教 学 设 计
课题 8.3 金属资源的利用和保护 课时 1
班别 教 具
时间
教 学 目 标 知识与技能：(1)通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。 (2)了解金属活动性顺序表及其应用。 过程与方法：(1)初步学会根据盐溶液与金属反应规律推测金属活动性顺序。 (2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。 情感态度价值观：培养学生由特殊到一般的推理方法。
重点 铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”
难点 化学方程式中有关杂质问题的计算
教 学 过 程
内容及流程 教师与学生活动 备注
明 确 目 标 导入新课，明确目标 1、复习提问，检测上节课知识 （1）请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型。 （2）背诵常见金属的活动顺序表。 （3）化学反应的基本类型有哪些？各举一例。 导入：自然界中以单质形式存在的金属我们可以直接地利用，那么以化合物形式出现的金属矿物质呢？例如从赤矿石怎么得到铁呢？ 今天我们就来学习金属资源的利用和保护。 3、出示学习目标，同学齐读，理解。
内容及流程 教师与学生活动 备注
实 施 目 标 二、自主预习 梳理新知 地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为： ，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。 常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？ 3、铁制品锈蚀的实质是？ 三、合作探究 生成能力 目标导学一：金属资源的概况 1．地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。 2．金属元素在地壳中含量最多的是铝，其次是铁。 3．常见的矿石有：赤铁矿，主要成分的化学式为Fe2O3；磁铁矿，主要成分的化学式为Fe3O4；菱铁矿，主要成分的化学式为FeCO3；铝土矿，主要成分的化学式为Al2O3。 目标导学二：铁的冶练 我们已经知道了提取量最大的是铁，那么铁是如何从铁矿石中冶炼出来的呢？ 1．我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史 2．新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。
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实 施 目 标 【合作探究】 铁矿石有多种，在炼铁时常用磁铁矿或赤铁矿，而很少用黄铁矿或菱铁矿，为什么？ 答：黄铁矿含铁量低，并且含有对环境有害的元素硫，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁；菱铁矿中铁元素的质量分数小于磁铁矿和赤铁矿中铁元素的质量分数，所以工业炼铁最好选择磁铁矿或赤铁矿。 下图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。 实验步骤如下： Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 目标导学三：涉及到杂质问题的计算 在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。 〈例题〉用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 学生思考：铁矿石、生铁、钢等物质是纯净物还是混合物？ 思考含有杂质的物质如何来进行计算。 归纳解题思路 〈教师小结〉 解题思路：有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。 四、课堂总结 今天我们知道了金属资源的概况，明确了铁的冶练，同时还了解了关于铁的杂质问题的计算，希望同学们更好的消化理解。
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检 测 目 标 1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（ ） A．铁 B．铝 C．镁 D．银 2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（ ） A．一氧化碳 B．石灰石 C．锰 D．碳化铁 3、 人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是( ) A．铜 B．铝 C．铁 D．银 4、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（ ） A．CO2+C 2CO B．CO+CuO CO2+Cu石灰石 C．3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D．4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe 5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（ ） A．95% B．85% C．90% D．80%
板 书 设 计 课题3 金属资源的利用和保护 一．铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 设备：高炉 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。 二．涉及到杂质问题的计算
领 导 评 课 意 见 学校检查记实
教学后记
教 学 设 计
课题 8.3 金属资源的利用和保护 课时 1
班别 教 具
时间
教 学 目 标 知识与技能：(1)通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。 (2)了解金属活动性顺序表及其应用。 过程与方法：(1)初步学会根据盐溶液与金属反应规律推测金属活动性顺序。 (2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。 情感态度价值观：培养学生由特殊到一般的推理方法。
重点 铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”
难点 化学方程式中有关杂质问题的计算
教 学 过 程
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明 确 目 标 导入新课，明确目标 1、复习提问，检测上节课知识 （1）请简述铁的冶练过程。 （2）铁的冶练原理是什么？ （3）实验室冶练铁需要哪些设备？ 导入：大家知道在面盆、痰盆等铁制品炼烧制搪瓷的目的是什么吗？
3、出示学习目标，同学齐读，理解。
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实 施 目 标 二、自主预习 梳理新知 1、铁制品锈蚀的实质是？ 2、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？ 3、如何防止铁生锈？ 4、完成课本 “讨论” 三、合作探究 生成能力 目标导学一：金属资源的腐蚀与保护 根据生活经验知道铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈。下面我们就来探究铁制品锈蚀的条件： 分别向A、B、C三支试管中各放入一根洁净无锈的铁钉，然后再向A试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水至铁钉一半处并敞口放在空气中；向B试管中加入蒸馏水直至浸没铁钉并在水的上方滴加植物油；在C试管的上方放入用棉花包裹的干燥剂并用胶塞塞紧。(实验前一周可以做) 1．做实验时，采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中溶解的空气。 2．在B实验中，加入植物油的目的是隔绝空气，防止空气再溶解在水中。 3．在C实验中，干燥剂的作用是吸收空气中的水蒸气。 4．由这三个实验我们可以得出铁锈蚀的条件是与空气中的氧气、水蒸气接触。 5．铁锈为红色，主要成分为Fe2O3·xH2O，铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 【合作探究】 铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础，就能防止铁制品锈蚀。那如何防止铁制品锈蚀呢？ 答：防止铁制品生锈的方法：保持铁制品的表面干燥和洁净；在其表面涂一层保护膜(刷油漆、涂油、电镀或烤蓝)；改变铁的组织结构(制成合金等)。 【教师点拨】 铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触才会锈蚀。氧气和水的含量越高，锈蚀越快，另外酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。
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实 施 目 标 目标导学二：金属资源的保护 〈过渡〉 金属的防腐可以有效保护金属资源。 〈引导讨论〉 1．金属资源丰富，为什么还要保护金属呢？ 2．如何来有效的保护金属资源呢？ 〈小结、投影〉 老师总结：废旧金属回收的意义： （1） 可节约金属资源；
（2） 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并进行再利用可节约能源；
（ 3） 降低金属制品的生产成本，从而使人们能得到物美价廉的金属制品；
（4） 可减少金属对环境的污染。 金属资源的保护途径： 防止金属的腐蚀 金属的回收利用 有计划合理的开采矿物 寻找金属的代替品 四、课堂总结 通过今天的学习，我们进一步了解了金属资源的使用情况，知道保护金属资源的有效途径，希望同学们从小事做起，自觉做到保护金属资源。
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检 测 目 标 1．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 3、在车船表面刷油漆的目的是（ ） A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于 A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质
板 书 设 计 课题3 金属资源的利用和保护 铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，寻找金属的代用品。
领 导 评 课 意 见 学校检查记实
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