　。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是　 　的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数　 　（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是　 　。

14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t1℃时，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量为　 　g；
（2）t2℃时，将等质量的b、c两种固体物质加水溶解（忽略溶液温度的变化），配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为：b　 　c（填“＞”、“＜”或“＝”）。

15．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
（1）NaCl，KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示．在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是　 　（填字母）；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　 　
（填字母）．
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
（2）20℃时，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w　 　10%：（填“＞”、“＜”或“＝”）20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w　 　10%．（填“＞”、“＜”或“＝”）（20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）
（3）在50℃，KNO3的溶解度为85.5克，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为　 　，此时的溶液是　 　（“饱和”或“不饱和”）溶液．

三、实验题。
16．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为　 　g，水为　 　mL（水的密度1g/cm3）．
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．
①需要8%的氯化钠溶液的质量为　 　g．
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是　 　．
17．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序　 　；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是　 　；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为　 　g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数　 　（“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（5）配制NaCl溶液时是否用到玻璃棒　 　 （填“是”或“否”），其作用是　 　。
18．某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④　 　。 （填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是　 　。 （填名称）
（3）计算所需NaCl的质量为　 　 g．用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是　 　（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）。
19．“配制70g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是　 　g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是　 　（填序号）。
①左边的平衡螺丝向左调；②右边的平衡螺丝向右调；
③右盘中减少砝码；④左盘中增加食盐。
（2）量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（4）D中所贴标签，请在方框中写出你认为适合的内容。
20．如图是配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作示意图，据图回答：
（1）在上图所示配制溶液的过程中，正确的操作顺序是　 　（填字母），此次配制过程中，需要量取水
　 　mL（水的密度1g/cm3）
（2）在步骤E的操作中，用量简量取水时，量简必须放平稳，视线要与量筒内液体凹液面的　 　处保持水平。
（3）现有50mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），要把该浓硫酸稀释为溶质的质量分数为20%的稀硫酸，则需要水的质量为　 　g（结果精确到0.1g）
21．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。请回答下列问题：

（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为　 　g。
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是　 　。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
（3）在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是　 　（填字母）。
A．称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出
B．量水的体积时，俯视度数
C．溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠
D．将5g NaCl固体完全溶解在100g水中
四、计算题。
22．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有5%的硝酸钾（KNO3）。
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为　 　。
（2）要配制150kg该营养液，需要硝酸钾的质量为　 　 kg。
（3）要使这I50kg营养液中硝酸钾的质量分数增大一倍。则需要加入多少千克硝酸钾？（写出计算过程，得数保留一位小数）


