(共39张PPT)
名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
1、什么是因体溶解度？与哪些因素有关？
2、什么是气体溶解度？与哪些因素有关？
3、请简述获得结晶的方法。
温故知新
提出问题
大家认真看过白酒或可乐等饮料的介绍吗？如上图所示，52%（V/V）表示什么呢？
课题 3 溶液的浓度
第1课时 溶质的质量分数
人教版九年级化学 下册
第九单元 溶 液
目标导航
1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；
2.会计算有关溶质的质量分数。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
生产生活中的常见溶液（标签）
9%(V/V)
8%(V/V)
52%(V/V)
酒类的酒精度
白醋的浓度
10%(m/V)
葡萄糖注射液的浓度
0.9%(m/V)
生理盐水中NaCl的含量
饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）
化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）
实验 9-7
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
目标导学一：溶液的浓度
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
浅蓝
蓝色
深蓝
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
正确理解“浓”和“稀”溶液
1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。
3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。
4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
讨论
溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
2、公式：
溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量/
溶液的质量
=
=
溶液质量(g)
溶质质量(g)
溶质的质量分数
单位要统一
%
×100
+
=
溶剂质量(g)
溶质质量(g)
溶质质量(g)
×100%
0.05%
2.44%
试管
编号 溶液颜
色比较 溶 剂
质量/g 溶 质
质量/g 溶 液
质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
比一比 算一算
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
9.09%
氯化钠
的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的
质量分数
30克 120克 ?
24克 126克 ? ?
10克 ? 90%
90克 180克 ?
200克 40%
练一练：
90克
25%
150克
16%
90克
100克
90克
50%
80克
120克
【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
氯化钠溶解
氯化钠溶解
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
36 100 136
36g
136g
100%
×
=26.5%
溶质
质量 溶剂
质量 溶液
质量 溶液中溶质的质量分数
A 20g 100g
B 10g 90g
C 200g 20%
D 15g 10%
比一比 看谁算得快
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
80g
20%
100g
10%
40g
160g
150g
135g
[题型] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
溶质质量
溶液质量
?100%
溶质质量分数=
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
计算的依据 ：
目标导学二：溶质的质量分数的简单计算
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
或=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
注意：
①溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，不溶的固体不能计算在内。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记X100%，最后得到百分数。
【例题】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
对某溶液采取 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
质量分数
任取若干
加水
蒸发水
增加溶质
减少溶质
练一练：
变小
变小
变小
不变
不变
变大
变大
变小
不变
变小
变小
变大
变大
不变
变大
变小
不变
变小
变大
变小
从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
2、从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。
解：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%
20%
%
×100
35
7
=
=
g
g
%
×100
=
溶液的质量
溶质的质量
溶质的质量分数
1、20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 %
即学即练
有关溶液稀释问题的计算
解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀释前 （稀释后）
小结
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。
溶质t 0C时溶解度36g是指： 在t 0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
×100%
1.什么是溶质的质量分数？
2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：
一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数=
%
×100
+
=
溶剂质量
溶质质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
课堂小结
1、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
检测目标
2、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ ）
A、100g水中溶解了10g食盐
B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液
D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
AD
检测目标
3、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液
B
检测目标
4、某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
检测目标
5、100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
100g
36g
＝
50g
x
18g
50g＋18g
或
36g
100g＋36g
检测目标
我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！
教师寄语
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
(共43张PPT)
名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
1、什么是溶质的质量分数？
2、溶质的质量分数的计算公式是怎样的？
3、溶质质量分数与溶解度一样吗？
温故知新
提出问题
上节课我们了解了溶液的浓度，知道了简单的计算溶质质量分数的方法，今天我们继续深入学习溶流稀释和配置问题。
课题 3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
人教版九年级化学 下册
第九单元 溶 液
目标导航
1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；
2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
? [题型] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
目标导学二：溶液稀释和配制问题的计算
加水稀释：
稀释前后溶质的质量不变
稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量
公式： m浓 ? a%(浓） =m稀? b%（稀）
m浓 ? a%(浓） =(m浓+m水）? b%（稀）
用稀溶液稀释：
混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量
计算式：
m浓 ? a%(浓）+m稀?b%（稀）=(m浓+m稀）? c%（稀）
溶液稀释
加水稀释：
稀释前后溶质的质量不变
稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量
公式： m浓 ? a%(浓） =m稀? b%（稀）
m浓 ? a%(浓） =(m浓+m水）? b%（稀）
用稀溶液稀释：
混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量
计算式：
m浓 ? a%(浓）+m稀?b%（稀）=(m浓+m稀）? c%（稀）
溶液稀释
【例1】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50 g× 98% = x × 20%
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
解：
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
解：设需要加水的质量为X
50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%
X=195g
答：需要水的质量为195g
【例2】配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V?1.84ｇ/mL ?98% = 98g ?10%
V =
答：略
有关溶液稀释问题的计算
解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀释前 （稀释后）
小结
练习1：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V?1.84ｇ/mL ?98% = 98g ?10%
V =
答：要98%硫酸5.4mL
练习2：20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
解：
20g X10%
加水：
20g ＋2g
＝9.1%
加盐：
20g X10%＋2g
20g ＋2g
＝18.2%
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?
