(共33张PPT)
第二章 分子结构与性质
2.1.1 共价键32张
2.1.2 共价键的键参数32张
2.2.1 价层电子对互斥理论
2.2.2 杂化轨道理论21张
2.2.3 配合物理论30张
2.3.1 分子的极性和范德华力28张
.3.2 氢键 溶解性 手性 无机含氧酸的酸性33张
第1节 共价键
第1课时 共价键
共用电子对
饱和
方向
C!·一·Cl:→:Cl:Cl
H+·Cl:H:Cl
(共33张PPT)
第2课时 共价键的键参数
最低能量
稳定
不容易
核间距
大
稳定
共价键
方向性
原子总数相同，价电子总数相同
相近
(共35张PPT)
第2节 分子的立体构型
第1课时 价层电子对互斥理论
O===C===O
直线形
V形
120°
平面三角形
107°
三角锥形
60°
109°28′
正四面体
σ键电子对
中心原子上的孤电子对
相互排斥
斥力
越小
直线形
180°
平面三角形
120°
正四面体形
互相排斥
V形
三角锥形
H—C≡N
直线形
三角锥形
(共22张PPT)
第2课时 杂化轨道理论
相近
能量相同
s
p
sp3
sp3
1个s轨道
和1个p轨道
1个s轨道
和2个p轨道
1个s轨道
和3个p轨道
2
3
4
180°
120°
109°28′
直线形
平面三角形
正四面体
CO2、C2H2
BF3、C2H4
CH4、CCl4
(共31张PPT)
第3课时 配合物理论
一个原子单方面
电子对给予－接受键
共价键
提供
配位体
接受
空轨道
中心原子
配位键
蓝色沉淀
溶解
深蓝色晶体
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Cu(OH)2＋
4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Cu2＋
NH3
NH3中的氮原子
Cu2＋
(共29张PPT)
第3节 分子的性质
第1课时 分子的极性和范德华力
不发生
同种
发生
不同种
不重合
不为0
重合
为0
直线
非极性
平面三角形
非极性
正四面体形
非极性
V形
极性
三角锥形
极性
非极性
极性
极性分子
分子
1～2
越大
越大
物理
化学
减小
降低
大
小于
范德华力
(共34张PPT)
第2课时 氢键 溶解性 手性 无机含氧酸的酸性
分子间作用力
电负性
氢原子
电负性
A—H…B—
N
O
F
共价键
氢键
共价键
范德华力
饱和
方向
升高
降低
增大
高
增大
减小
大
溶解
非极性
极性
温度
压强
氢键
分子间
增大
分子结构
组成
原子排列
手性异构体
越高
越强
越大
越强
