(共41张PPT)
名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
1、溶质的质量分数等于什么？
2、请简述配置溶液的实验步骤。
3、配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪器？
温故知新
提出问题
大家看到右侧图片，你想到什么？
“酸”一词从何而来？表示什么？生活中还有哪些事物具有这一特征？
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
人教版九年级化学 下册
第十单元 酸和碱
目标导航
1.知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律；
2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？
这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，
同时自然界还存在另一种物质：碱。
通过回忆说出你判断酸碱的方法？
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？
紫色石蕊遇碳酸变红色
无色酚酞遇浓氨水变红色
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
目标导学一：酸、碱与指示剂作用
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
变红色
变蓝色
变红色
不变色
不变色
变红色
变红色
变蓝色
可以看出：
酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
遇酸液
遇碱液
显示红色
显示蓝色
紫色
石蕊溶液
遇酸液
遇碱液
显示红色
不变色
无色
酚酞溶液
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律:
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简称为：酸石红，酸酚无，碱石蓝，碱酚红
4、指示剂的作用:
能检验溶液的酸碱性
5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(1)取少量该溶液
(2)滴入几滴石蕊试液
若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
溶液酸碱度的表示法 — pH
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定
酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。
溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。常用pH来表示。
pH的范围通常在0 ~ 14之间
pH值 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液 pH＜7 红色 无色
中性溶液 pH= 7 紫色 无色
碱性溶液 pH>7 蓝色 红色
pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。
酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。
日常生活中的一些物质的pH，(P62图10-18)
pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、
醋、酱油、西瓜、萝卜
洁厠灵。
pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂
牛奶、鸡蛋清接近中性
生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红
色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂
呢？你能设计一个的方案试试吗？
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红
色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂
呢？你能设计一个的方案试试吗？
代用指示剂 酸性溶液中的
颜色变化 中性溶液
中的颜色 碱性溶液中的
颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮
紫卷心菜
浅红色
变黄色
变红色
变蓝色
变红色
黄绿色
淡红色
变绿色
红色
紫色
紫色
红色
浅紫色
黄绿色
蓝色
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
生活中的酸有哪些？
醋酸
汽水中含有碳酸
厕所清洁剂中含有盐酸,可除去污垢
蓄电池中含有硫酸
蓄电池
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有H元素。
目标导学二：常见的酸
几种常见的酸
【实验 】
（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
闻气体的方法
盐酸（HCl）HCl气体的水溶液
① 浓盐酸有强挥发性，
② HCl气体极易溶于水（1∶500），质量分数〈38%
盐酸
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色液体
瓶口有白雾，有挥发性
有强烈的刺激性气味、有酸味
为何制备H2、CO2不用浓盐酸？
为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2变浑浊？
浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？
不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？
硫酸
硫酸
颜色状态
打开瓶盖
气味
无色、粘稠、油状的液体
无明显现象，无挥发性
无刺激性气味
（1）吸水性
——作干燥剂
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。
（2）脱水性
【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的
部分变黑
滴到酸的布由黄变黑，
容易破损。
(3) 强氧化性
【实验】浓硫酸的稀释。
稀释：
酸入水、沿杯壁、
缓慢注、不断搅
手的感觉
分 析
有热量产生
浓硫酸溶于水时放出大量的热
用 途
盐 酸
HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
“白水”写黑字
木棍变黑
水滴布穿
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌
注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
手的感觉
分 析
发热或烫
浓硫酸溶于水放出大量的热
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
在稀释浓硫
酸时，一定要把
浓硫酸沿器壁慢
慢注入水里，并
不断搅拌。切不
可将水倒入浓硫
酸。
注意
稀释浓硫酸不同操作的比较
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
1．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？
遇酸变红，遇碱变蓝
紫色石蕊
无色酚酞
遇酸不变色，遇碱变红色
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。
3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。
课堂小结
1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）
A 紫色 B 红色
C 蓝色 D 无色
C
检测目标
2、下列鉴别物质的方法中，可行的是 （ ）
A．用酚酞溶液鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
B．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用酚酞溶液鉴别糖水和稀盐酸
D．用石蕊溶液鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸
D
检测目标
3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
C
检测目标
4、向某无色液体中滴入无色酚酞溶液后，溶液不变色；若向该无色液体中滴入紫色石蕊溶液 （ ）
A．一定显红色 B．可能显紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色 D．一定变无色
B
检测目标
5、某学生在化学晚会上表演如下下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该学生先后所用的无色液体可能是 （ ）
A．紫色石蕊溶液和盐酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．无色酚酞溶液和盐酸
D．无色酚酞溶液和氢氧化钠溶液
D
检测目标
我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！
教师寄语
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
(共29张PPT)
名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
1、生活中常见的酸有哪些？
2、什么是酸碱指示剂？
3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
温故知新
如何区分浓硫酸与浓盐酸?
