人教新课标版必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯 29PPT

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富集在海水中的元素
——氯
1、物理性质：
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
常温 1体积水中溶解2体积氯气
不能用排水集气法收集氯气
一、氯气：
能溶于水（1:2）
1915年，在第一次世界大战比利时伊珀尔战场。
趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先
埋伏的压缩氯气钢瓶。霎间，黄绿色的云团飘向
法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，先是
咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液
慢慢躺倒。一位战地记者如此描述：“他们已经死
亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍
野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液
体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化
学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
思考：如果你是英法联军的指挥官，你会
如何率领你的士兵逃出死亡线？
小资料：
2、氯气的化学性质——很活泼
（1）与金属化合
现象：产生棕黄色的烟，加水溶液呈蓝绿色
现象：产生大量棕褐色的烟。
（2）与H2等非金属化合
安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。
现象 ：产生大量白色烟雾
+3
-1
+5
-1
(光照时发生爆炸)
什么叫燃烧

金属钠、铜、铁，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃烧。
思考：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加。
②任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
次氯酸的性质：
①弱酸性 (酸性比H2CO3还要弱)
②强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白
③不稳定性：（见光易分解）
氯水或潮湿的氯气均有漂白性
(3) 氯气与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
试根据上述性质,分析氯水中含有哪些分子和离子?
三分子：Cl2、 H2O、 HClO
四离子：H+、Cl-、ClO-、极少量的OH-
新制氯水的成分:
实验

向充满氯气
的试管中加入少
量水，迅速塞紧
塞子，充分振荡
。
所得溶液呈淡黄绿色
氯水中有游离态的氯(部分与水反应)
现象：
结论：

实验

向盛有氯水
的试管中滴加
入紫色石蕊
试液
溶液先变红后褪色
氯水中有 H+
氯水中有 HClO
现象：
结论：

实验

向盛有氯水
的试管中加入
Na2CO3溶液
有气体产生
氯水中有 H+
现象：
结论：

实验

向盛有氯水
的试管中加入
硝酸酸化的
AgNO3溶液
有沉淀产生
氯水中有 Cl-
现象：
结论：
Cl-
白色沉淀
H+
有气泡产生
HClO
有色布条褪色
Cl2
溶液变棕黄色
H+
HClO
先变红后褪色
H+
有气泡产生
所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液
Na2CO3溶液
有色布条
FeCl2溶液
石蕊试液
铁粉
三分子：Cl2、 H2O、 HClO
四离子：H+、Cl-、ClO-、极少量的OH-
新制氯水的成分:
氯水长时间放置后，组成上有何变化？
氧化性减弱
酸性增强
久置氯水：
盐酸溶液
久置氯水与新制氯水相比：
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
—防毒原理
4、氯气与碱的反应
思考：氯气发生泄漏时怎样进行自救？
用蘸有苏打水或肥皂水的湿毛巾捂住鼻口
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
1789年，英国化学家台奈特把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。
漂白原理：
2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO) 2＋2H2O
主要成分CaCl2＋Ca(ClO) 2
有效成分：Ca(ClO) 2
漂白粉：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
漂白粉失效的原因：
思
考
? 怎样保存漂白粉？
密封、避光保存于干燥处。
酸性： H2CO3 _______ HClO
﹥
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
二、氯离子（Cl-)的检验
有关反应的离子方程式是：
Ag+ + Cl– == AgCl ?
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ?
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子吗？
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 ?+ H2O
（既不溶于水也不溶于酸）
（不溶于水但能溶于酸）
取少量的待测液于洁净的试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，说明待测液中含有Cl-。
（2）方法和结论：
AgNO3溶液、稀硝酸
5、氯离子（Cl-)的检验
(1)试剂：
1、反应原理
1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
2.必须要用浓盐酸。
3.反应必须加热。
三、Cl2的实验室制法：
试写出离子方程式
固+液加热型
1、发生装置
实验室制气装置一般包括：
发生装置、净化装置、收集装置、尾气吸收装置
HCl气体:
水蒸气:
饱和食盐水
浓硫酸
2、净化装置:
浓 H2SO4
饱和食盐水
应先除HCl后除水
杂质
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
3、收集装置
4、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收。
饱和NaOH
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
演示实验
装置组装顺序：由下到上，从左到右
①1molMnO2与足量浓盐酸产生氯气为____
试计算：
②足量MnO2与400ml,10mol/L浓盐酸产生的氯气为______
一定量的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气的实际值总是小于理论值，原因是：随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，盐酸还未耗完时反应已自动停止。
1mol
﹤1mol
、