(共32张PPT)
名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
1、什么是溶液？
2、溶液具有哪些特征？
3、请简析溶液、悬浊液和乳浊液的区别。
温故知新
提出问题
向水中放入蔗糖，搅动，会出现什么现象？继续大量放入蔗糖，会出现什么现象？一杯水能溶解无限量的蔗糖吗？为什么？
今天我们就来探讨这类问题——溶解度。
课题 2 溶解度
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
人教版九年级化学 下册
第九单元 溶 液
目标导航
1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化；
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；
3.知道结晶的方法。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 加10mL水，搅拌
现象
结论
固体全部溶解
部分固体不溶解
固体全部溶解
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解；
2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20mL水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却
测温度：T1：20mL水
T2 ：加热完全溶解时温度
T3：冷却析出晶体后的温度
操作 现象 结论
5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
固体溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
晶体析出
一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。
固体部分溶解
1、饱和溶液
??? 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液???
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
概念中应注意的三个问题：
（1）一定温度
（2）一定量的溶剂
（3）这种溶质达到饱和时，其他物质可以溶解。
目标导学一：饱和溶液
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
加入少量
高锰酸钾
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液
不包括未溶解的固体！
D
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
思考3：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、改变（降低）温度、 蒸发溶剂
增加溶剂、改变（升高）温度
4、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定 是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
硝酸钾的饱和溶液温度降低后在烧杯底部有固体析出，这叫什么呢？
叫做结晶
热溶液
硫酸铜晶体
食盐晶体
重铬酸钾晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
象上面这些是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体 叫做晶体
在生产上，人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质。
盐场用海水晒盐
把海水引入海滩
借助日光和风力
使水分蒸发
从而得到食盐
（1）蒸发溶剂法：如蒸发海水获得食盐；
蒸发溶剂使溶质结晶析出
（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
热的饱和溶液
冷却热的饱和溶液使晶体析出
结晶的方法
1、已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。
(1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
(2)再加3克NaCl，得到的溶液是 溶液 ；
(3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克 。
不饱和
饱和
饱和
136
即学即练
2、将a g 氯化钠粉末放入b g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 （ ）
A、等于（a+b）g
B、小于（a+b）g
C、大于（a+b）g
D、不大于（a+b）g
即学即练
1.饱和溶液和不饱和溶液含义
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.结晶
（1）蒸发溶剂结晶。
（2）冷却热饱和溶液结晶。
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液
①加溶质②降温③蒸发溶剂
课堂小结
1、1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。
检测目标
饱和
2、把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是( )
A．浓溶液 B．稀溶液
C．饱和溶液 D.不饱和溶液
C
检测目标
3、室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 。
检测目标
在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中
4、200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的（ ）
A．温度升高至600C
B．加入硝酸钾
C．加入水
D．加入200C硝酸钾饱和溶液
B
检测目标
5、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是
检测目标
升高温度
我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！
教师寄语
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
(共37张PPT)
名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
1、什么是饱和溶液和不饱和溶液？
2、请简述饱和溶液和不饱和溶液之间的转换。
3、获得晶体的方法有哪些？
温故知新
提出问题
上节课我们了解了饱和溶液和不饱和溶液，知道了它们之间的关系，本节课接着探究物质溶解与否，溶解能力的大小，与哪些因素有关。
课题 2 溶解度
第2课时 溶解度
人教版九年级化学 下册
第九单元 溶 液
目标导航
1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
物质的溶解性
一种物质溶解在
另一种物质里的能力
为了定量比较NaCl和KNO3的溶解性（即溶解能力）强弱，小丽同学设计了以下四种方案，你认为是否可行？说明原因。
null
目标导学一：固体物质的溶解度
比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
80℃ 50g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量19.2g
100℃ 10g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量24.6g
方案1
100℃ 10g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量3.98g
70℃ 10g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量13.8g
方案2
40℃ 100g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量36.6g
40℃ 50g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量32g
方案3
10℃ 200g水 达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量71.6g
10℃ 200g水 达到饱和状态时 溶解硝酸钾的质量41.8g
方案4
条件 —— 一定温度
标准 —— 100克溶剂 （水）
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度4要素
固体物质的溶解度
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
1.含义：定温、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
2.影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
温馨提示
固体物质的溶解度
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
1.蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
即学即练
你会判断吗？
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ）
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
（4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）
×
×
×
√
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
(200c/g) >10 >1 <1 <0.01
溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
1. 20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙
是 溶物质。 2. 20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
难（不）
A
即学即练
【问题】从表格中能否查到13℃时硝酸钾的溶解度？那怎么办？
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
几种物质在不同温度时的溶解度
溶解度的表示方法
（1）表格法
（2）图像法——固体物质溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
0
10
10
20
20
30
30
40
40
50
50
60
60
70
70
80
·
·
·
·
·
·
·
·
·
横坐标表示温度（℃）
纵坐标表示溶解度（g）
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
氢氧化钙溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度曲线
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如硝酸钠等。
2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
温度/℃
溶解度\克
t1
t2
0
10
20
4、溶解度曲线的含义
M
（1）线的含义
（2）面的含义
（3）点的含义
线下的面：表示M的不饱和溶液。
交点：①两物质在交点所示的温度下的溶解度相等；
②表示该温度下两物质的饱和溶液质量分数相等。
N
曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度。
线下方的点：某温度下的不饱和溶液
表示物质溶解度随温度变化的情况
·
a
·
b
·
c
S1
S2
如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
C
即学即练
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
目标导学二：气体物质的溶解度
思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体物质的溶解度
气体物质的溶解度
1、定义：某气体在一个标准大气压下，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。
气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
2、影响气体溶解度的因素
温度
压强
思考：
①能不能用刚凉好的凉白开养鱼？
②给冷水加热的时候，在沸腾以
前，水中为什么会出现很多气泡？
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 （ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到
小的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都
会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
B
典型例题
1. 你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压；
C. 降温增压； D. 降温减压。
2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
C
D
即学即练
溶解度
溶解性
物质的溶解度
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、 微溶 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
课堂小结
1、图表示M、N两种固体物质的溶
解度曲线，下列对图示信息的描述
正确的是（ ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
检测目标
B
2、在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这一现象发生的原因是（ ）
A、夏天的鱼特别喜欢在水面上
B、夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
C、夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上
D、夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
C
检测目标
3、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。
有白色固体析出/溶液变浑浊
检测目标
4、根据右图的X和Y溶解度曲线，
下列说法正确的是（ ）
A．X的溶解度比Y大。
B．Y的溶解度比X大。
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱和溶液的质量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
溶解度
温度
X Y
D
检测目标
5、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是：
A．A、B、C
B． B、A、C
C．B、C 、A
D．C 、A、B
A B
C
t1 t2 t3
温度
溶解度
B
检测目标
我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！
教师寄语
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
