2020年【北京课改版】九年级化学（下）第10章《金属》单元测试题（word版有答案）

2020年第十章《金属》测试题
一、选择题：
1、下列物质不属于合金的是（　　）
A．青铜 B．硬铝 C．氧化铁 D．不锈钢
2、如图是中国人民银行发行的中华人民共和国成立70周年纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　）

A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的延展性 D．金属的导电性
3、下列有关金属材料的说法中正确的是（　　）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
4、金属在生活中非常常见，下列物质不是金属的是（　　）

5、下列关于合金的叙述中，正确的是（　　）
①合金中只含金属元素；
②合金中至少含一种金属元素；
③合金中至少含两种元素；
④合金具有金属特性；
⑤合金是混合物。
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤
6、现把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的化合物溶液中，甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
7、用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（　　）

A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
8、为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　）

A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要H2O??????????????????
B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2
C．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2和H2O
9、为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某同学设计的四种方案中不可行的是（　　）
A．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
B．将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中
C．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
D．将Zn、Fe、Cu分别加入到H2SO4溶液中
10、向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
B．d点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
C．b点所得固体为银
D．c点所得固体为银、铁

二、填空题：
1、回答下列有关金属性质的问题：
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的 导电性；
（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的导热 性；
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高 ；
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的延展 性；
（5）金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是铝 粉；
（6）体温计中液态的“银”是汞 ；
（7）热水瓶胆壁的金属是银 ；
（8）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄因为木柄或塑料柄导热性差 ；
（9）联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅能为人体补充铁元素． ；
（10）选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素要考虑金属的价值、硬度、耐磨性等方面的问题． ．
2、中国高铁正式走出国门首次参与国际竞争，合作设计建造俄罗斯首条高铁。如图是“和谐号”高铁车头的示意图。

（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于 复合材料。所标物质中，属于金属合金的是铝合金或锰钢 。
（2）为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。焊接钢轨的反应原理可用化学方程式表示为2Al+Fe2O3 X+2Fe，则该反应中物质X的化学式为Al2O3 ，并说明铝的金属活动性比铁要强 （填“强”或“弱”）。
（3）高铁采用铝合金车厢。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为4Al+3O2=2Al2O3 。
3、下面是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度 ＞（填“＞””＜”或“=”）纯铜的硬度。
（2）同学收集到的金属制品有硬币、铝质导线、铜质火锅、小刀等，其中利用金属导热性的是铜质火锅 。
（3）实验A中可观察到的现象为发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质 ；实验B中，镁 与酸反应最快。
（4）实验C中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用的金属是铜 ；其中发生反应的化学方程式为2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag ，发生反应后该金属丝的质量变大 （填“变大”“减小”或“不变”）
4、金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 A（填字母序号）。

A．铁锅??????????? B．铜导线???????? C．铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取最大的是铁。用赤铁矿炼铁的主要化学反应原理的化学方程式为3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触 。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如图所示（过程中不引入其他元素）。

①操作I的名称是 过滤。
②加入过量A，发生反应的化学方程式是Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 。
③固体B的成分是铁和铜 。
④检验C过量的方法是取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则稀盐酸过量 。
5、铁是应用最广泛的金属。

（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 水、氧气 发生化学反应的过程。
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中，②部分浸入食盐水中，③干燥的空气中，最易生锈的是② （填序号，下同），不易生锈的是③ 。
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的强 （填“强”或“弱”）。
（4）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4。
（5）列举一种常用的防止铁生锈的措施保持表面干燥、涂保护膜、制成合金； 。
（6）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是
硫酸铜溶液。
6、以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：
利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）气体通过装置的顺序是A→C→D→B （装置不能重复使用），B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳 ，C装置的作用是 除去混合气的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰。
（3）实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳冷却到室温的目的是①防止生成的铁被空气中的氧气氧化 ；②防止液体倒吸到玻璃管内造成炸裂 。
（4）图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 酸的种类不同；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD （填字母序号）。









参考答案
一、选择题：
1、C 2、D 3、B 4、A 5、B 6、A 7、C 8、C 9、A 10、B
二、填空题：
1、解：（1）铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走．故填：导电
（2）金属容易导热，可以制作炊具．故填：导热
（3）钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝．故填：熔点高
（4）铝具有良好的延展性，可以压成薄片．故填：延展
（5）铝粉又被称为“银粉”．故填：铝
（6）体温计中的“银”是指汞．故填：汞
（7）热水瓶胆壁的金属是银．故填：银
（8）因为木柄或塑料柄导热性差．故填：因为木柄或塑料柄导热性差
（9）能为人体补充铁元素．故填：能为人体补充铁元素．
（10）要考虑金属的价值、硬度、耐磨性等方面的问题．
2、答案为：（1）复合；铝合金或锰钢；（2）Al2O3；强；（3）4Al+3O2=2Al2O3。
3、答案为：
（1）＞；
（2）铜质火锅；
（3）发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质； 镁；
（4）铜； 2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag； 变大
4、解：（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是铁用作铁锅。
故选：A。
（2）用赤铁矿炼铁的主要化学反应原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe。
故填：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。
故填：与水和氧气同时接触。
（4）①操作I的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。
故填：过滤。
②加入的过量A物质是铁，这样可以防止引入新的元素，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。
故填：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。
③固体B的成分是反应生成的铜和过量的铁。
故填：铁和铜。
④加入的C物质是稀盐酸，这样可以防止引入新的元素，检验稀盐酸过量的方法是：取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则稀盐酸过量。
故填：取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则稀盐酸过量。
5、解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：水，氧气；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，氯化钠能加速铁的锈蚀，故部分浸入食盐中最易生锈，在干燥的空气中最不易生锈，故填：②，③；
（3）铁的金属活动性比金的活动性强，故填：强；
（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故填：3Fe+2O2Fe3O4；
（5）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，当铁与水、氧气隔绝时不容易生锈，所以保持表面干燥、涂油漆可以使铁制品与水和氧气隔绝或加工成耐腐蚀的合金等；故填：保持表面干燥、涂保护膜、制成合金；
（6）验证金属的活动性顺序，可以采用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来的方法，采用铁钉，则取用铜的盐溶液，可以是硫酸铜溶液，故填：硫酸铜。
6、解：（1）CO与Fe2O3在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）混合气体通过C装置，浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，然后CO进入D装置，发生CO还原Fe2O3反应，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，所以正确的顺序为：C→D→B，B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳，C装置的作用是：除去混合气的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰；故填：C→D→B；检验生成物中有二氧化碳；除去混合气的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰；
（4）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的一是防止生成的铁被空气中的氧气氧化，二是防止液体倒吸到玻璃管内造成炸裂；故填：防止生成的铁被空气中的氧气氧化；防止液体倒吸到玻璃管内造成炸裂；
（5）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和铜，实验现象是红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
③由图示可知，在C中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD；
故填：①酸的种类不同；②Cu+2AgNO3?═2Ag+Cu（NO3）2；③CD。