人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥（含解析答案）

人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥
一、单选题
1.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是(　　)
A． K2SO4　Ba(OH)2　KCl
B． Cu( NO3)2　NaCl　KNO3
C． Na2CO3　KNO3　NH4Cl
D． MgSO4　NaNO3　KCl
2.下列属于复合肥料的是(　　)
A． NaNO3
B． K2SO4
C． NH4H2PO4
D． Ca3(PO4)2
3.碳酸钾(K2CO3)属于(　　)
A． 复合肥
B． 氮肥
C． 磷肥
D． 钾肥
4.如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入Y，又看到气球逐渐变小，则X、Y分别为(　　)

A． 盐酸、硫酸铜溶液
B． 盐酸、氯化钙溶液
C． 硫酸、氢氧化钠溶液
D． 硫酸、氯化镁溶液
5.化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是(　　)
A． 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B． 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C． 医疗上用纯酒精作消毒剂
D． 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
6.济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中用Fe2O3＋2AlAl2O3＋Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是(　　)
A． 分解反应
B． 化和反应
C． 置换反应
D． 复分解反应
7.初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是(　　)
A． 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B． 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C． 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D． 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
8.下列各组物质中，相互不能发生反应的是(　　)
A． 氢氧化钠溶液与硝酸溶液
B． 碳酸氢钠与稀盐酸
C． 二氧化硫与氢氧化钙溶液
D． 碳酸钡与硫酸钠溶液
9.下列各组内的物质相互混合后，能发生反应的是(　　)
A． 铁和CuSO4溶液
B． Ag和Cu(NO3)2溶液
C． BaSO4和稀硝酸
D． BaCO3和NaOH溶液
10.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是(　　)
A． 高锰酸钾(KMnO4)
B． 熟石灰(CaO)
C． 硫酸铁(FeSO4)
D． 烧碱(Na2CO3)
11.下列物质间不能发生复分解反应的是(　　)
A． 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B． 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C． 碳酸钾溶液和盐酸
D． 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
12.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是(　　)


A． ①③
B． ①③④
C． ②③④
D． ①②③④
13.下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是(　　)

A． ①和②
B． ②和③
C． ②和④
D． ③和④
14.与氢氧化钙混合研磨能产生刺激性气味气体的化肥是(　　)
A． 尿素[CO(NH2)2]
B． 草木灰(主要成分是K2CO3)
C． 氯化铵(NH4Cl)
D． 磷酸钙[Ca3(PO4)2]
15.下列实验中无明显现象的是(　　)
A． 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B． 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C． 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D． 向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
二、填空题
16.盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓
②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与________的反应；
(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有________；
(3)利用K2CO3溶液和________溶液反应，可制取KOH。
17.施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。
(1)下列有关农药的叙述中不正确的是________(填字母)。
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C．农药本身有毒，应该禁止施用农药
D．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
(2)下列化肥中。①磷矿粉；②硫酸钾；③硝酸钾；④硫酸铵，其中属于复合肥料的是________，外观是灰白色粉末的物质是________，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，放出有刺激性气味气体的物质是________(以上各空均填序号)。
(3)实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中的一种，为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图实验(此处箭头表示得出实验结论)。

其中溶液A是________；溶液B是________；Y是__________________________________。
18.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)
(1)请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：

(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填标号)。
A．MgCl2—AgNO3B．KNO3—MgCl2
C．MgCl2—HCl D．Mg(OH)2—MgCl2
19.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
(1)甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表

(2)请写出甲乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
20.草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
[分离提纯]
(1)在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是________。
(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是
________________________________________________________________________。
(3)把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到______________________时，停止加热。
[成分探究]
取(3)所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
①加盐酸：__________________________________________________________________；
②产生浑浊：________________________________________________________________。
(5)第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为________色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由引起的，再向试管中加入________〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)〕，此时发生反应的方程式为___________________________________
____________________________________________________________________________，
当看到________时即可证明。因此，草木灰________(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
21.生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
22.硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯化肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：
①________________________________________________________________________；
②温度相同时，____________________________________________________________。
(2)将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：

③根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥)的化学式是________。
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中________(NH4)2SO4晶体析出(填“有”或“没有”)。
(3)苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。
资料苯甲酸熔点122.4 ℃，纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0.4 g。
[提出问题]分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
[猜想]猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾，猜想3：____________________________________。
[实验探究]限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸

