苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率与反应限度（共20张PPT）

(共20张PPT)
第一单元 化学反应速率和限度

第一课时 化学反应速率
专题二 化学反应与能量转化
蜗牛每分钟爬0.15m
宏观物体的运动
有快有慢
【活动一】感受化学反应快慢，自主建构基本概念
化学反应有快慢之分
1.表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式：
3. 单位：
——衡量化学反应进行快慢的物理量。
【活动二】定性认识化学反应速率
一定条件下，在某密闭容器中充入N2和H2，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。2 min 后，N2浓度由2.5mol·L-1降到1.5mol·L-1，
⑴若用N2的浓度变化来表示,此反应速率是多少？
⑵若用NH3来表示呢？
【活动三】定量理解化学反应速率
NH3 的浓度由０增加到2mol·L-1。
(１) 必须指明表示化学反应速率的具体物质。
(３)固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(２)化学反应速率必须是浓度的变化量，且为正值。
你希望加快还是减慢下列反应呢？
铁桥生锈
食物腐败
工业生产合成氨
用所给试剂设计实验方案，探讨用双氧水制备氧气时有哪些因素影响了反应的快慢。
试剂：５%的双氧水，12%的双氧水，二氧化锰粉末、热水
要求：设计实验方案，并进行实验。
【活动四】实验探究影响化学反应速率的因素
１、内因探究：金属钠、镁条分别与水反应
２、外因探究：
方案二：取2只试管，各加2 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1支试管。
方案一：取2只试管，各加2mL 5%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末 。
方案三：取2只试管，各加入2mL 5%、12%的过氧化氢溶液，同时放入热水浴中。
注意：滴管的使用、药匙的使用、药品的取量，
　　　边实验边填写实验报告单，归纳实验结论。
方法：控制变量法

每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响。
【活动四】根据探究过程，总结影响因素
主要因素　
反应物浓度大，速率大
反应温度高，速率大
通常显著增大速率
颗粒越小，速率越大
压强大，反应速率大
影响因素 影响结果
内因 反应物的性质



外因 浓度
温度
催化剂
固体反应物的颗粒
压强（有气体参与的反应）
其他（光、电、波等）
１. 在研究化学反应速率的影响因素时，若要加快镁条与稀硫酸反应制备
氢气的反应速率，你可以有哪些方法？
【活动五】学以致用，解决问题
将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。
木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，
２.生活中与化学反应速率相关的问题
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。
向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
３.工业制备硫酸生产过程中哪些措施是可以
加快反应速率的？
沸腾炉
接触室
吸收塔
　采取哪些措施能加快工业合成氨的化学反应速率?
催化剂
工业合成氨:
催化剂：铁触媒
高温：500℃
高压：1.5×107Pa
高温 、高压
【拓展视野】
奥斯特瓦尔德出生于拉脱维亚的德国籍物理化学家。1909年因其在催化剂的作用、化学平衡、化学反应速率方面的研究的突出贡献，被授予诺贝尔化学奖。
弗里茨·哈伯，德国化学家，1909年，成为第一个制造出氨气的科学家，获得1918年诺贝尔化学奖。但一战中，哈伯负责研制、生产氯气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡，遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责 。
【拓展视野】研究化学反应速率的科学家
其他因素
内因
（主要因素）
浓度
催化剂
压强
温度