苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率与反应限度（共22张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率与反应限度（共22张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-03-31 22:01:12 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第一单元 化学反应速率和限度
第一课时 化学反应速率
专题二 化学反应与能量转化
1.通过对与化学有关的社会和生活现象分析，能说出化学反应速率的表示方法、表达式和单位，并能进行化学反应速率的简单计算；
2.通过实验探究外界因素对化学反应速率的影响，认识到控制变量对实验结果的影响；
3.通过工业上接触法制备硫酸的反应条件分析，领会调控反应速率在生产、生活中的作用。
学习目标
化学反应有快慢之分
请说说看，你所知道的化学
反应中，哪些是比较快的，
哪些是比较慢的？
蜗牛每分钟爬0.15m
2009年8月17日，牙买加百米飞人博尔特在柏林世锦赛上以9秒58成绩夺得冠军，并创造新的世界纪录。
宏观物体的运动
有快有慢
1.表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式：
3. 单位：
——衡量化学反应进行快慢的物理量。
一定条件下，在某密闭容器中充入N2和H2，发生
N2＋3H2 2NH3的反应。2 min 后，N2浓度2.5mol·L-1降到1.5mol·L-1，H2浓度由4mol·L-1降到1mol·L-1，NH3 的浓度增加到2mol·L-1。
⑴若用N2的浓度变化来表示,此反应速率是多少？
⑵若用H2来表示呢？若用NH3来表示呢？
0.5 mol·(L·min)-1
1.5 mol·(L·min)-1
1.0 mol·(L·min)-1
N2 ＋ 3H2 2NH3
N2＋3H2 2NH3
1.能够表示此反应快慢的N2、H2、NH3速率数值是否相同？意义是否相同？
2.N2、H2、NH3的速率在比值上有何规律？
3.化学反应速率是某一时刻的瞬时速率还是某段时间内的平均速率？
v
4.有关化学反应速率的几点说明
(2)同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应 aA＋bB = cC＋dD
有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d
(1)对于同一化学反应，在相同的反应时间内，可用不同的物质来表示化学反应速率，数值可能是不同的，但意义相同。因此表示化学反应速率时，必须注明物质。
(3)化学反应速率是表示一段时间内的平均反应速率，且为正值。
(4)固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
你希望加快还是减慢下列反应呢？
铁桥生锈
食物腐败
工业生产合成氨
用所给试剂设计实验方案，探讨用双氧水制备氧气时有哪些因素影响了反应的快慢。
试剂：5%的双氧水，12%的双氧水，二氧化锰粉末。
方法：控制变量法。
每一次只改变其中的某一个因素，而控制
其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因
素对事物的影响。
要求：说出影响因素、试剂选择、
实验步骤、预期可能的观察到的实验现象。
方案二：取2只试管，各加2 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1支试管。
方案一：取2只试管，各加2mL 5%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末 。
方案三：取2只试管，各加入2mL 5%、12%的过氧化氢溶液，同时放入热水浴中。
用下列试剂设计实验方案，探讨有哪些因素影响了反应的快慢。
试剂：镁片、锌片、0.5mol·L-1 盐酸、块状石灰石、粉末状石灰石
1.内因 ——反应物的性质
（3）浓度
当其他条件相同时，反应物的浓度越大---反应速率越快。
（2）温度：
当其他条件相同时，温度越高---反应速率越快。
（1）催化剂：
当其他条件相同时，加催化剂能够改变化学反应速率。
二、影响化学反应速率的因素
2.外因
在其他条件相同时，对于有气体参加的反应，
压强越大---反应速率越快。
（4）压强：
（5）其它：反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒
大小等因素和光照等条件。
其他条件不变时，
压强越大，
气体浓度越大，
反应速率越快。
将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。
木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。
向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
思考：采取哪些措施能加快工业合成氨的化学反应速率?
