鲁教版九年级化学下册7.1-酸及性质-第1课时-课件(共24张PPT)

(共24张PPT)
（ 第一课时 ）
第七单元 常见的酸和碱
课题1 酸及其性质
学习目标：
1.能记住盐酸硫酸的主要物理性质和用途
2.能说出浓硫酸的特性和稀释方法

学习重点：
盐酸、硫酸的物理性质
同学们：
请大家想一想，日常生活中 有哪些食物给你留下这种印象？
吃起来有酸味
酸性物质有酸味
含有酸
碱面放多了的馒头
皮蛋
吃起来有涩味
碱性物质有涩味
含有碱
酸
盐酸、硫酸溶液、碳酸溶液都导电。
H2SO4 === 2H+ + SO42-
HCl === H+ + Cl-
H2CO3 === 2H+ + CO32-

—— 其溶液中阳离子全是H+的化合物。
酸的组成：

Cl —— 盐酸根
Cl- —— 盐酸根离子
（ 一般 “ H开头 ”，
除H2O、H2O2 ）

酸根离子
— “ H-酸根 ”
H
H
H
酸的定义：由H+和酸根离子构成的化合物。
阳离子全是H+
碱、
Ca(OH)2溶液、NaOH溶液都导电
NaOH === Na+ + OH-

1. 酸
—— 其溶液中阳离子全是H+的化合物。
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
2. 碱
—— 其溶液中阴离子全是OH-的化合物。
碱组成：— “ 金属-OH ”
（一般 “ OH结尾 ” ）
酸组成：— “ H-酸根 ”
（ 一般 “ H开头 ” ）
OH
OH
一. 盐酸
—— HCl气体 的水溶液
溶 液
（混合物）
溶质


一. 常见的酸
盐酸 HCl 硫酸H2SO4
硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3
草酸 H2C2O4 醋酸CH3COOH......
一、盐酸（HCl）P2-3
1、盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸
颜色、状态
打开瓶盖的现象
气 味
无色液体
产生 “白雾”
刺激性气味
产生“白雾”原因：
浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl 气体跟空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
【 说明：①浓盐酸有挥发性 ②HCl气体极易溶于水 】

问1：实验室制CO2、H2为什么不用浓盐酸？
浓盐酸有强挥发性，挥发出
HCl气体使制取的气体不纯
问2：如何区别浓盐酸和稀盐酸？
打开瓶塞，有白雾的是浓盐酸；没有的为稀盐酸
闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸；没有的为稀盐酸
问3：敞口放置浓盐酸，溶质的质量会 ，
溶质质量分数会 。
减小
减小
讨论

问4：在干燥的空气中打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸会不会挥发？会不会看到白雾？溶质质量分数有什么变化
浓盐酸会挥发出无色、 刺激性的HCl气体；
看不到；
溶质质量分数会减小

问5：收集氯化氢气体可以用什么方法进行收集? （H-1 Cl-35.5）
向上排空气法

硫酸
—世界上产量最大、用途最广、消耗最多的酸
—硫酸的用途P5

（二）硫酸 ( H2SO4)
无色、粘稠、油状、液体，
溶于水并放大量热，不易挥发；
1、浓硫酸的物理性质
有吸水性。
浓H2SO4可以干燥O2 、H2、CO2等气体，
但不能干燥碱性气体（氨气：NH3）。
—— 常做某些气体的干燥剂
·干燥剂的选择原则：有吸水性；
不和被干燥的物质反应。
① 吸水性
（二）硫酸
2、浓H2SO4的特性

浓硫酸
洗气瓶


被干燥的气体


干燥的气体

—— 做某些气体的干燥剂
① 吸水性
2、浓H2SO4的特性
① 吸水性
浓硫酸敞口放置：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 ，w% 。
浓盐酸敞口放置：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 ，w% 。
（二）硫酸
2、浓H2SO4的特性
—— 物理性质
② 强烈的腐蚀性
·脱水性
—— 做某些气体的干燥剂
① 吸水性
2、浓H2SO4的特性
现 象：变黑、炭化
注：吸水性 —— 物理性质
脱水性 —— 化学性质
（书：P3）
·稀硫酸滴到纸张或衣服上，水分逐渐蒸发，慢慢变成浓硫酸，同样会使纸张、衣服逐渐炭化。
② 强烈的腐蚀性
·脱水性
—— 做某些气体的干燥剂
① 吸水性
2、浓H2SO4的特性
浓硫酸能和金属反应，但不生产H2 ，也不是置换反应。
③ 强氧化性
★
———
★
———
【问题】若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？（P3）
浓、稀硫酸的处理方法一样，（先用帕子擦干）立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。


显碱性
(1)注意！
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
3、浓H2SO4的稀释（ P3 ）
(3)手的感觉：
分析：
(2)玻璃棒的作用：搅拌，散热
浓硫酸溶于水，要放热
发热、发烫
现象：
原因：
液滴飞溅
水的密度较小，
浮在浓硫酸上面，
溶解时放热使水沸腾，
造成硫酸液滴飞溅。
3、浓H2SO4的稀释

导管的作用：
保持气体流通，
维持压强平衡。


1)必须在广口瓶中配制，便于散热、搅拌
3、浓H2SO4的稀释 注意事项
2)必须酸沿器壁缓慢入水，边倒边搅拌，以免热量积累使液体飞溅
3)不能在量筒中稀释、配制。
4)不能在集气瓶等厚玻璃仪器稀释与配制。厚玻璃仪器如果内外受热不均会炸裂。
作业：
1.浓盐酸在空气中会形成_____，这是因为浓盐酸挥发出来的______跟空气中的水蒸气接触，形成__________________的缘故。
2.浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的_______,说明浓硫酸具有______性。故可做某些气体的______剂。浓硫酸溶于水，____出热量，故稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将_____倒进_________里！
3.下列说法错误的是（ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B.用浓硫酸在白纸上写字，字迹会慢慢变黑
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
D.稀硫酸稀盐酸都具有较强的腐蚀性。