第五单元同步测试（苏教版八年级下）

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安徽省新安中学2008—2009学年度第二学期高二年级期末考试
化学试卷（命题人：李永志090622）
★温馨提示:
①可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 Ca 40 C 12 Na 23 N 14 Zn 65 S 32
②答案均填入答题卡,否则一律不得分
③考试时间:100分钟. 该卷为综合卷但以选修4知识点为主.
④认真审题,细心答卷.
第Ⅰ卷选择题（54分）
一、选择题（18×3分＝54分， 每题只有一个正确答案）
1．6月14日世界卫生组织把H1N1流感流行级别上升到第六级，达菲(Tamiflu)目前被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感病的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：
( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www. / )
下列判断正确的是 ( )
A．它们互为同系物 B．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能
C．达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在 D．莽草酸的分子式为C7H10O5
2. 《中华食谱》中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食时，五价砷和维生素C会发生反应生成有毒的三价砷。下列说法中正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 因为三价砷的氧化性强于五价砷，所以三价砷毒性更强
C. 五价砷的氧化性较强，三价砷为其还原产物
D.砷与氮位于同一主族，可知砷酸的酸性强于硝酸
3. CCTV—10的《走近科学》栏目曾报道过某地一风水师帮一农妇家除“水鬼”的事。除“水鬼”过程中风水师围着一盆水慢慢走动，嘴中还念念有词，不一会儿他把手往水中一指，水中突然出现一物体在水面上四处游动，并发出“咝咝”的响声，不久后它便消失了。风水师说这是“水鬼”作怪，实际上是他往水中扔了一种金属单质，这种金属单质可能是（ ）
A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁
4．下列化学用语的表达中正确的是（ ）
　 ( http: / / www. / )
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液生成黄色沉淀：AgCl + I－ AgI + Cl－
C. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ H2O ==== Cl2↑+ H2↑+ 2OH－
D. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合：Ba2+ + SO42－== BaSO4↓
6. 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X Y + Z，其化学反应速率随时间变化的图像如下图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法中不正确的是（ ）
A. X在该条件下一定不是气体
B. Y和Z在该条件下至少有一种是气体
C. 由t1到t3，平衡并未发生移动
D. t3时刻达到平衡时与t1时刻平衡时，
气态物质的浓度相同
7.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
8、下列叙述中，正确的是（ ）
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
9. 有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （　 ）21世纪教育网
A. HX. HY. HZ B. HZ. HY. HX
C. HX. HZ. HY D. HY. HZ. HX
10．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) （ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
11．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A．[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B．[NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]
C．[Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D．[NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]
12. 已知25℃时某些弱酸的电离常数如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数 1.8×10－5 4.9×10－10 K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11
则下列说法中不正确的是（ ）21世纪教育网
A. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液的pH：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa
B. a mol·L－1的HCN溶液与b mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液中c (Na+) = c (CN－)，则a 一定大于b
C. 25℃时，若向0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加水，则醋酸溶液的导电性、溶液的pH均增大
D.将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：c(Na+) + c(H+) 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
13.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：
Li+2Li
下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动
14．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：（ ）
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15．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
16. 下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是　　　（　　）21世纪教育网
A. pH试纸 B. 红色石蕊试纸
C. 淀粉碘化钾试纸 　 D. 蓝色石蕊试纸
17. 用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和PH。下列说法中不正确的是（ ）
A. 铜棒为正极，其电极反应式
为：2H+ + 2e－== H2↑
B. 烧杯右侧碳棒为阴极，其电
极表面有红色物质析出
C. 反应中消耗锌的质量为13g
D. 导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
18. 已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1
O2(g)+ C(s)= CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
则：2Fe(s)+O2(g) =Fe2O3(s)的△H是（ ）
A.-824.4kJ·mol-1 B.-627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1 D.-169.4kJ·mol-1
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．（12分）A、B、C、D均为含有苯环的化合物，且相对分子质量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：（如下图）
A
（1） A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式： 。
（2）有机物B在浓硫酸存在下，相互作用生成一种环状酯（如上右图所示），则有机物B的结构简式为： ，等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为： ；
（3） D和B 互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，但能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na 、 NaOH的物质的量之比为2 ：3 ，则D的结构简式： 。（写出一种即可）
（4）1 mol A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1 mol C能和1 mol Na 完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式： ,其核磁共振氢谱图中峰的面积之比为： (数字按由大到小填写)。
20．(10分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
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请回答下列问题：21世纪教育网
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
21.（12分）Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
(1) 甲同学取一束细铁丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸入到盛氯气的集气瓶中。在实验之前集气瓶底部应该放少量_________，该反应的化学方程式为________________________________。
(2) 乙同学为验证Fe在冷的浓硝酸中发生钝化但能和热的浓硝酸反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的一处错误_________________。
(3) 丙同学在Fe和浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学对该反应过程中使Cu溶解的氧化剂作了如下几种猜想：
猜想一：全部是HNO3
猜想二：全部是Fe3+
猜想三：________________________
(4)丁同学认为猜想一肯定错误，其理由是_________________________________。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象 __________________________________________________。
22．（12分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+ 3H2O2NH3+O2.