催化剂
工业合成氨:
催化剂：铁触媒
高温：500℃
高压：1.5×107Pa
高温 、高压
通过本节课的学习，我们学了什么？
接触法制硫酸
第一单元 化学反应速率和限度
第一课时 化学反应速率
专题二 化学反应与能量转化
1.通过对与化学有关的社会和生活现象分析，能说出化学反应速率的表示方法、表达式和单位，并能进行化学反应速率的简单计算；
2.通过实验探究外界因素对化学反应速率的影响，认识到控制变量对实验结果的影响；
3.通过工业上接触法制备硫酸的反应条件分析，领会调控反应速率在生产、生活中的作用。
学习目标
化学反应有快慢之分
请说说看，你所知道的化学
反应中，哪些是比较快的，
哪些是比较慢的？
蜗牛每分钟爬0.15m
2009年8月17日，牙买加百米飞人博尔特在柏林世锦赛上以9秒58成绩夺得冠军，并创造新的世界纪录。
宏观物体的运动
有快有慢
1.表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式：
3. 单位：
——衡量化学反应进行快慢的物理量。
一定条件下，在某密闭容器中充入N2和H2，发生
N2＋3H2 2NH3的反应。2 min 后，N2浓度2.5mol·L-1降到1.5mol·L-1，H2浓度由4mol·L-1降到1mol·L-1，NH3 的浓度增加到2mol·L-1。
⑴若用N2的浓度变化来表示,此反应速率是多少？
⑵若用H2来表示呢？若用NH3来表示呢？
0.5 mol·(L·min)-1
1.5 mol·(L·min)-1
1.0 mol·(L·min)-1
N2 ＋ 3H2 2NH3
N2＋3H2 2NH3
1.能够表示此反应快慢的N2、H2、NH3速率数值是否相同？意义是否相同？
2.N2、H2、NH3的速率在比值上有何规律？
3.化学反应速率是某一时刻的瞬时速率还是某段时间内的平均速率？
v
4.有关化学反应速率的几点说明
(2)同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应 aA＋bB = cC＋dD
有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d
(1)对于同一化学反应，在相同的反应时间内，可用不同的物质来表示化学反应速率，数值可能是不同的，但意义相同。因此表示化学反应速率时，必须注明物质。
(3)化学反应速率是表示一段时间内的平均反应速率，且为正值。
(4)固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
你希望加快还是减慢下列反应呢？
铁桥生锈
食物腐败
工业生产合成氨
用所给试剂设计实验方案，探讨用双氧水制备氧气时有哪些因素影响了反应的快慢。
试剂：5%的双氧水，12%的双氧水，二氧化锰粉末。
方法：控制变量法。
每一次只改变其中的某一个因素，而控制
其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因
素对事物的影响。
要求：说出影响因素、试剂选择、
实验步骤、预期可能的观察到的实验现象。
方案二：取2只试管，各加2 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1支试管。
方案一：取2只试管，各加2mL 5%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末 。
方案三：取2只试管，各加入2mL 5%、12%的过氧化氢溶液，同时放入热水浴中。
用下列试剂设计实验方案，探讨有哪些因素影响了反应的快慢。
试剂：镁片、锌片、0.5mol·L-1 盐酸、块状石灰石、粉末状石灰石
1.内因 ——反应物的性质
（3）浓度
当其他条件相同时，反应物的浓度越大---反应速率越快。
（2）温度：
当其他条件相同时，温度越高---反应速率越快。
（1）催化剂：
当其他条件相同时，加催化剂能够改变化学反应速率。
二、影响化学反应速率的因素
2.外因
在其他条件相同时，对于有气体参加的反应，
压强越大---反应速率越快。
（4）压强：
（5）其它：反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒
大小等因素和光照等条件。
其他条件不变时，
压强越大，
气体浓度越大，
反应速率越快。
将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。
木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。
向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
思考：采取哪些措施能加快工业合成氨的化学反应速率?
催化剂
工业合成氨:
催化剂：铁触媒
高温：500℃
高压：1.5×107Pa
高温 、高压
通过本节课的学习，我们学了什么？
接触法制硫酸