23.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：

请回答下列问题：
Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_________________________________。
Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____________________________________。
Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有________；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有________；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是
________________________________________________________________________。
Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式 _________________________________________。
Ⅴ.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有________个。
24.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②________，⑤________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________。
25.下列化肥中，从外观即可与其他化肥区分的是(　　)
A．硝酸钾 B．碳酸钾
C．磷矿粉 D．硫酸铵
26.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“——”表示两端物质间能发生反应，“―→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
D________；E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。

三、计算题
27.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)

计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是________克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。



答案解析
1.【答案】D
【解析】在pH＝1的溶液中存在大量的氢离子。A项，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以各离子在溶液中不能够共存，错误；B项，在溶液中铜离子显蓝色，而本题要求是无色的，错误；C项，碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能够共存，错误；D项，在氢离子存在的环境中，三种物质的各个离子之间不会发生反应，正确。故选D。
2.【答案】C
【解析】A项，只含有N；B项，只含有K；C项，含有N和P两种营养元素；D项，只含有P。
3.【答案】D
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4.【答案】C
【解析】气球逐渐胀大是由于锥形瓶内生成了气体；气球逐渐变小是由于生成的气体反应了，导致锥形瓶内的压强变小。由于碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳导致气球变大，生成的二氧化碳又会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水导致锥形瓶内压强变小。故选C。
5.【答案】C
【解析】A项，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，正确；B项，氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，正确；C项，酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，错误；D项，氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，正确。故选C。
6.【答案】C
【解析】根据题意，反应的化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选C。
7.【答案】B
【解析】A项，若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应也可能不是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应不属复分解反应，错误；B项，酸与碱的反应属中和反应，生成的是盐和水，正确；C项，若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙可能是金属或二氧化碳，错误；D项，若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是盐酸，错误。故选B。
8.【答案】D
【解析】A项，因氢氧化钠溶液与硝酸溶液相互交换成分能生成水，则能反应，不符合题意，错误；B项，因碳酸氢钠溶液与盐酸溶液相互交换成分能生成二氧化碳气体，则能反应，不符合题意，错误；C项，因二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水，能反应，不符合题意，错误；D项，因碳酸钡不溶于水，不能与硫酸钠溶液反应，正确。故选D。
9.【答案】A
【解析】A项，铁的金属活动性大于铜，铁和CuSO4溶液能发生反应，正确；B项，Ag的金属活动性小于铜，Ag和Cu(NO3)2溶液不能发生反应，错误；C项，BaSO4和稀硝酸溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误；D项，BaCO3是不可溶性的盐，不能与NaOH溶液反应，错误。故选A。
10.【答案】A
【解析】A项，高锰酸钾(KMnO4)，正确，注意区分锰酸钾(K2MnO4)；B项，熟石灰是指氢氧化钙，CaO的俗称是生石灰；C项，硫酸铁的化学式是Fe2(SO4)3，FeSO4的名称是硫酸亚铁；D项，烧碱指的是氢氧化钠，Na2CO3的俗称的纯碱。故选A。
11.【答案】B
【解析】A项，碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，错误；B项，氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，正确；C项，碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，错误；D项，硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，错误。故选B。
12.【答案】B
【解析】①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；故①能实现。②氢气燃烧生成水，水不能与其他物质反应生成双氧水，故②不能实现。③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水结合成氢氧化钙，③能实现；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，故④能实现。故选B。
13.【答案】B
【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流，加速溶解，防止液体飞溅，转移固体等作用。
14.【答案】C
【解析】熟石灰是一种碱，显碱性，与其反应产生刺激性气味气体的一定是铵盐，含有NH，铵盐使用时不能与碱性物质混合使用。故选C。
15.【答案】B
【解析】A项，向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡白色沉淀和水，有白色沉淀产生，有明显现象，错误；B项，向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，没有明显的现象，正确；C项，将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌，放出大量的热，温度升高，有明显现象，错误；D项，一氧化碳具有还原性，向灼热的氧化铜中通入一氧化碳，生成铜和二氧化碳，会观察到黑色固体逐渐变红，有明显现象，错误。故选B。
16.【答案】(1)碱　(2)难溶物(或不溶物或沉淀)　(3)氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2]
【解析】(1)氢氧化钠属于碱；(2)能发生复分解反应的条件：两种化合物在反应中相互交换成分，产物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成，则反应才能进行；(3)考虑K2CO3溶液既能和可溶性碱反应又能产生沉淀物，才能制的KOH。
17.【答案】(1)C　(2)③　①　④　(3)硝酸钡　硝酸银　硝酸铵
【解析】(1)根据农药的作用进行解答；(2)根据化肥的性质进行解答；(3)根据硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀进行解答。
18.【答案】(1)①H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ ②新酸　
③CuSO4＋2NaOH===CuSO4＋Cu(OH)2↓ ④盐　
(2)A
【解析】硫酸和氯化钡的反应为H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓过程中是酸和盐的反应产生新的酸和新的盐；氢氧化钠可以和盐反应产生另一种碱和盐；比如CuSO4＋2NaOH===CuSO4＋Cu(OH)2↓；KNO3—MgCl2；MgCl2—HCl；Mg(OH)2—MgCl2这三种无法发生反应，因为不符合复分解反应的条件。
19.【答案】①HCl　AgNO3　②Ba(NO3)2　MgSO4　BaSO4　③MgSO4　H2SO4　Ba(NO3)2　BaSO4
(2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl　MgCl2＋Na2CO3===MgCO3↓＋2NaCl
【解析】根据能与碳酸根反应会生成的沉淀只能是碳酸盐沉淀，碳酸盐沉淀只能溶于酸，不溶于酸的白色沉淀只有氯化银和硫酸钡。①碳酸钠与X反应生成碳酸镁沉淀，加入的Y应是一种酸，才能溶解沉淀生成气体，加入的Z应当提供银离子。②X只要能与碳酸钠反应生成能溶于酸的白色沉淀就可以了，最终得到的不溶于酸的白色沉淀只要是氯化银或硫酸钡即可。
20.【答案】(1)K＋
(2)重新过滤(或再过滤一次)
(3)出现大量固体
(4)①K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)红　CaCl2溶液　K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl　红色褪去(或消失)，产生白色沉淀　不能
【解析】(1)根据钾盐中的离子分析；(2)如果一次过滤不干净再过滤一次；(3)根据蒸发的操作分析；(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，根据反应物、生成物和条件书写化学方程式；(5)碱性溶液能使酚酞溶液变红色，根据的验证分析。铵态氮肥不能与草木灰混合使用。
21.【答案】(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(2)CaCO3
(3)溶液先变红色，然后逐渐变成无色　(4)碳酸钠和氯化钠　氢氧化钠　(5)Ca(OH)2、CaCO3
【解析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以用作干燥剂；碳酸钙不溶于水，但能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
22.【答案】(1)①大部分物质的溶解度随温度的升高而增大　②各物质的解度不一定相同
(2)③K2SO4　④没有
(3)[猜想]苯甲酸、氯化钾
[实验探究]

