(共48张PPT)
名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
1、有一种溶液，能使无色酚酞试液变红，则该溶液呈什么性？
2、碱性溶液中滴加紫色石蕊试液呈什么颜色？
3、有一种溶液，滴加无色酚酞试液不变色，则该溶液可能呈什么性？
温故知新
提出问题
问大家一个问题：俗话说“百味之首”是指什么？它有什么性质？为什么这么重要？
从今天开始，我们将来探究这一话题。
课题1 生活中常见的盐
第1课时 生活中常见的盐
人教版九年级化学 下册
第十一单元 盐 化肥
目标导航
1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；
2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
盐是什么?
食盐
=
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构成的化合物
盐
金属离子+酸根离子
盐是什么?
常见的盐
用钡餐BaSO4观察肠内情况
五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O
食盐
NaCl
KNO3硝酸钾晶体
常见的盐——氯化钠
（1）俗称：食盐；
（2）化学式：NaCl；
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
目标导学一：氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
NaCl
氯化钠是重要的调味品
1.氯化钠的用途
生理盐水
工业原料
选种
融雪剂
氯化钠具有广泛的用途
如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。
氯化钠与人体健康
食盐的实用价值
清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。
误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用
每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。
洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。
豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。
花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。
鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂
洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。
洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。
将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。
铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
食盐的实用价值
小吃店里的米粉放倒几十人，罪魁祸首原来是工业盐(亚硝酸钠)。央视《每周质量报告》披露了贵州、重庆等地区出现的几起工业盐冒充食盐流入市场，引起中毒的事故。据了解，07年上半年全国已经出现了60多起亚硝酸盐中毒事件，导致20人死亡。
工业盐充食盐，吃碗米粉就中毒
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
亚硝酸钠(NaNO2)
海盐
湖盐
岩盐
井盐
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。
蒸发池
结晶池
海水
“海水晒盐” 过程
水分
蒸发
粗盐
母液
海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。
粗盐
精盐
？
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
粗盐提纯
氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。
粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)
粗盐提纯的步骤
称量(左物右码)
溶解
过滤 :过滤的要点(一贴、二低、三靠)
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
称量
计算产率
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；
②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。
2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：
(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。
(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
1．过滤后滤液仍浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
讨论结果
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
粗盐提纯中玻璃棒分别起了什么作用？
（1）俗名：纯碱、苏打；
（2）化学式： Na2CO3；
（3）纯碱不是碱，而是盐；
（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
1.碳酸钠
目标导学二：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
洗涤剂
造纸
碳酸钠用途
纺织印染
玻璃瓷砖
（1）俗名：小苏打；
（2）化学式： NaHCO3；
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。
2.碳酸氢钠
面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
灭火剂原料
饮料原料
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；
（2）化学式： CaCO3；
（3）性状：多为灰白色矿物，
纯净物为白色粉末；不溶于水，
能溶于酸。
珍珠首饰
建筑材料
碳酸钙用途
补钙剂
水泥原料
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗 称
颜色状态
溶解性
用 途
NaCl
食盐
白色固体
易溶
调味品、
生理盐水
Na2CO3
纯碱、
苏打
白色固体
易溶
玻璃、
造纸
NaHCO3
小苏打
白色固体
易溶
发酵粉、治
疗胃酸过多
CaCO3
白色固体
难溶
建筑材料、
补钙剂
课堂小结
1、今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
D
检测目标
2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
A
检测目标
3、下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A食盐可用作调味品
B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨
D盐酸可用于金属除锈
D
检测目标
4、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品
C
检测目标
5、生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐（NaCl）和细砂
B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）
D．蔗糖和味精
A
检测目标
我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！
教师寄语
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
(共34张PPT)
名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
1、生活中常见的盐有哪些？
2、请描述一下盐的提纯的过程？
3、举例说明盐有哪些用途？
温故知新
提出问题
上节课我们探究了盐的分布、用途、提纯等物理性质，今天我们接着来学习盐的化学性质。
课题1 生活中常见的盐
第2课时 盐的化学性质 复分解反应
人教版九年级化学 下册
第十一单元 盐 化肥
目标导航
1.掌握盐的化学性质；
2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
1.与酸反应
目标导学一：盐的化学性质
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
H2CO3
请同学们写出上述反应的化学方程式：
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2CO3
H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
怎样检验这 些物质中含有碳酸呢？
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导管连单孔塞、铁架台 1.将碎蛋壳
。
2 . 。 1 . 。
2 . 。 。
以检验碎蛋壳为例
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(含碳酸根或碳酸氢根离子)
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
+澄清石灰水
小结
现象
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
向盛有少量Na2CO3溶液的试管
滴入澄清的石灰水，观察现象。
1.与碱反应
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
（2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
观察与思考
①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
与碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形式：化合物+化合物 两种新化合物
特点：相互交换成分
字母表达式：AB + CD→AD+ CB
目标导学二：复分解反应
实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl
BaCl2+ NaOH =不反应
Na2CO3 + NaOH =不反应
有白色沉淀生成
有水生成
有气体生成
有白色沉淀生成
复分解反应发生的条件
①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)
H+、Cl－
Na+、CO3 2 －
Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
2HCl＋Na2CO3 ——
Na2SO4+ + H2O
——
CO2↑
复分解反应发生时的离子变化
K2SO4 + NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
Na2SO4 + KNO3 ——
Na+、NO3－
溶液中离子种类没发生改变
反应前
反应后
√
实质
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
我会判断
×
盐的溶解性
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水
c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ CB
特
征 反应物至少有两种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
练一练
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
2.盐能与
酸
碱
盐
金属
发生复分解反应
小结
盐的化学性质
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
二、复分解反应
1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD →AD + CB
3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;
2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。
一、盐的化学性质
课堂小结
1、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
C
检测目标
2、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
A
检测目标
3、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
D
检测目标
4、下列化学反应属复分解反应的是（ ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D
检测目标
5、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C
检测目标
我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！
教师寄语
通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：
完成教材中的相关练习题。
