人教新课标版选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性-酸碱中和滴定 26PPT
文档属性
| 名称 | 人教新课标版选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性-酸碱中和滴定 26PPT |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-31 21:53:52 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
三、pH的应用
第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性
人体几种体液和代谢产物的正常pH:
【问题探究一】
今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？
方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。 方法二：取5mL氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。 方法三：取5mL氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过 滤、干燥、称取沉淀的质量。 方法四：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知 浓度的盐酸去中和。
【练习1】
有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入0.1mol/L的盐酸溶液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？
【酸碱中和滴定】
定义：是利用中和反应用已知物质 的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
原理：n(H+) = n(OH-)
c(待测) ×V(待测)
c(标准) ×V(标准)
=
【问题探究二】
为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？
c(待测) =
1、准确量取两种溶液的体积。
2、正确的判断恰好达到滴定终点。
【问题探究三】
如何准确量取两种溶液的体积？
1、实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、
滴定管夹、铁架台、
锥形瓶、烧杯。
2、实验试剂
标准液（已知准确浓度的HCl溶液）
待测液(未知浓度的NaOH溶液)
适当的指示剂(怎么选择？)
二、实验仪器和试剂
甲基橙 石 蕊 酚 酞
——— 3.1 ——— 4.4 ———
酸色 碱色
红色 橙色
——— 5.0 ——— 8.0 ———
——— 8.2 ——— 10.0 ———
红色 紫色 蓝色
浅红色
无色
红色
黄色
加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。
实验步骤：
１、检漏
2、润洗（2---3次）
加入酸、碱前，洁净滴定管先用酸液和碱液润洗。
3、加液
1）取标准盐酸溶液：
注入标准液至“0”刻度线以上；
固定在滴定管夹上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或以下，记下准确读数。
2）取待测NaOH溶液：
注入待测液至“0”刻度线以上；
固定在滴定夹上；
迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；
调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。
往洁净的锥形瓶内准确放入20.00mL的待测液。加入指示剂
4、滴定
左手：控制活塞
右手：持锥形瓶，不断旋转。
眼睛：
锥形瓶中的颜色变化。
滴定的速度。
5、滴定终点判断：
溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。
注意：滴定管0刻度在上．
6. 读数：视线和凹液面最低点相切。
7、记录并计算滴定结果
操作2～３次取平均值代入公式计算：
次
数 待测液体积（Ｌ） 标准液体积（Ｌ）
滴定前 滴定后 实际 平均值
1
2
【例】 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
解：
26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L
3
=
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
.0.02671 m L
实验编号 盐酸的浓度
(mol/L) 滴定完成时滴入盐酸的体积（m L） 待测液NaOH溶液的体积（m L）
1 0.1154 26.72 25.00
2 0.1154 26.70 25.00
3 0.1154 26.71 25.00
【问题探究】
酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙
作指示剂，但其滴定终点的变色点
的pH并不是7，这样对中和滴定终
点的判断有没有影响？
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
PH
颜色突变范围
酸碱中和滴定曲线
酚 酞
甲基橙
酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。
【实践活动】
用已知0.1000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。
温馨提示：
1、滴定管已检漏、洗涤、润洗，可直接装液。
2、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，
并滴入2~3滴酸碱指示剂。
3、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形
瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色半分钟不褪色
即为终点。
酸碱中和滴定的误差分析:
在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响。
c(待测) =
【练习】 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（ ）
2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗 （ ）
3、锥形瓶中有蒸馏水 （ ）
4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 （ ）
5、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点 气泡消失 （ ）
偏大
无影响
无影响
偏小
偏大
6、起始读数正确，达到终点仰视读数
（ ）
正确视线
仰视视线
仰视读数
偏大
1、了解pH在生活领域中的应用。
2、掌握滴定管具体的应用。
3、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法---酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
练习册65-66页
三、pH的应用
第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性
人体几种体液和代谢产物的正常pH:
【问题探究一】
今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？
方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。 方法二：取5mL氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。 方法三：取5mL氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过 滤、干燥、称取沉淀的质量。 方法四：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知 浓度的盐酸去中和。
【练习1】
有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入0.1mol/L的盐酸溶液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？
【酸碱中和滴定】
定义：是利用中和反应用已知物质 的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
原理：n(H+) = n(OH-)
c(待测) ×V(待测)
c(标准) ×V(标准)
=
【问题探究二】
为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？
c(待测) =
1、准确量取两种溶液的体积。
2、正确的判断恰好达到滴定终点。
【问题探究三】
如何准确量取两种溶液的体积？
1、实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、
滴定管夹、铁架台、
锥形瓶、烧杯。
2、实验试剂
标准液（已知准确浓度的HCl溶液）
待测液(未知浓度的NaOH溶液)
适当的指示剂(怎么选择？)
二、实验仪器和试剂
甲基橙 石 蕊 酚 酞
——— 3.1 ——— 4.4 ———
酸色 碱色
红色 橙色
——— 5.0 ——— 8.0 ———
——— 8.2 ——— 10.0 ———
红色 紫色 蓝色
浅红色
无色
红色
黄色
加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。
实验步骤：
１、检漏
2、润洗（2---3次）
加入酸、碱前，洁净滴定管先用酸液和碱液润洗。
3、加液
1）取标准盐酸溶液：
注入标准液至“0”刻度线以上；
固定在滴定管夹上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或以下，记下准确读数。
2）取待测NaOH溶液：
注入待测液至“0”刻度线以上；
固定在滴定夹上；
迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；
调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。
往洁净的锥形瓶内准确放入20.00mL的待测液。加入指示剂
4、滴定
左手：控制活塞
右手：持锥形瓶，不断旋转。
眼睛：
锥形瓶中的颜色变化。
滴定的速度。
5、滴定终点判断：
溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。
注意：滴定管0刻度在上．
6. 读数：视线和凹液面最低点相切。
7、记录并计算滴定结果
操作2～３次取平均值代入公式计算：
次
数 待测液体积（Ｌ） 标准液体积（Ｌ）
滴定前 滴定后 实际 平均值
1
2
【例】 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
解：
26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L
3
=
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
.0.02671 m L
实验编号 盐酸的浓度
(mol/L) 滴定完成时滴入盐酸的体积（m L） 待测液NaOH溶液的体积（m L）
1 0.1154 26.72 25.00
2 0.1154 26.70 25.00
3 0.1154 26.71 25.00
【问题探究】
酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙
作指示剂，但其滴定终点的变色点
的pH并不是7，这样对中和滴定终
点的判断有没有影响？
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
PH
颜色突变范围
酸碱中和滴定曲线
酚 酞
甲基橙
酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。
【实践活动】
用已知0.1000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。
温馨提示：
1、滴定管已检漏、洗涤、润洗，可直接装液。
2、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，
并滴入2~3滴酸碱指示剂。
3、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形
瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色半分钟不褪色
即为终点。
酸碱中和滴定的误差分析:
在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响。
c(待测) =
【练习】 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（ ）
2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗 （ ）
3、锥形瓶中有蒸馏水 （ ）
4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 （ ）
5、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点 气泡消失 （ ）
偏大
无影响
无影响
偏小
偏大
6、起始读数正确，达到终点仰视读数
（ ）
正确视线
仰视视线
仰视读数
偏大
1、了解pH在生活领域中的应用。
2、掌握滴定管具体的应用。
3、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法---酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
练习册65-66页