【解析】根据盐的基本知识回答即可。
23.【答案】Ⅰ.加快溶解的速度　Ⅱ.精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡　Ⅲ.氢氧化钠、碳酸钠　硫酸钡　无影响，加热蒸发时氯化氢会挥发　Ⅳ.Mg(OH)2＋2HCl===Mg Cl2＋2H2O　Ⅴ.6
【解析】Ⅰ溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解的速度。Ⅱ步骤⑤，加入过量的碳酸钠，不仅是除去粗盐中的氯化钙，还起到除去步骤④中所加的过量的氯化钡的作用，所以步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是：精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡。Ⅲ步骤②④⑤所加的试剂都是过量，但步骤④所加的氯化钡可以被碳酸钠反应掉，所以滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有：氢氧化钠、碳酸钠，沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有所加的氯化钡与粗盐中的杂质Na2SO4反应生成的硫酸钡，步骤⑦中若加入的盐酸虽然略过量，但由于它是氯化氢气体的水溶液，所以实验结果没有影响，原因是：加热蒸发时氯化氢会挥发Ⅳ步骤。⑨中反应的化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===Mg Cl2＋2H2O。
Ⅴ步骤②：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，步骤④：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，步骤⑤发生2个反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，步骤⑦也发生2个反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，所以整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个。
24.【答案】(1)氯化钠饱和溶液　(2)N2＋3H22NH3　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　(3)二氧化碳、水　(4)NH4Cl
【解析】(1)根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可。
(2)已知步骤②发生的是化合反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气；步骤⑤发生的是分解反应，即碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。
(3)根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析解答。
(4)根据二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，进行分析解答。
25.【答案】C
【解析】硝酸钾、碳酸钾和硫酸铵都是白色的固体，从外观看均为白色晶体。只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其他化肥从外观看与磷矿粉不同。故选C。
26.【答案】(1)CuO　CO2
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　2CuO＋C2Cu＋CO2↑
【解析】根据A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
27.【答案】(1)8.8
(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y

x＝21.2 g，y＝23.4 g
反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：

答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。
【解析】根据化学方程式计算。