人教版高二化学选修三 2.1共价键 共价键的参数及应用同步练习（含解析）

共价键的参数及应用
1.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)
A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B． 稀有气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F2比O2更容易与H2反应
2.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是(　　)
A． 成键的电子数越多，键能越大 B． 键长越长，键能越小
C． 成键所用的电子数越少，键能越小 D． 成键时电子对越偏移，键能越大
3.下列分子中最难断裂成原子的是(　　)
A． HF B． HCl C． HBr D． HI
4.下列共价键的键能最大的是(　　)
A． H—F B． H—O C． H—N D． H—C
5.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)
①共价键的饱和性????②S原子的电子排布????③共价键的方向性????④S原子中p轨道的形状
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④
6.N—H键键能的含义是(　　)
A． 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B． 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C． 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D． 形成1个N—H键所放出的能量
7.下列说法中正确的是(　　)
A． 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B． 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
8.下列说法中，错误的是(　　)
A． 非金属元素可能形成离子化合物
B． 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固
C． 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定
D． 键长愈长，化学键愈牢固
9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　　)
A． 共价键的方向性　　 B． 共价键的饱和性
C． 共价键的键角 D． 共价键的键长
10.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)
A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B． 惰性气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F2比O2更容易与H2反应
11.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)
A． H—F B． N—H C． C—H D． S—H
12.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的(　　)
A． 2倍 B． 大于2倍 C． 小于2倍 D． 无法确定
13.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　)
A． 白磷分子的键角为109?28′ B． 分子中共有4对共用电子对
C． 白磷分子的键角为60? D． 分子中有6对孤对电子
14.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在
下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)
①金刚石　②晶体硅　③碳化硅
A． ①③② B． ②③① C． ③①② D． ②①③
15.能够用键能解释的是(　　)
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
16.下列说法中正确的是(　　)
A． 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B． 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C． 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D． 在双键中，σ键的键能要小于π键的
17.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　)

A． HCl B． HBr C． H2 D． Br2
18.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(　　)
A． 任意两个B—F键之间的夹角为120° B． B—F键为极性共价键
C． 三个B—F键的键能相同 D． 三个B—F键的键长相同
19.下列说法正确的是(　　)
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
20.下列分子的稳定性的比较正确的是(　　)
A． HF>HI B． CH4NH3 D． H2O21.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)
A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C． 稀有气体一般难于发生化学反应
D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
22.下列分子中，键角最大的是(　　)
A． CH4 B． NH3 C． H2O D． CO2
23.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：
P—P：198　P—O：360　O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为(　　)

A． -1 638 kJ·mol-1 B． ＋1 638 kJ·mol－1
C． －126 kJ·mol－1 D． ＋126 kJ·mol－1
24.下列说法正确的是(　　)
A． 已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3
B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定
C． 某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键
D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ
25.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(　　)
A． H2 B． Cl2 C． Br2 D． I2
26.下列分子的稳定性的比较中正确的是(　　)
A． HF>HI B． CH4NH3 D． H2O27.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)
A． 共价键的饱和性 B． S原子电子排布
C． 共价键的方向性 D． S原子中p轨道的形状
28.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题：
(1)根据上述信息推测N60的结构特点：_________________________________________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)
(3)由(2)列举N60的一些用途：_________________________________________________________________。
(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)
(5)∠NNN＝________。
29.已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：

(1)H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？
(2)已知H2O在2000 ℃时有5%的分子分解，而CH4在1000 ℃时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。
(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？
30.比较下列化合物中共价键键长。(1)HF、HCl、HBr、HI　(2)CO2、CS2
31.某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。
32.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：

已知D2分子的稳定性大于A2，则a>______；d>________；比较a、c的大小__________；比较b、d的大小__________。
33.某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)：

(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要__________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________；形成的化合物分子中最稳定的是________，最不稳定的是________。
(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝________________________________________________________________________。
34.下列结构图中“”代表原子序数从1～10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：)

根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：
A：________，B：________，C：__________，D：________。
35.已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的最低能量(kJ)。
根据表中数据回答问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是________。
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？________。
(4)相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________。2 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出或吸收的热量是________kJ。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)的第一问吗？________；你的理由是
________________________________________________________________________。
36.实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。

