仁爱版化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案）

《初识酸、碱和盐》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．用某些植物的花瓣自制酸碱指示剂
B．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
C．用煮沸的方法来降低自来水的硬度
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
2．下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是(　　)
A．CuSO4、KNO3 B．KCl、NaCl C．AgCl、NaNO3 D．NH4NO3、NaCl
3．向AgNO3和Cu( NO3) 2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有( 　　)
A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag
D．当滤液为无色时，则滤液中只有Zn(NO3)2，滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
4．、下列物质的名称、俗名、化学式三者表示同一种物质的是
A．水、干冰、CO2 B．氢氧化钠、火碱、NaOH
C．碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D．氧化钙、熟石灰、CaO
5．下列实验操作正确的是( )
A．闻气体气味 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．用炭粉还原氧化铜时，炭粉与氧化铜的质量比最好是（　　）
A．1：1 B．1：13 C．3：40 D．任意比
8．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（　 　）
待鉴别的物质 鉴别试剂
A． Na2CO3溶液、NaCl溶液、HCl溶液 石蕊溶液
B． 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 稀盐酸
C． 硬水与软水 肥皂水
D． 硝酸铵固体与氢氧化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A CaO固体 CaCO3 高温灼烧
B CO2气体 CO 通过灼热的氧化铜
C Fe粉 Cu粉 加入适量的稀盐酸、过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加入适 量的氯化钡溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（　　）
序号 实验目的 实验过程
① 稀释浓硫酸 取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
② 证明腐蚀性 取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上
③ 证明吸水性 取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数减小
④ 除氢气中的水分 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
11．下列说法正确的是( )
A．完成“探究碱的性质”实验之后，可以将废液直接倒入下水道
B．在滴有石蕊溶液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊溶液变红色
C．铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸
D．熟石灰涂在墙上使墙体表面变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙
12．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧
B． 高温加热密闭在装置中的碳和氧化铜的混合物
C．向一定质量的石灰石中加入稀盐酸直到过量
D． 分别向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的铝和铁
13．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能全部实现如图所示转化的是
物质选项 甲 乙 丙
A． Fe2O3 CO2 H2O
B． C CO CO2
C． CaCO3 CaO Ca(OH) 2
D． H2SO4 H2O H2
A．A B．B C．C D．D


二、填空题
14．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①汽水中含有的一种酸_____②地壳中含量最多的金属元素_____
③最理想的清洁燃料是_____④碱溶液中都含有的一种离子_____
（2）2017年3月19日无锡国际马拉松赛事的口号是：“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指的就是太湖。某同学对太湖水的水样进行了相关研究。
①可以采用_____来测定湖水的酸碱度。
②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到_____和过滤的作用。
③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是_____。
④下图中表示节水标志的是_____（填字母）。

15．化学就在我们身边。请从①熟石灰②硝酸铵③稀盐酸④碘酒⑤干冰中选择适当的物质填空(填字母编号)。
(1)可用作氮肥的是___
(2)可用于金属表面除锈的是___
(3)可用来检验食物中是否含有淀粉的是___
(4)可用于改良酸性土壤的是____
16．如图是某中和反应后所得的溶液（原反应物溶液中的水已经略去），

回答下列问题：
（1）写出该中和反应的化学方程式为__________，该反应的基本类型是___________；
（2）将图中缺少的粒子补充完整_____。
17．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成 色，化学方程式可表示为 ；过了一段时间后铁钉表面产生 ，化学方程式可表示为 。
18．归纳总结是学习化学的重要方法
小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（1）依据反应②中（酸性氧化物属于非金属氧化物）说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________,请设计实验证明氢氧化钠巳经变质：_________。
（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，请说明（图2）反应的实质是什么：________；小明对反应后溶液的pH进行了测定，测得溶液pH=10，请问溶液中溶质为_______；
（3）请任写出一条化学方程式验证反应④能够发生：_______。

三、推断题
19．A～K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体,G为红色固体,A、E为气体:

请回答下列问题
(1)请写出以下物质的化学式:F________；G__________.
(2)化合物H中所含金属元素呈现的化合价为_________。
(3)反应①的化学方程式为______________________________。
(4)反应④的化学方程式为_______________________________。
20．A～F是初中化学常见的物质，其中A、C能发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；E常用于改良酸性土壤：C和F反应得到浅绿色溶液；A和B两种溶液反应生成蓝色沉淀：B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。各物质间的反应关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)E物质的化学式是_____。
(2)D→A的化学方程式为_____。
(3)C和F反应的化学方程式为_____。
(4)B和D反应的化学方程式为_____。
(5)将A溶液与C溶液充分混合，测得反应后溶液的pH＞7，此时溶液中大量存在的离子有_____(填离子符号)。

四、实验题
21．根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题：

（1）选用A装置用高锰酸钾制取氧气时，装置还需要完善的是_____，请写出该反应的化学方程式_____；
（2）请从ABCDE中选择正确的装置_____制取并收集二氧化碳气体，请写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_____；
（3）装置F有多种用途，常常称之为多功能瓶。
①当F中充满水时，可用做排水集气装置，此时气体应该从_____口进入；
②当F中充满空气时，可用做排空气集气装置，收集H2时气体应该从_____口进入；
③当F中充入浓硫酸时，可用做气体干燥装置，此时气体应该从_____口进入。
22．如图是实验室制取氢气的一种发生装置。
（1）检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现_____现象时，说明该装置的气密性良好。
（2）该装置的优点_____。
（3）涉及到的化学方程式_____。


五、计算题
23．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．_____
加入氢氧化钠溶液的质量/g 0 8
样品的pH 1 7


24．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）______。



参考答案
1．B 2．B 3．B 4．B 5．D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．A 11．D 12．C 13．C
14．H2CO3 Al H2 OH- pH试纸或pH计 吸附 煮沸 B
15．② ③ ④ ①
16．NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应
17．黄，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
大量气泡（气泡），Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
18．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用试管取少量氢氧化钠加入足量稀盐酸，有气泡产生证明变质 H+与OH-结合生成H2O Na2SO4?和?NaOH 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理均可）
19．Ca(OH)2 Cu +2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CaCO3CaO+CO2↑
20．Ca(OH)2 Ba(OH)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Na+、OH﹣、Cl﹣
21．试管口塞一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BC CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ b b a
22．长颈漏斗内的液面不下降 能够控制反应的发生和停止 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
23．3.65%
24．①中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生CO2； 103.1 g