2020-2021 人教版 高中化学 必修二第二章 2-3-1 化学反应速率 课件 （共38张ppt）
文档属性
| 名称 | 2020-2021 人教版 高中化学 必修二第二章 2-3-1 化学反应速率 课件 （共38张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-01 22:26:05 | ||
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文档简介
(共38张PPT)
同步导练/RJ·必修②
化学
经典品质/超越梦想
第2章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
第一课时 化学反应速率
溶洞形成
金属锈蚀
食物腐败
炸药爆炸
思考与交流
你了解以下反应进行的快慢吗?
1.炸药爆炸
3.金属锈蚀
5.食物腐败
2.离子反应
4.塑料老化
6.溶洞形成
思考与交流
你了解以下反应进行的快慢吗?
1.炸药爆炸
3.金属锈蚀
5.食物腐败
2.离子反应
4.塑料老化
6.溶洞形成
快
快
慢
慢
慢
慢
化学反应的快慢是相对的！
问：在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？
化学反应的快慢是相对的！
问：在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？
答：用速度来描述
单位时间内物体移动的距离的大小
v ＝
△s
△t
一 .化学反应速率
1. 概念:
衡量化学反应进行快慢的物理量, 叫做化学反应速率。
2. 表示:
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
一 .化学反应速率
1. 概念:
衡量化学反应进行快慢的物理量, 叫做化学反应速率。
2. 表示:
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3. 表达式:
4. 常用单位:
1.某反应中反应物A的浓度在10 min内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L, 则10 min内A的反应速率为υ(A)__________。
2.向4 L容器中充入 0.7mol SO2 和 0.4molO2 , 4s末测得剩余 SO2 是 0.3mol , 则 υ(SO2) _________。
练习 1
2.化学反应速率的特点
①均取正值，是某一段时间内的平均速率，非瞬时速率。
②同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示反应速率，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。
请做好笔记
③用不同物质的浓度变化表示在同一时间内的化学反应速率,数值可能不同,但意义相同,即:
反应速率比等于方程式中的系数比.
对于任意的化学反应:aA+bB cC+dD有
“VA：VB ：VC ：VD=a：b：c：d”
④固体或液体的浓度视为常数，不能用固体或液体浓度的变化表示化学反应速率.
一 .化学反应速率
(1) 纯固体、纯液体浓度为常数;
(2) 为平均速率, 非瞬时速率;
(3) 反应速率不取负值;
(4) 物质速率比=方程式系数比=物质的量变化比=浓度变化比
(5). 同一反应的速率用不同物质表示时, 数值可以不同, 但换算成同一物质表示后数值相同, 因此, 在表示反应速率时必须标明是何物质;
V=1L
(4) 物质速率比=方程式系数比=物质的量变化比=浓度变化比
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行10s后, NO 的物质的量增加了0.4 mol, 则反应速率用NO, NH3, O2, H2O(g)来表示分别为多少?
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行10s后, NO 的物质的量增加了0.4 mol, 则反应速率用NO, NH3, O2, H2O(g)来表示分别为多少?
例5：反应 A+3B = 2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为:
则反应速率的快慢顺序为
例5：反应 A+3B = 2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为:
(6). 比较不同条件反应速率大小时, 需将反应速率换算成同一种物质表示, 再作比较。
则反应速率的快慢顺序为
比较下列每组化学反应的速率,并分析引起速率不同的可能原因：
4. 夏天米饭变质
冬天米饭变质
1. Mg + HCl
Al + HCl
2. 块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸
3. 硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？
比较下列每组化学反应的速率,并分析引起速率不同的可能原因：
4. 夏天米饭变质
冬天米饭变质
1. Mg + HCl
Al + HCl
2. 块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸
3. 硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？
反应物本身的性质
温度
反应物的浓度
固体的接触面积
（二）、影响化学反应速率的条件：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质
温度、浓度、压强、催化剂等
极缓慢放出气泡
缓慢放出气泡
试管中有气泡冒出
较快放出气泡
迅速放出大量气泡
反应最剧烈
影响因素 影响结果
内因 物质本身的性质
外因 温 度
催化剂
浓 度
压 强
表面积
其 他
在其他条件相同，反应物性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢。
在其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快；反之则减慢
在其他条件相同，使用催化剂能极大地加快反应速率
在其他条件相同，增大反应物（气体或溶液）的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
在其他条件相同，增大气态反应物的压强，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
在其他条件相同，增大固体反应物表面积，反应速率加快；反之，则减慢。
溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应速率。
同步导练/RJ·必修②
化学
经典品质/超越梦想
第2章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
第一课时 化学反应速率
溶洞形成
金属锈蚀
食物腐败
炸药爆炸
思考与交流
你了解以下反应进行的快慢吗?
