人教版九年级化学 10．2 酸和碱的中和反应 同步练习 有答案

10.2 酸和碱的中和反应
一 选择题
1.下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（　 ）
　　A. 硝酸钠溶液　　 B.二氧化碳　　 C. 稀硫酸　　 D. 硫酸铜溶液
2.下列反应属于中和反应的是（　 ）
　　A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 　B. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
　　C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 CuO + H2O
3.下列物质的用途描述不正确的是（　 ）
　　A．食盐可用作调味品 　　　　　B．熟石灰可用于改良碱性土壤　
　　C．干冰可用于人工降雨　　　　 D．盐酸可用于金属除锈
4.中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（　 ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5.种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是
　　A.大豆 　　B.茶 　　C.玉米 　　D.马铃薯
6.如图表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是（　）

　　A.醋　 B.苹果汁　 C.西瓜汁　 D.肥皂水
7.向10ml pH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（　）
　　Ａ.盐酸　　Ｂ.氢氧化钠溶液　 Ｃ.pH为４的溶液　　　Ｄ.稀硫酸
8.下列推理正确的是（ ）
A．酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以有盐和水生成的反应就是中和反应 （ ）
B．碱的溶液显碱性 pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液
C．由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐，但盐中不一定都含有金属离子
D．酸碱盐之间的反应是复分解反应，所以只要是酸碱盐，都可发生复分解反应
9.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝l的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：CaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
10.甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为1，5，14。下列图形合理的是 （ ）

A．图（1）表示甲中滴入丙
B．图（2）表示乙中滴入丙
C．图（3）表示甲中滴入乙
D．图（4）表示丙中滴入乙
11.已知A和B两种物质的溶液混合后能发生反应，设A物质的式量为m，B物质的式量为n，当A和B按质量比m：n反应后，溶液的pH的>7，如果A和B按质量比2m：n反应后，溶液的pH=7，A、B是下列物质中的（ ）
A. NaCl和Ba(OH)2
B. HCl和NaOH
C. HCl和Ba(OH)2
D. NaOH和H2SO4
12.在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是（　　）



二 非选择题
1.图中表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：
　　
（1）写出该反应的化学方程式_____________,
（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。
2.以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质。填写下表：

3.请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。

4.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红。请完成下列问题：
(1)该溶液一定呈酸性吗？____________，理由是____________________________________；
(2)你将如何解决这一问题？ ______________________________________。
5.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：___________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式____________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

6.进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，溶液变成____________色，此时溶液显____________性，pH____________7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显____________性，pH____________7；继续滴加盐酸至过量，溶液显____________性，pH____________7。
7.学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
参考答案
一 选择题
CCBCC ABCBDCC
二 非选择题
1.（1）HCl + NaOH＝NaCl + H2O　
　（2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水
2.(1)红 蓝 (2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕
3.
方法1 取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊?试液 溶液呈红色
方法2 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量?铁粉 铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
4.(1)不一定 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色
(2)向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性
5.(1)不正确 滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色
(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O (3)以下方法任写一种均可：
实验方法 实验现象 结论
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼?金属 有气泡产生 盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼?金属 无气泡产生 恰好中和
6.红 碱 > 中 = 酸 <
7.(1)中和反应(或复分解反应)
(2)略