高中化学选修四--第二章 第三节 化学平衡 （共21张PPT）

(共21张PPT)
例、已知：T℃、Pkpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡时C 的体积分数为40℅
①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 ，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为
10V/7
40℅
5V/7
思考：下列平衡的改变是由什么条件引起的？
增加 C反应物
减小 C生成物
减小 C反应物
增加 C生成物
一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。
升高 T 或增大P
降低 T 或减小P
a.加入(正)催化剂
b.当m+n=p+q时增大压强
解图像题技巧
勒夏特列原理
一、浓度 - 时间图：

1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%
1)写出化学反应方程式：
例：
变换：
A+3B=3C
浓度（或物质的量）----时间平衡移动图像
规律： C/n-t图像：斜率代表反应速率
①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡向___ __移动，采取的措施是______________________；
②比较第II阶段反应温度T2和第III阶段反应速度 T3的高低： T2 ____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是__________
正反应
从反应体系移走了产物C
＞
其他条件不变，化学反应速度变慢，故降温
1、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。
（1）该反应的反应物是______
（2）该反应的可能为化学方程式为_________________
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
X、Y
D
课堂练习
例题：反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为
C
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图
?对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
?T1____T2, 正反应____热
＞
＜
放
吸
＜
＞
【例3 】
=
＞
先拐先平，数值大
*
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
?判断压强高低：
P1____P2， m+n____p+q
?判断温度高低：
T1___T2 ，正反应 ___热
＞
吸
＜
<
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：
【例1 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
定一议二
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一议二”，再看曲线的变化趋势。
正反应 热
m+n p+q
正反应 热
m+n p+q
放
＞
放
＜
*
正反应 热
m+n p+q
正反应 热
m+n p+q
吸
吸
＞
=
例: mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)
*
练习：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
1、当压强不变时，升高温度，
Y的体积分数变 ，
平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。
2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向 ———— 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。
小
正反应
吸
大
逆反应
b<(c+d)
*
例：混合气体平均相对分子质量(转化率等)—温度(压强)图像
例1:可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．A和B可能都是固体
B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体
D．A和B不可能都是气体
E．A和B可能都是气体
*
2.密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：
(1)增大压强，A的转化率____
平衡向 移动，
达到平衡后，混合物中C的浓度________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 ， (3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____热反应。
增大
m+n>p
增大
吸
A的转化率
P
正反应方向
*
其它：
?正反应吸热
?正反应吸热
?正反应放热
?m+n对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
*
例1．对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V逆的关系是 。
（2）正反应为 热反应。
（3）A、B两点正反应速率的大小关系 。
（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是

V正=V逆
放
VA反应还没有到达平衡，正在
正向进行，随着温度升高，
生成的C越来越多
2.下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
注意：曲线上的每一点代表平衡点，曲线上、下方的每一点代表没有达到平衡的点
C点
*
3.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的
密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的
物质的量
AB
*
4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
A.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D.t3时，反应达到平衡
B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
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