苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率与反应限度（共27张PPT）

(共27张PPT)
专题2化学反应与能量
第一单元 化学反应的
速率和限度
化学反应有快有慢：
交流讨论：如何判断一个化学反应发生的快慢？
学习目标
1．掌握化学反应速率的基本计算。
2．了解化学反应速率的影响因素。
1、定义：
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
3、计算式:
一、化学反应速率
mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
2、表示方法：
衡量化学反应进行快慢的物理量
4、常用单位：
V
一段时间内的平均速率。固体或纯液体浓度视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反
应速率。
0.3mol/(L·s)
练习巩固
反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率分别用NO、 O2、 NH3来表示各为多少？
问题：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值有何规律？
v(NO)=0.002mol/(L·s)
v(O2)=0.0025mol/(L·s)
v(NH3)=0.002mol/(L·s)
化学反应速率计算规律:
在同一化学反应中，用不同物质表示化学反应速率时：
速率比等于方程式中的系数比。
练习：
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1,
V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 。
2A+B=2C
二、影响化学反应速率的因素
§化学反应速率快慢主要取决于物质本身的性质，内因是主要因素
气泡产生
速率较快
气泡产生
速率较慢
物质越活泼，反应速率越快
实验1、步骤 将表面积相同的镁条和铝片装于2支试管中，同时分别加入2ml2mol/L的盐酸。
反应条件 镁条 铝片
实验现象

得出结论
外因因素:温度对化学反应速率的影响
产生气泡快
产生气泡慢
在其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率增大，降低温度，反应速率减小
实验2步骤 取两支试管，分别装入2～3mL4%的H2O2溶液，再滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待有气泡出现时，将其中一支放入40℃的热水中。
反应条件 热水 常温
实验现象

得出结论
规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。

（1）温度对化学反应速率的影响
外因因素:催化剂对化学反应速率的影响
气泡冒出快
气泡冒出较慢
MnO2能加快反应速率，无催化剂反应较慢
实验3步骤 在两支试管中，各装入2～3mL4%的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2。
反应条件 加入MnO2 不加任何试剂
实验现象

得出结论
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
（2）催化剂对化学反应速率的影响
气泡产生
较慢
气泡产生
较快
其它条件不变，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
外因因素:浓度对化学反应速率的影响
实验4步骤 取两支试管，分别加入5ml 4%,5ml 12%的H2O2溶液，再各加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液，观察反应现象。
反应条件 5ml 4% H2O2 5ml 12% H2O2
实验现象

得出结论
（3）浓度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
交流思考：
1、向一个带活塞的密闭容器中充入SO2和O2发生反应,现增大容器的压强，问该反应的化学反应速率如何变化？

思考：如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率有没有影响？
没有，因为改变体系的压强时，固态和液态物质受压强的影响很小，可以忽略不计
（4）压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应：其它条件不变
增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
交流讨论
（5）其他条件对化学反应速率的影响
固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。
在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)高温2CO(g)，能
使反应速率加快的措施是(　　)
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量　 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥　　 B．①②④⑥
C．①②③④ D．①②③④⑤
﹦
C
练习：
小结：
化学反应速率
基本计算
同一反应中，各物质的速率比等于方程式中的系数比
影响速率的因素
内因——物质本身性质
外界因素：温度、催化剂、浓度、压强、接触面积等
课堂巩固练习

则该反应速率的快慢顺序为:
1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同 条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)
(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
2、对于反应2SO2(g)＋O2(g )==2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
A
3、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因:
4、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
答：开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.