鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．现有20℃时200g硝酸钾饱和溶液，以下操作中，溶质与溶剂的质量比发生变化的是（　　）
A．温度不变蒸发掉20g水 B．温度不变加入10g硝酸钾
C．温度不变加入20g水 D．升温到40℃
2．向含有一定量氯化钠的水溶液中逐渐加水，下列符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．C． D．
3．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量氢氧化钠溶液，过滤
C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 加入适量稀硫酸溶液
D 鉴别硫酸钠溶液和硝酸银溶液 取样分别滴加氯化钡溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是（　　）
A．大理石可用作补钙剂 B．正常雨水的pH约为7
C．餐具上的油污可用洗涤剂清洗 D．碱性的洗发液不会损伤头发
5．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（ ）
A．生石灰 CaO 做干燥剂 B．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C．小苏打 NaHCO3发酵粉主要成分之一 D．干冰 CO2人工降雨
6．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．镁条在空气中燃烧生成氧化镁
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
7．根据化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是
A．氧气能支持燃烧，具有助燃性 B．“真金不怕火来炼”是因为金的熔点很高
C．玻璃、聚酯塑料都是透明材料 D．进入菜窖要先检验窖内CO2浓度是否有害
8．甲、乙物质的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是 ( )

A．甲、乙两种物质都属于微溶性物质
B．t1℃时，甲、乙溶液恒温蒸发等质量的水时，甲、乙析出固体质量相等
C．甲中含有少量乙时，可用蒸发结晶的方法得到乙
D．t2℃时，分别取100g甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至t1℃时，所得溶液质量甲小于乙
9．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b
10．分析下面实验内容和结论，正确的一组是（ ）

实验内容
实验结论

A
带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃
氧气有可燃性

B
二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色
二氧化碳有酸性

C
稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象
二者没有发生化学变化

D
氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀
溶液中可能含有CO32-

A．A B．B C．C D．D
11．小苏打（NaHCO3）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，NaHCO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
12．把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃，下列说法中正确的是
①溶液的质量不变　②溶质的质量不变　③溶剂的质量不变　④仍是饱和状态
A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④
13．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．K+、Ca2+、NO3 、CO32- B．H+、Na+、HCO3- 、SO42-
C．Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、Cl-、OH-
14．下列关于甲、乙两种物质溶解度曲线的说法中正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃变为饱和溶液
D．甲中含有少量乙时,可以采用冷却热饱和溶液的方法除去乙
15．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是

A．Cu、CuO、CuSO4 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．CaCO3 、Ca( OH)2、CaO


二、填空题
16．2018年5月6日晚，泉城济南筹备了近一年的“明湖灯光秀”首次公演，奇光异彩、如梦如幻的场景让济南备受关注。“明湖秀”作为泉城夜宴的精华，以大明湖为载体，讲述了泉城济南从历史走向未来的动人篇章。某化学兴趣小组的同学也为研究济南大明湖的水质状况，进行了系列探究实验。

（1）小明同学从大明湖中取水样过滤，用滴管取3滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，其原因是______，说明大明湖湖水属于_________（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）小刚同学通过电解水实验探究水的组成。电解水时，与直流电源的负极相连的电极附近得到气体是______，通过实验可以得出水是由______组成的。请写出电解水的化学方程式_______。
（3）2018年3月22日是第二十六届“世界水日”，联合国确定2018年“世界水日”宣传主题是“Nature for water（借自然之力，护绿水青山）。保护环境，人人有责。下列做法中，你认为与保护环境不相符的是_______(填编号）。
①生活污水直接排入大明湖 ②工业废水处理达标后排放
③向湖水中随意丢弃废电池 ④提倡使用无磷洗衣粉
（4）同学们又探究了温度对物质溶解性的影响（溶解度曲线如图所示），试回答下列问题：