(1)键长与键能的关系规律是________________________________________________。
(2)键长与电子总数的关系规律是____________________________________________。
(3)键能与电子总数的关系规律是____________________________________________。
37.氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为________________。
(2)N≡N的键能为945 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1，计算说明N2中的________键比____________________________________________________________键稳定(填“σ”或“π”)。
38.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____________________________________________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。
c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；
d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________________
________________________________________________________________________。
39.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是________________________________________。



答案解析
1.B
【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，因此不能用键能大小来解释，B符合题意；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较更容易生成HF，C，D不符合题意。
2.B
【解析】研究表中数据发现，键能大者键长短。按此规律，O中O—O键长比O中的长，所以键能要小。按键长由短到长的顺序为(O—O)Oz>y>x。故B正确，A不正确。这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，D不正确；对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点， C不正确。
3.A
【解析】因为原子半径I>Br>Cl>F，电负性F>Cl>Br>I，所以它们与H原子形成的氢化物分子的键能EH—F>EH—Cl>EH—Br>EH—I。键能越大，化合物越难断裂成原子。
4.A
【解析】因为原子半径C>N>O>F，H原子半径相同，键长由大到小依次为H—C> H—N> H—O> H—F，键长越大键能越小，所以键能由大到小依次EH—F>EH—O>EH—N>EH—C。
5.D
【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。
6.C
【解析】N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
7.B
【解析】D中H—O键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量，则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知H—H和O===O的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5＜1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。
8.D
【解析】非金属元素能形成共价化合物(如H2O、HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)；成键原子间原子轨道重叠愈多，键长愈短，则键能愈大，共价键愈牢固，分子愈稳定，D项错误。
9.B
【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。
10.B
【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较，更容易生成HF。
11.A
【解析】原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。
12.C
【解析】由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
13.C
【解析】　结合甲烷的空间结构，但需要注意的是白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60?，6个共价单键，4对孤对电子。
14.A
【解析】　这三种晶体属同种类型，熔化时需破坏共价键，①金刚石中为C—C键，②晶体硅中为Si—Si键，③SiC中为Si—C键，由原子半径可知Si—Si键键长最大，C—C键键长最小，
键长越短共价键越稳定，破坏时需要的热量越多，故熔点从高到低顺序为①③②。
15.　A
【解析】　N≡N比O＝O的键能大而难于断裂，一般条件下不易发生化学反应，所以化学性质比氧气稳定，A选项正确；溴与碘的熔点，与其分子间作用力有关，而与分子内的原子间的共价键的强弱无关，B选项错误；稀有气体一般很难发生化学反应的原因是其原子的电子层结构为稳定状态，具有很大的电离能，C选项错误；硝酸与硫酸的沸点，与其分子间作用力有关，而与分子内的原子间的共价键的强弱无关，D选项错误。
16.A
【解析】　在双原子分子中没有键角，故C错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A
对，B错；D中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的。
17.D
【解析】分子中共价键键能越大，键长越短，键越牢固，分子越稳定。
18.A
【解析】三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成
以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。
19.D
【解析】键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；H—H键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。
20.A
【解析】本题主要考查键能，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键
长，键长取决于原子半径。
21.D
【解析】共价分子构成的物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJ·mol－1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中更难断裂。
22.D
【解析】CH4为正四面体形，键角为109°28′，NH3分子为三角锥形，键角为107°；H2O为V
形分子，两个H—O键的键角为105°；CO2为直线形分子，键角为180°。
23.A