98 65
100g X
答：略
A解：设所需锌的质量为 X
X=66.3g
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?
65 2
X 0.8g
B解：设所需锌的质量为 X
X=26g
下面哪种解法正确？
（一）实验步骤: 1.计算 2.称量、量取 3.溶解 4.装瓶
例1： （溶质为固体）配制50g 6%的食盐水
1.计算:需食盐50g×6%=3g 需水50g–3g=47g 47g÷1g/mL= 47mL
2.称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水
3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解
（二）实验仪器：
药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
溶 液 的 配 制
练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误,并说明理由。
配制质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
1、计算：
6%的氯化钠溶液 g
（体积 mL ）；
水 g。
25
25
24
2、量取：
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
3、混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，
盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液
中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g－25g=25g
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。
2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
4、固体药品中含有杂质等。
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：
1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
2、砝码已生锈。
3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。
【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?
提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【例3】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水后稀溶液质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
加水质量为x
解法1:设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=x×20%，x=245 g。
245 g－50 g=195 g。
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
【例3】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水后稀溶液质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
加水质量为x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
【例4】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。
解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:
500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%。
解得:x≈63.2 mL。
答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。
【例5】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
65 98
13g x
x =
19.6g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
65
13g
98
x
=
溶质的质量分数=
×100％
×100％=19.6％。
=
溶质质量
溶液质量
19.6
100g
目标导学二：把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例6】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。生成物溶液的溶质质量分数是 。
Mg+H2SO4 ==
MgSO4 + H2↑
24 98 120 2
12 g z x y
24
98
12g
z
=
解得z=49 g。
24
2
12g
y
=
解得y=1 g。
24
120
12g
x
=
解得x=60 g。
【例6】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是 克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。生成物溶液的溶质质量分数是 。
因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:
m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)
=12g+100g-1g=111g
MgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。
溶液的稀释与浓缩
方法 计算依据 计算公式
溶液的稀释 ①加水稀释
②加稀溶液稀释 ①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变
②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变
m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%
溶液的浓缩 ①添加溶质
②蒸发溶剂
③加入浓溶液 ①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)
③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变
(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%
注意:
1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，
即V总≠VA+VB。
2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，
即m总=mA+mB。
3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。
? [题型] ：有关溶液浓缩的计算
计算的依据 ：
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
溶液的浓缩
增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合
（1）增加溶质
溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量
计算式：m稀 × a% +m质=（m稀+m质）×b %
（2）蒸发溶剂
蒸发溶剂前后，溶质质量不变
计算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %
（3）与同种溶质的浓溶液混合：
溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量
m稀×a %+m浓×b %=（m稀+m浓) ×c %
有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（ ）
A、蒸发掉25g水
B、蒸发掉23.75g水
C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
A
即学即练
一、溶液稀释和配制问题的计算
关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
涉及体积时:
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
参加化学反应的是溶液中的溶质。
课堂小结
1、硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
C
检测目标
【解】设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
X = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
2、把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
检测目标
3、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
检测目标
4、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的
NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？
解：所需NaCl的质量为:
100mL?1.1g／mL?20% = 22g
所需水的质量为：100mL? 1.1g／mL – 22g = 88g
答：略
检测目标
解：设H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
98
13g
X
65
98
13g
X
=
X=
13g×98
65
=19.6g
稀硫酸的质量分数=
19.6g
100g
×100%=19.6%
答：稀硫酸的质量分数为19.6%。
检测目标
5、13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数?
我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！
教师寄语
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
