苏教化学必修2专题2第二单元 化学反应中的热量（共25张PPT）

(共25张PPT)






1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.了解常见的放热反应和吸热反应并掌握热化学方程式的含义和热化学方程式的书写。
思考：
你见过化学反应中伴随着的
能量转化吗？能举例说明吗？
镁条的燃烧
闪电时产生氮氧化物
实验1 镁条与盐酸反应
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？有何变化？
实验2 氢氧化钡与氯化铵反应
向烧杯中加入约20g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？

实验1：

镁条、 5mL2mol/L的盐酸
（手触摸试管外壁）
实验2：
20gBa(OH)2 ?8H20和10gNH4Cl

搅拌
（手触摸烧杯外壁）
实验方案 实验现象 结论
实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。
实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。
试管外
壁发热
镁与盐酸反应
有热量放出
温度降低
氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量
一、放热反应与吸热反应
1.定义：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应,而吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
思考：
化学反应中为什么会 伴随着能量转化？


化学能
反应过程
反应物

生成物


放出能量
△H为“-”
放热反应
高
低
△H：表示反应体系所含化学能的变化量


化学能
反应过程
反应物

生成物


吸收能量
△H为“+”
吸热反应
高
低
△H：表示反应体系所含化学能的变化量
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
(1)镁条的燃烧；
(2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；
(3)氧化钙与水反应。
(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应

问题解决

2.常见的放热、吸热反应
放热反应（1）所有燃烧反应；
（2）酸碱中和反应；
（3）金属与酸生成气体的反应；
（4）大多数的化合反应
吸热反应：
（1）大多数分解反应；
（2）C+CO2 2CO
（3）C+H2O CO+H2 ；
（4）氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应
是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不需要加热呢？
需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。
那么我们如何表示出化学反应中的热量变化呢？
思考：
二、热化学方程式

1.定义：表明反应放出或吸收热量的化学方程式叫热化学方程式。
如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H =－393.5kJ ?mol－1
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1

CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) △H= + 178.5 kJ/mol
观察与比较
氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O
点燃
氢气燃烧的热化学方程式
① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ ?mol- 1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ ?mol- 1
③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ ?mol-1
(1)要注明反应物和生成物的状态（g：气体、l：液体、s：固体、aq：溶液）。
(2)△H表示反应热，“-”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。
(3)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。
H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
表示：1molH2和0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量为285.8kJ.
2、热化学方程式书写原则
(4)化学计量数与△H之间存在正比关系。反应热要与化学计量数一致。
2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l)
H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
△H=-571.6 kJ/mol

(5)同种物质在不同的状态下的热效应是不同的 ：

固态 → 液态 → 气态
吸热
吸热
2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g)
(6)注明反应的温度和压强（不注明的通常指101kPa和25℃）
2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol
△H = -483.6 kJ/mol
H

H
Cl

Cl



吸收能量436.4kJ/mol

共吸收总能量679.1kJ/mol

共放出总能量863.6kJ/mol
结论:1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时,放出184.5kJ的热量

H
H

Cl
Cl

Cl
H
Cl
H

Cl
H
Cl
H
吸收能量242.7kJ/mol
放出能量431.8×2kJ/mol
我们知道在化学反应中存在热量的吸收和放出，那么反应中为什么有热量变化？其主要原因是什么？
思考：
关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是
( ）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能发生
C.吸热反应在常温下不一定不能发生
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
AB
课堂练习1：
①2SO2 + O2 = 2SO3 △H = －196 . 6kJ ? mol-1
课堂练习2：
③ C(s) + O2(g) = CO2 (g)
△H = + 393 .6kJ ? mol-1
判断下列热化学反应方程式书写是否正确？
×
×
×
课堂练习3：
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H = a kJ/mol
根据：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －565.2kJ/mol
你能推算a＝?
CO2(g)＝CO(g)+1/2O2(g) △H = b kJ/mol
想想：b=?
b＝－a = +282.6
a =－282.6

课堂练习4：
1、已知每1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳时，放出393.5kJ热量，请写出该反应的热化学方程式？
2、已知每1molSO2在气体氧气中完全燃烧生成SO3气体时，放出98.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式？
C (s)+O2(g)=CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
或2SO2 (g)+O2(g)=2 SO3(g) △H = －196.6kJ/mol
SO2 (g)+1/2O2(g)=SO3(g) △H = －98.3kJ/mol
1．能量转化的方式，特别是化学能与热能的相互转化。
2．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3．学会热化学方程式的书写，学会判定放热反应和吸热反应。

放热反应与吸热反应

常见的放热、吸热反应类型

书写

热化学反应方程式

注意事项
谢 谢