课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
人教版九年级化学 下册
第十单元 酸和碱
目标导航
1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；
2.知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应；
3.知道稀酸与金属氧化物反应。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色（无色）
不变色（无色）
目标导学一：酸的化学性质
思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？
小结：
NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
温馨提示：氯化钠溶液呈中性
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
2、与某些金属反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与铁反应 与锌反应
稀盐酸
稀硫酸
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
条 件：
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。
酸主要是HCl和稀H2SO4。
【实验】
（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
思考：
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？
稀酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈
+
稀盐酸
铁锈
+
稀硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论： 酸能与金属氧化物反应
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
4、与碱反应:
与Cu(OH)2反应 与NaOH反应
稀盐酸
稀硫酸
Cu(OH)2 + 2HCl
= CuCl2+2H2O
NaOH + HCl
= NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4
= Na2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 +H2SO4
=CuSO4+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
（中和反应）
【实验】
（1）在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
5、与某些盐反应:
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
与CaCO3反应 与Na2CO3反应
稀盐酸
稀硫酸
Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4
=Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4
=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2CO3
Na2CO3+H2SO4
=Na2SO4+H2CO3
CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2CO3
CaCO3+H2SO4
=CaSO4+H2CO3
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
交流讨论
HCl=H++Cl-?
H2SO4=2H+ + SO4 2-
指示剂
金属
金属氧化物
碱
盐
小结：酸的化学性质
思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？
利用酸的性质做些什么
证据
性质
用途
拓展延伸
你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物
反应，并生成水
①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强
的金属发生置换反应，放出氢气
酸的化学性质
课堂小结
1、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( )
A
检测目标
Fe和H2SO4 B. Al和浓H2SO4
C. Zn和HNO3 D. Ag和稀HCl
2、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 ( )
A. MgSO4 B. FeSO4
C. CuSO4 D. Al2(SO4)3
C
检测目标
3、向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
检测目标
反馈练习4：人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！
教师寄语
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
(共33张PPT)
名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
1、请写出稀盐酸与铁反应的化学方程式？
2、稀硫酸与三氧化二铁反应的化学方程式？
3、请列举酸的化学性质。
温故知新
碱
“摸起来滑滑的”
生活中
石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH溶液
NaOH固体
课题1 常见的酸和碱
第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质
人教版九年级化学 下册
第十单元 酸和碱
目标导航
1.认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用；
2.知道碱的化学性质；
3.知道酸、碱溶液导电的原因。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾(KOH)
氢氧化铜Cu(OH)2
从名称上看：
都叫“氢氧化某”
从结构上看：
都含有氢氧根(OH)
目标导学一：常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 现象 分析
观察
放表面皿上
放入水中
白色块状固体
表面潮湿
试管外壁温度较高
氢氧化钠吸收空气中的水分
溶解时放热
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
（1）氢氧化钠（NaOH）物理性质
（1）、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
（2）、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）、易吸水而潮解。
（2）氢氧化钠的特性
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
氢氧化钠
的用途
取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色
和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用
玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入
少量二氧化碳，观察现象。
实验10-6
2、氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清石灰水中吹气
白色粉末
微溶
石灰水变浑浊
查询教科书P114表格
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应得到：
CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
氢氧化钙用途：书P56
①石灰浆粉刷墙壁
②树木上涂刷石灰浆，保护树木
③农业上，配制波尔多液
④熟石灰改良土壤
俗称 苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解
（作干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧
化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显
示蓝色；无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙
溶液显示红色。
（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
。氢氧化钙能与空气中的
二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟
石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都
是利用氢氧化钙的这一性质。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
目标导学二：碱的化学性质
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二
氧化碳发生反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以，氢
氧化钠必须密封保存。
上面两个反应都生成盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出
三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO2+2NaOH＝Na2SO3( )+H2O
+6
+6
SO3+2NaOH＝Na2SO4 ( )+H2O
+4
+4
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
+4
+4
+4
+4
生成相同价态的盐和水
硫酸钠
亚硫酸钠
讨论
下面两个反应有什么共同之处？
碱的共同性质
（1）与酸碱指示剂作用(可溶性碱)
A．紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞溶液遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等也有一些相似的化学性质，这是为什么呢？
不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？
目标导学三：酸、碱溶液的导电性
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
×
×
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
√
√
√
√
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
酸、碱溶液的导电性
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。
你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗?
为什么碱具有一些相似的化学性质？
由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。
碱
酸碱指示剂
某些非金属氧化物
Ca(OH)2 + CO2
= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2
= Na2CO3 + H2O
课堂小结
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )
A．变红色 B．变蓝色
C．呈无色 D．变紫色
A
检测目标
2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
C
检测目标
3、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A. CO2 B. HCl
C. SO2 D. O2
D
检测目标
4、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )
A．NaCl B．NH3
C．HCl D．NaOH
C
检测目标
5、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
A. H2SO4 B. FeSO4
C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
B
检测目标
我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！
教师寄语
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