1.炸药爆炸
3.金属锈蚀
5.食物腐败
2.离子反应
4.塑料老化
6.溶洞形成
思考与交流
你了解以下反应进行的快慢吗?
1.炸药爆炸
3.金属锈蚀
5.食物腐败
2.离子反应
4.塑料老化
6.溶洞形成
快
快
慢
慢
慢
慢
化学反应的快慢是相对的！
问：在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？
化学反应的快慢是相对的！
问：在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？
答：用速度来描述
单位时间内物体移动的距离的大小
v ＝
△s
△t
一 .化学反应速率
1. 概念:
衡量化学反应进行快慢的物理量, 叫做化学反应速率。
2. 表示:
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
一 .化学反应速率
1. 概念:
衡量化学反应进行快慢的物理量, 叫做化学反应速率。
2. 表示:
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3. 表达式:
4. 常用单位:
1.某反应中反应物A的浓度在10 min内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L, 则10 min内A的反应速率为υ(A)__________。
2.向4 L容器中充入 0.7mol SO2 和 0.4molO2 , 4s末测得剩余 SO2 是 0.3mol , 则 υ(SO2) _________。
练习 1
2.化学反应速率的特点
①均取正值，是某一段时间内的平均速率，非瞬时速率。
②同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示反应速率，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。
请做好笔记
③用不同物质的浓度变化表示在同一时间内的化学反应速率,数值可能不同,但意义相同,即:
反应速率比等于方程式中的系数比.
对于任意的化学反应:aA+bB cC+dD有
“VA：VB ：VC ：VD=a：b：c：d”
④固体或液体的浓度视为常数，不能用固体或液体浓度的变化表示化学反应速率.
一 .化学反应速率
(1) 纯固体、纯液体浓度为常数;
(2) 为平均速率, 非瞬时速率;
(3) 反应速率不取负值;
(4) 物质速率比=方程式系数比=物质的量变化比=浓度变化比
(5). 同一反应的速率用不同物质表示时, 数值可以不同, 但换算成同一物质表示后数值相同, 因此, 在表示反应速率时必须标明是何物质;
V=1L
(4) 物质速率比=方程式系数比=物质的量变化比=浓度变化比
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行10s后, NO 的物质的量增加了0.4 mol, 则反应速率用NO, NH3, O2, H2O(g)来表示分别为多少?
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行10s后, NO 的物质的量增加了0.4 mol, 则反应速率用NO, NH3, O2, H2O(g)来表示分别为多少?
例5：反应 A+3B = 2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为:
则反应速率的快慢顺序为
例5：反应 A+3B = 2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为:
(6). 比较不同条件反应速率大小时, 需将反应速率换算成同一种物质表示, 再作比较。
则反应速率的快慢顺序为
比较下列每组化学反应的速率,并分析引起速率不同的可能原因：
4. 夏天米饭变质
冬天米饭变质
1. Mg + HCl
Al + HCl
2. 块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸
3. 硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？
比较下列每组化学反应的速率,并分析引起速率不同的可能原因：
4. 夏天米饭变质
冬天米饭变质
1. Mg + HCl
Al + HCl
2. 块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸
3. 硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？
反应物本身的性质
温度
反应物的浓度
固体的接触面积
（二）、影响化学反应速率的条件：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质
温度、浓度、压强、催化剂等
极缓慢放出气泡
缓慢放出气泡
试管中有气泡冒出
较快放出气泡
迅速放出大量气泡
反应最剧烈
影响因素 影响结果
内因 物质本身的性质
外因 温 度
催化剂
浓 度
压 强
表面积
其 他
在其他条件相同，反应物性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢。
在其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快；反之则减慢
在其他条件相同，使用催化剂能极大地加快反应速率
在其他条件相同，增大反应物（气体或溶液）的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
在其他条件相同，增大气态反应物的压强，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
在其他条件相同，增大固体反应物表面积，反应速率加快；反之，则减慢。
溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应速率。