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
T/℃ 30 40 50
生成NH3量／（10mo1） 4．8 5．9 6．0
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 mol／min。
（2）该反应过程与能量关系可用右图表示．
完成反应的热化学方程式：
。
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
（4）工业合成氨的反应为N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）。设在容积为2．0 L的密闭容器中充人0．80 mol N2（g）和1．60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。
① 该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为 。
② 相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8 mo1，H2为2．0 mol，则 ， 。
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安徽省新安中学2008—2009学年度第二学期高二年级期末考试21世纪教育网 化学试卷答题卡
第Ⅰ卷选择题（54分）
一、选择题（18×3分＝54分， 每题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．（12分）21世纪教育网
（1）写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：
。
（2）有机物B的结构简式为： ，等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为： ；
（3）D的结构简式： 。（写出一种即可）
（4）写出含碳原子数最少的C的结构简式： ,其核磁共振氢谱图中峰的面积之比为： (数字按由大到小填写)。
20．(10分)
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
21.（12分）
(1)在实验之前集气瓶底部应该放少量_________，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。
(2)请你指出其中的一处错误____________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)猜想三：___________________________________________________________________。
(4)丁同学认为猜想一肯定错误，其理由是_________________________________________
___________________________________________________________________________。具体的操作和实验现象 ___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
22．（12分）
（1）50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 mol／min。
（2）该反应过程与能量关系可用右图表示．
完成反应的热化学方程式：
。
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
（4）工业合成氨的反应为N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）。设在容积为2．0 L的密闭容器中充人0．80 mol N2（g）和1．60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。
① 该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为 。
② 相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8 mo1，H2为2．0 mol，则 ， 。
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第I卷选择题（54分）
一、选择题（18×3分＝54分， 每题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D C A D B C D B B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B C D A C A C A
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．（12分,每空2分） （1）
HYPERLINK " http://www./" EMBED ChemDraw.Document.6.0 HYPERLINK " http://www./" EMBED ChemDraw.Document.6.0 3：2：1
（2）
（3） HYPERLINK " http://www./" EMBED ChemDraw.Document.6.0 或（HYPERLINK " http://www./" EMBED ChemDraw.Document.6.0 其它合理答案均可）
（4） HYPERLINK " http://www./" EMBED ChemDraw.Document.6.0 2:2:1:1
20（10分）21世纪教育网
（1）（2分）
（2） （3分）
（3）或（其他合理答案也给分）（2分）
（4）（3分）
21：（12分,每空2分）. (1) 沙子（合理均可） 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
(2)加热液体的试管应与桌面成450角向上倾斜而不应垂直向上。
(3) 既有HNO3又有Fe3+ (4) Fe和硝酸反应后的溶液中若有HNO3则一定有Fe3+，Fe3+也能氧化Cu; 取与Cu片反应完全后的溶液少许于试管中，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色
22．（12分,每空2分）（1）2．5×l0（2分）21世纪教育网
（2）N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ·mol-1 （2分）
（3）升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应体系（合理均可，2分）
（4）①0．9375 或 （2分）②0．7 （2分）3．2（2分）
解析：（1）
（3分）
（4）① N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）
起始／mol 0．80 1．60 0
转化／mol 3 2
平衡n／mol 0．80— 1．60一3 2
解得：
则HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4
② 由温度相同知设平衡时N2物质的量为
HYPERLINK " http://www./" EMBED Equation.DSMT4
由等效转化可求起始时N2、H2的物质的量。
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电解
t1
t3
v (正)
v (逆)
v (正)
v (逆)
v
t2
t
Zn
K
盐桥
碳棒
ZnSO4溶液
H2SO4溶液
CuSO4溶液
Cu
足量的
NaOH溶液
装置1：Fe在冷的
浓HNO3中钝化
装置2：Fe和热的
浓HNO3反应
2NH3(g)+O2(g)
N2(g)+3H2O(l)
△H=765.2kJ·mol-1
能量
反应过程
2NH3(g)+O2(g)
N2(g)+3H2O(l)
△H=765.2kJ·mol-1
能量
反应过程
点燃
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