新人教版九年级下册《9.3 溶液的浓度》2020年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、单选题。
1．【解答】解：
配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒。
故选：B。
2．【解答】解：A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故此选项错误。
B、该过程中溶质没有析出，溶质的质量不变，故此选项错误。
C、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，故此选项正确。
D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，喝起来不如原来甜了，故此选项错误。
故选：C。
3．【解答】解：设需要增加溶质的质量为x
×100%＝20%
解之得 x＝12.5g
设需要蒸发溶剂的质量为y
×100%＝20%
解之得 y＝50g
由溶液的均一性可知，加入100g 10%硝酸钾溶液后溶液中溶质质量分数仍未10%。
故选：B。
4．【解答】解：溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100，或溶质和溶剂的质量之比为10：90。
A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而不是100g水中溶解了10g食盐，故A解释错误；
B、将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10：100；故B解释正确；
C、由A的分析可知：100g食盐溶液中溶解有10g食盐解释正确，故C解释正确；
D、10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10：90，即1：9，故D解释正确。
故选：A。
5．【解答】解：①蒸发掉10g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数＝×100%＝11.1%
②加入10g同样的溶液溶质质量分数不变仍为10%
③加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数＝×100%＝18.2%
④加入10g水，溶质质量分数小于10%
溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④
故选：B。
6．【解答】解：设原溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则（x﹣100g）×20%＝x×10% x＝200g。
原溶液中溶质的质量为200g×10%＝20g。
故选：B。
7．【解答】解：根据加水前后溶质的质量不变列等式，设需要加水的质量为x
45g×10%＝（45g+x）×0.9%
解之得 x＝455g
故选：C。
8．【解答】解：A、饱和氯化钠露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故A正确。
B、温度不变溶质的溶解度不变，故B错误。
C、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故C错误。
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故D错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，故A错；
B、35℃时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35℃时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故B错；
C、降低温度时甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故C正确；
D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故D错。
故选：C。
10．【解答】解：A、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：25g：75g＝1：3，故B正确；
C、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故C错误；
D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＝丙，不是乙＞甲＞丙；故选项错误；
B、20℃时，甲的溶解度是40g，因此将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量＝20g+50g＝70g，不是80g；故选项错误；
C、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大不正确，因为没有证明等质量的饱和溶液；故选项错误；
D、分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙是正确的，因为甲和乙的质量分数不变，还是乙大于甲，而丙升温后有晶体析出，质量分数变小，故选项正确；
故选：D。
12．【解答】解：A、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故A错误；
B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故B错误；
C、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）＝5%，故C正确
D、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误；
故选：C。
二、填空题。
13．【解答】解：①由溶解度曲线可以看出，t1℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度变化大，析出固体质量较大的是硝酸钾；
③由溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；
④t1℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为×100%＝20%，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t1℃；
故答案为：（1）氯化钾；
（2）硝酸钾；
（3）饱和； 不变；
（4）温度不低于t1°C。
14．【解答】解：（1）t1℃时，将20ga物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量＝10g+50g＝60g；故答案为：60；
（2）t2℃时，将等质量的b、c两种固体物质加水溶解，配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为：b＜c，因为该温度下，c需要的水比b多；故答案为：＜；
15．【解答】解：（1）在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，因为没有说明溶液是否饱和；故答案为：B；D；
（2）20℃时，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w＝＝10%；20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w小于10%，因为10g氢氧化钙不能全部溶解；故答案为：＝；＜；
（3）在50℃，KNO3的溶解度为85.5克，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数＝≈46.1%；此时的溶液是饱和溶液，并且溶质有剩余；故答案为：46.1%、饱和；
三、实验题。
16．【解答】解：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g，需要固体氯化钠的质量为50g×4%＝2g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣2g＝48g；水的密度为1g/cm3，则48g合48cm3＝48mL．
（2）①设需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×8%＝50g×4% x＝25g．
②用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液，配制步骤是计算、称量浓溶液和量取水、溶解，需要用到托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯．
故答案为：（1）2；48；（2）①25；②托盘天平、烧杯．
17．【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是为药匙；
（3）食盐的质量＝砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量＝15g+3.2g＝18.2g；
（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小；
（5）溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解。
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2g；（4）小于；（5）是；加速食盐溶解。
18．【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解。
（2）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（3）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝100g×0.9%＝0.9g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣0.9g＝99.1g（合99.1mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
故答案为：
（1）溶解；
（2）玻璃棒；
（3）0.9；100mL。
19．【解答】解：（1）氯化钠质量：70g×20%＝14g；在称量中天平发生偏转时要么加药品，要么减药品，出现了右盘低的现象说明药品少了，应该增加食盐；故选D；
（2）仰视读数量取水时看到的读数偏小，但量取到的液体正好偏多，水多了，溶质质量分数就偏小；
（3）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解；
（4）标签上应该注明的是溶液的溶质质量分数，如图：
故答案为：
（1）14； D；
（2）量筒；偏小；
（3）加速食盐溶解；
（4）
20．【解答】解：（1）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是ACBED。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣5g＝95（合95mL）。
（2）在步骤E的操作中，用量简量取水时，量简必须放平稳，视线要与量筒内液体凹液面的凹液面的最低处保持水平。
（3）设需要水的质量为x，50mL＝50cm3，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1.84g/cm3×50cm3×98%＝（1.84g/cm3×50cm3+x）×20% x＝358.8g。
故答案为：
（1）ACBED；95；
（2）凹液面的最低；
（3）358.8。
21．【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×5%＝5g；
（2）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl。
（3）A、称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出，溶质偏少，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项不正确。
C、溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠，多取了水，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
D、将5g NaCl固体完全溶解在100g水中，溶液质量大于100g，溶质质量分数偏小，故选项正确。
故答案为：（1）5，95，100；（2）B；（3）ACD。
四、计算题。
22．【解答】解：（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：（16×3）＝39：14：48，故填：39：14：48；
（2）配制150kg该营养液，需要硝酸钾的质量＝150kg×5%＝7.5kg；故填：7.5；
（3）设需要加入硝酸钾的质量为x，则

x≈8.3kg
答：需要加入8.3kg的硝酸钾