苏教版必修二专题二第三单元电解池的应用课时2电镀铜的电解精炼 课件（共14张ppt）

(共14张PPT)


电解池的应用
＋
－

阴极　　　
阳极


ｅ－
阳离子
阴离子


得电子还原反应
失电子氧化反应
ｅ－
课前回顾


活泼电极电解NaCl溶液的分析














阴极
阳极Cu






氢
气


阳极: Cu- 2e- = Cu2+
总反应：Cu＋2H2O Cu(OH)2＋H2↑
电解


阴极: 2H ++ 2e- = H2（剩余OH-）
课前回顾


惰性电极电解NaCl溶液的分析














阴极
阳极






氢
气





氯气


阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2
阴极: 2H ++ 2e- = H2（剩余OH-）
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解


课前回顾

关闭S2和S3 , 打开S1时,该装置为

原电池
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2H++2e-=H2
关闭S1和S3 , 打开S2时,该装置为

电解池
阳极：Zn-2e-=Zn2+
阴极：2H++2e-=H2
关闭S1和S2, 打开S3时,该装置为

电解池
阳极：Cu-2e-=Cu2+
阴极：2H++2e-=H2
一、铜的电解精炼
⑴、粗铜所含的杂质
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵、粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解液进行电解
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充或更换电解液

【练习】1．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是(　　)
①电能全部转化为化学能
②粗铜接电源正极，发生氧化反应
③溶液中Cu2＋向阳极移动
④利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
D
二、电镀
(1) 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。
(2) 电镀池的形成条件
阴极：待镀金属制品(镀件)
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液

镀件
铜

氯化铜溶液










实验现象
阳极：

阴极：
铜变细变小
有红色固体产生
电极反应式
Cu－2e-＝ Cu2+
Cu2++2e-＝Cu
电镀液的组成及酸碱性不会变化

【练习】2.在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是(　　) A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子科+ B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
A


阳极：
2Cl--2e- = Cl2↑
阴极：
2H+ + 2e- = H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
电解总反应：
三、氯碱工业——电解饱和食盐水
【练习】3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性
B
钠的制取

镁的制取

铝的制取
总反应式 : 2NaCl 2Na+Cl2↑
总反应式 : MgCl2 Mg+Cl2↑
总反应式 : 2Al2O3 2Al+3O2↑
四、活泼金属的冶炼

【练习】4.下列物质的制备，不符合工业生产实际的是(　　)
A．工业上用电解熔融无水氯化镁制单质镁
B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅
C．工业上用电解饱和食盐水制金属钠
D．工业上制硫酸的设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
C