苏教化学必修2专题2第三单元 化学能与电能的转化（共25张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教化学必修2专题2第三单元 化学能与电能的转化（共25张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-04-03 10:38:17 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
土豆电池
活动与探究
实验视频
步骤 讨论与交流
1.将Zn片插入稀H2SO4 Zn片和Cu片上现象有何差别?
2.将Cu片插入稀H2SO4
3.Zn片和Cu片不接触同时插入稀H2SO4 。 Cu片上是否有气泡？
4.Zn片和Cu片用导线连接，插入稀H2SO4中。 Cu片上是否有气泡?若有是什么气体呢?
Cu起传导电子的作用。
可用电流表测电流及方向。
Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑
大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？
2.在这个过程中Cu起什么作用？
3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
离子方程式
思考问题
寻找答案
组内交流 列出想法
活动探究
化学能直接转化为电能
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？
2.你认为这个过程能量是如何转化的？
铜表面有气泡，
电流表发生偏转。
解释实验现象
思考问题
寻找答案
组内交流
列出想法
还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应
氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应
还原剂失去的电子从锌极流出
流入铜极.
经外电路
Zn2+
H+
SO42-
电流方向
3.Cu-Zn原电池原理
原理视频
1、定义：能把化学能转变为电能的装置，叫做原电池。
2、原电池的电极
还原性较强
的金属
Zn–2e- =Zn2+
氧化
反应
负极
还原性较弱的金属
2H++2e- =H2↑
还原
反应
正极
电极总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
电极 电极材料
的活泼性
电极反应式 反应
类型 电极名称
锌
铜
电解质溶液
H2SO4
电子，沿导线传递，产生电流
阴离子
SO42-
阳离子
H+ Zn2+
外电路
内电路
3.原电池原理
4.原电池的构成条件
④能自发进行氧化还原反应
①有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极
③形成闭合电路
②有合适的电解质溶液
本节要点:
1.原电池概念。
2.构成原电池的条件。
3.原电池的正负极和电子流向判断。
4.原电池的工作原理。
(×)
(×)
(∨)
2H++2e-＝H2↑
负极：
总反应：
正极：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
(∨)
(∨)
负极：
正极：
总反应：
正极：
负极：
总反应：
Zn－2e- ＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )
A.不变 B先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
C
3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（ ）
A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大
B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大
C、氢离子向负极移动
D、反应过程中电解质溶液组成不变
B
4.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe
C.Al D.Cu
B
5、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4 中用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属的活动性顺序为（ ）
A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞b＞d
C、b＞d＞c＞a D、c＞a＞b＞d
D
6.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的原电池正确组合是（ ）
C
A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
二、 原电池原理的应用：
1、研制分析化学电源；
2、促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率
3、寻找钢铁防腐蚀的方法
4、原电池的设计 ……
阅读教材41页 资料卡 分析钢铁电化学腐蚀
的原因，探讨防止钢铁的方法及原理。
钢铁的电化学腐蚀
负极：Fe－2e－＝Fe2＋
正极：2H20＋O2＋4e－＝4OH－
Fe2＋ ＋2OH－ ＝Fe(OH)2
4Fe(OH)2 ＋2H20＋O2 ＝ 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
原理：在潮湿空气中钢铁表面吸附了一层电解质溶液，形成无数微小的原电池，较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀。叫电化腐蚀
钢铁的防腐蚀：
4、 原电池的设计
（1） 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
1、电解液： 。
2、电极材料：
正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：
负极: .
正极: .
CuSO4溶液
石墨
Fe
Fe－2e－＝ Fe2＋
Cu2+＋2e－＝Cu
有下列材料：铁钉、硬币、导线、水果 、
电流计，请设计一个装置使电流计指针发生
偏转。
土豆电池
活动与探究
实验视频
步骤 讨论与交流
1.将Zn片插入稀H2SO4 Zn片和Cu片上现象有何差别?
2.将Cu片插入稀H2SO4
3.Zn片和Cu片不接触同时插入稀H2SO4 。 Cu片上是否有气泡？
4.Zn片和Cu片用导线连接，插入稀H2SO4中。 Cu片上是否有气泡?若有是什么气体呢?
Cu起传导电子的作用。
可用电流表测电流及方向。
Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑
大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？
2.在这个过程中Cu起什么作用？
3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
离子方程式
思考问题
寻找答案
组内交流 列出想法
活动探究
化学能直接转化为电能
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？
2.你认为这个过程能量是如何转化的？
铜表面有气泡，
电流表发生偏转。
解释实验现象
思考问题
寻找答案
组内交流
列出想法
还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应
氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应
还原剂失去的电子从锌极流出
流入铜极.
经外电路
Zn2+
H+
SO42-
电流方向
3.Cu-Zn原电池原理
原理视频
1、定义：能把化学能转变为电能的装置，叫做原电池。
2、原电池的电极
还原性较强
的金属
Zn–2e- =Zn2+
氧化
反应
负极
还原性较弱的金属
2H++2e- =H2↑
还原
反应
正极
电极总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
电极 电极材料
的活泼性
电极反应式 反应
类型 电极名称
锌
铜
电解质溶液
H2SO4
电子，沿导线传递，产生电流
阴离子
SO42-
阳离子
H+ Zn2+
外电路
内电路
3.原电池原理
4.原电池的构成条件
④能自发进行氧化还原反应
①有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极
③形成闭合电路
②有合适的电解质溶液
本节要点:
1.原电池概念。
2.构成原电池的条件。
3.原电池的正负极和电子流向判断。
4.原电池的工作原理。
(×)
(×)
(∨)
2H++2e-＝H2↑
负极：
总反应：
正极：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
(∨)
(∨)
负极：
正极：
总反应：
正极：
负极：
总反应：
Zn－2e- ＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )
A.不变 B先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
C
3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（ ）
A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大
B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大
C、氢离子向负极移动
D、反应过程中电解质溶液组成不变
B
4.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe
C.Al D.Cu
B
5、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4 中用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属的活动性顺序为（ ）
A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞b＞d
C、b＞d＞c＞a D、c＞a＞b＞d
D
6.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的原电池正确组合是（ ）
C
A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
二、 原电池原理的应用：
1、研制分析化学电源；
2、促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率
3、寻找钢铁防腐蚀的方法
4、原电池的设计 ……
阅读教材41页 资料卡 分析钢铁电化学腐蚀
的原因，探讨防止钢铁的方法及原理。
钢铁的电化学腐蚀
负极：Fe－2e－＝Fe2＋
正极：2H20＋O2＋4e－＝4OH－
Fe2＋ ＋2OH－ ＝Fe(OH)2
4Fe(OH)2 ＋2H20＋O2 ＝ 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
原理：在潮湿空气中钢铁表面吸附了一层电解质溶液，形成无数微小的原电池，较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀。叫电化腐蚀
钢铁的防腐蚀：
4、 原电池的设计
（1） 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
1、电解液： 。
2、电极材料：
正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：
负极: .
正极: .
CuSO4溶液
石墨
Fe
Fe－2e－＝ Fe2＋
Cu2+＋2e－＝Cu
有下列材料：铁钉、硬币、导线、水果 、
电流计，请设计一个装置使电流计指针发生
偏转。