人教版九年级化学 下册 第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 课件（共36张PPT）

(共36张PPT)


名言欣赏：
对待得失恰似氧化还原，得到会使你的价位降低，而放手却能使你的价位升高。
1、生活中常见的盐有哪些？
2、盐的化学式有何特点？
3、请列举食用盐的分布。

温故知新
提出问题
大家还记得还记得盐的用途和分布吧？由粗盐到食用盐，需要经过提纯这一环节。
我们今天就来亲手操作一下，看看如何去除粗盐中难溶性杂质。
实验活动8
粗盐中难溶性杂质的去除
人教版九年级化学 下册
第十一单元 盐 化肥




目标导航
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，分离提纯固体混合物。
3.体会到生活物品的来之不易，学会珍惜每件物品。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：





粗盐
精盐

提纯
粗盐的提纯
　　
【实验目的】
体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2 .学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【思考1】
粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等），要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？
　　
【实验用品】
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐。
粗盐提纯的原理
粗盐（中含有）

不溶性杂质（泥沙等）
可溶性杂质
2+
Ca
2+
Mg
2-
SO4
+
K
不溶性杂质用溶解过滤的方法除去
可溶性杂质

2+
Ca
2+
Mg
2-
SO4

加Na2CO3

加NaOH

加BaCl2

生成沉淀
蒸发水分得到较纯净的精盐

【思考2】
1.粗盐提纯（除去难溶性杂质）的步骤是什么？
2.每个步骤，应该注意哪些问题？
、溶解 [称量(左物右码)]

①溶解、②过滤、③蒸发④计算产率
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤：
仪器：
玻璃棒的作用：
搅拌,加速溶解
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒
【思考3】溶解操作应该注意什么？
1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。
2、溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。
操作：一贴，二低，三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗口；
液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
加快过滤速率

防止滤液从漏斗口溢出

防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊

用玻璃棒引流
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
仪器：
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
2、 过滤
3、蒸发
是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?
仪器：
玻璃棒的作用：
搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅
蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
4、计算产率：
粗盐产率= ×100%
精盐质量
溶解粗盐质量

玻璃棒的作用：
转移固体
【思考4】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上用酒精灯加热，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多固（晶）体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
3、蒸发


①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
【思考5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
【问题交流】
1 ．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？
不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。
（1）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘；量取水时仰视量筒读数等。
（2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚,造成液滴飞溅等。
2 ．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？
3．有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？
过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。
粗盐提纯的步骤:
溶解：
过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
回收、计算产率:

提纯后精盐的质量
粗盐的质量
X 100%
课堂小结
（1）某同学按下图所示步骤依次操作：





其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是 。
（2）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 。
A B
量筒
搅拌，加速溶解
2.5g
检测目标
下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（　　）



　　

A．取一定量粗盐　　 B． 溶解　　






C． 过滤　　 D． 蒸发
C
检测目标
粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽____________ __；再加过量的____________溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入______________，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
硫酸钠（或硫酸根离子）
碳酸钠
稀盐酸
检测目标
重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2﹣4、Ca2+?、Mg2+?的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的是(　　）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl　　
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl　
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl　
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
D
检测目标
粗盐提纯的操作步骤为 、 、 。
粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是（填序号）：
（1）溶解时的作用是（ ）
（2）过滤时的作用是（ ）
（3）蒸发时的作用是（ ）
A.搅拌，加速固体溶解
B.搅拌，防止液滴飞溅
C.引流，防止液体溅出
过滤
蒸发
A
C
B
溶解
检测目标
我们已经站在了人生的起跑线上，为了实现心中的远大目标，我们正努力拼搏着。成功属于不畏困难、勇往直前的人。相信自己！
教师寄语

通过本课学习，你收获了什么？
课后作业：

完成教材中的相关练习题。