①时，M物质饱和溶液的溶质质量分数_____N物质饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②时，将40g物质N投入到100g水中，得到物质N的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质质量分数是_________（结果精确到0.1%）。
③将时等质量M、N两物质的饱和溶液分别降温至，对此时所得溶液的叙述中，正确的是_________________（填序号）。
A 溶质质量：M＜N B 溶剂质量：M＞N
C 溶质质量分数：M＞N D 溶液质量：M=N
17．硝酸钾固体与氯化钾固体的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）℃时，两种物质中溶解度较大的是_____。
（2）℃时，两种物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较多的是_____的溶液。
（3）℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中所含的大量离子，其符号是_____。
（4）欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围：_____。
18．我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富。
（1）如图所示，从海水中获得淡水的方法是_____，你认为该技术的优点是_____。

（2）从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式_____；
②根据流程图，下列说法正确的是_____（选填字母序号）。
A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C、步骤Ⅲ发生了中和反应
D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为_____。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．适量的盐酸 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH_____7（选填“＞”、“＜”或“＝”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为_____。
19．若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，加入正确的除杂试剂后，得到的沉淀中盐的化学式为________ ，过滤后滤液中溶质有 _____种，若加入过量稀盐酸，则造成所得精盐的质量_______（填偏大、偏小、不变）。
20．现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
（1）分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是________；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
（2）向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液的溶质至少是________________中的一种；反应的化学方程式为________________________ （任意一个即可）；
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有__________种（填数字），请写出其中含阴离子种类最少的一种组合________________________。

三、推断题
21．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

X溶液中溶质的化学式为___________；生成气体Y的化学方程式为___________________；
溶液丙与溶液丁反应时的化学方程式为___________________。
22．化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2．它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中（“→”表示转化关系）：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成．请回答下列问题：

（1）写出A的化学式　 　；
（2）写出B→C反应的化学方程式　 　．

四、实验题
23．欲测定某溶液中溶质成分．已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2
中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）
①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在 ．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）．

Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是 ．用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 ．
Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 ．
Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 ．简述bc段溶液pH一直为7的理由是 ．
24．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。他对“果冻蜡烛”进行如下探究。
（提出问题）“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素?
（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味。
（1）（探究实验）(请完成下列实验报告)
步骤 现象 分析
①点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯； 烧杯内壁有无色小液滴生成 “果冻蜡烛”燃烧后的产物有________；
②迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡。 ________ “果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳(CO2)

（实验结论）该同学分析：水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。
（2）（反思与评价）你认为该同学得出的实验结论是否正确?________(填“正确”或“不正确”)。理由：________

五、计算题
25．某兴趣小组的同学进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中质量分数的测定，主要测定流程如下图:

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误__________；
（2）若称取样品质量为6.0g，反应后称量烘干沉淀质量为5.5g，请计算纯碱样品中质量分数。（精确到0.01%）__________
26．t℃时，硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解
⑴当时，溶液中溶质质量分数为_____%；
⑵当时，溶液中溶质质量分数为_____%。



参考答案
1．C 2．B 3．C 4．C 5．B 6．D 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．B 13．C 14．D 15．A 16．湖水中含有可溶性固体杂质 混合物 氢气 氢元素和氧元素 ①③ 等于 不饱和 28.6% A
17．氯化钾 硝酸钾 饱和 K+、NO3- 温度不低于t1℃
18．蒸馏 节能、易操作 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 BC cab ＞ NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
19． BaCO3 CaCO3 BaSO4 三 不变
20． Cu(NO3)2、K2CO3 H2SO4、NaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2= Ba2SO4↓+2 HNO3 4 NaSO4、NaNO3
21．Na2CO3 BaCO3 ＋2HNO3 ＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3
22．（1）H2SO4；（2）ZnSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Zn（OH）2↓．
23．①NaOH ②Ⅰ、HCl、BaCl2 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl
Ⅱ、溶液中出现气泡，过一段时间产生白色沉淀 Ⅲ、NaCl、Na2CO3
bc段说明氯化钡在不断减少的过程．溶液中氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液呈中性
24．【探究实验】（1）水 （2）澄清石灰水变浑浊
【反思与评价】不正确 果冻蜡烛燃烧时有氧气参加反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素
25．没有用玻璃棒引流 97.17%
26．