【解析】由反应方程式知，该反应的能量变化包括1 mol P4和3 mol O2断键吸收的能量和1 mol P4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1 mol P4含6 mol P—P键，3 mol O2含3mol O===O键，1 mol P4O6含12 mol P—O键，故ΔH＝(198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3)－360 kJ·mol－1×12＝－1 638 kJ·mol－1
24.D
【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。
25.D
【解析】决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：I>Br>Cl>H。
26.A
【解析】同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
27.CD
【解析】　S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与2个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角应接近90°，这体现了共价
键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。
28.　(1)全部为N—N单键，共90个N—N单键构成一个N60　(2)14070　(3)N60可作炸药　(4)12????20　(5)108°或120°
【解析】　(1)N60中化学键全部为N—N单键，共有个，即由90个N—N键构成一个N60分子。
(2)ΔH＝30×946 kJ·mol－1－90×159 kJ·mol－1＝14 070 kJ·mol－1。
(3)由于N60分解成N2时放出大量的热量，故可制作高能炸药。
(4)N60的多面体分子共有90条棱边(N—N键)，则可得方程式：，根据多面体欧拉定律可得方程式：60＋(x＋y)－90＝2，解上述方程式得x＝12，y＝20。
(5)∠NNN有两种，一种为正五边形夹角，另一种为正六边形夹角。
29.(1)H原子的半径比Cl原子的半径小，故H—H的键长比Cl—Cl的键长短，H—H的键能比Cl—Cl的键能大。
(2)H—O比H—C键能大，故H2O比CH4稳定。
(3)N2存在氮氮三键，键能大，故结构稳定。
【解析】解答本题可根据键参数与分子的性质间的关系分析：共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定。
30.　(1)HF【解析】原子半径越长，形成键能越小，键长越长；反之键长越短
31.　(1)184.9　(2)A　多
【解析】由题中键能数据求反应热：
H2＋Cl2===2HCl
ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol－1
H2＋Br2===2HBr
ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋193.7 kJ·mol－1－2×366 kJ·mol－1＝－102.3 kJ·mol－1
H2＋I2==2HI
ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋152.7 kJ·mol－1－2×298.7 kJ·mol－1＝－8.7 kJ·mol－1
32.1.98　193　ad
【解析】结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。
33.(1)吸收　243　(2)N2　I2　H2O　HI (3)－185 kJ·mol－1
【解析】本题主要考查键能的定义以及键能与化学键稳定性的关系。(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放的能量。
(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。
(3)ΔH＝E(反应物键能之和)－E(生成物键能之和)＝(436＋243－2×432) kJ·mol－1＝－185 kJ·mol－1。
34.NH3　HCN　CO(NH2)2　BF3
【解析】A图显然是NH3，它是一个三角锥形分子，且N原子有一对电子未参与成键，3个价电子用于形成3个单键，而与N原子相连的原子只有一个价电子，故只可能是H原子。B图是H—C≡N，这是因为：第一，它是直线形分子；第二，中间一个原子成4个键，所以是C原子，左边原子只有一个价电子，故为H原子，而右边原子显然是N原子。C图是，从图可看出，最上面的原子是O原子，它用2个价电子与C原子形成双键，成为羰基，左、右两边与C相连的显然是N原子，同理与N原子相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。D图是BF3，在1～10号元素中价电子为7的只有F原子，每个F原子各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有3个价电子，应该是B原子，故该分子是平面三角形的BF3。
35.　(1)A　(2)A　(3)放热　(4)F2　366　(5)能　生成物越稳定，放出的热量就越多，在HX中，HF最稳定
【解析】　能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量就越多，形成其中的键时放出的能量也越多。
36.(1)键长越长，键能越小　(2)键长越长，电子总数越多　(3)键能越大，电子总数越少(其他合理说法也正确)
【解析】　利用题中提供的信息去伪存真是找到正确规律的基本方法，是学习中着重提高的能力。电子数由多到少的顺序为O>O>O2>O，键长由大到小的顺序为O>O>O2>O，键能由大到小的顺序为O>O2>O>O。综合三者之间关系可得出电子数与键能、键长之间的关系为键长越长，键能越小，电子数越多。
37.　(1)1s22s22p6　(2)π　σ
【解析】　(1)由Li3N晶体中氮以N3－形式存在，则N3－的最外层应达到8电子，即电子排布式为1s22s22p6。
(2)N≡N中有两个π键和一个σ键，而N—N键为σ键，键能为247 kJ·mol－1，由N≡N的键能为945 kJ·mol－1，则π键键能为
＝349 kJ·mol－1。
38.(1)1s22s22p63s23p2　(2)CO　CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力　(3)N??N　非极性键　N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固
(4)H—C≡C—H　3　2　>　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【解析】由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。
39.　(1)3　ⅥA　HClO4　(2)2　H—Cl　H—S
(3)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】　由题给信息推出X元素基态原子的电子排布式：1s22s22p2，为碳元素；Y为硫元素；Z为氯元素；W为铜元素。硫元素位于元素周期表第3周期第ⅥA族。(2)XY2为CS2，结构式为S===C===S, 存在2个σ键；H—Y为H—S键，H—Z键为H—Cl键，S元素的非金属性弱于Cl元素，原子半径S＞Cl，所以键的极性较强的是H—Cl键，键长较长的为H—S键。(3)Cu原子的核外电子数为29,3d电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p6