第一节 酸及其性质第二课时-课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
第一节酸及其性质
第二课时
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H+的性质。
2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。
3.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。
探究酸的化学性质
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色
石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
结论:
１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
变红
不变色
练习题
下列物质能使紫色石蕊试液变红的（?????）????
A．氯化钠???B．碳酸钠???C．氢氧化钙????D．碳酸
D
2.酸与某些金属的反应

★金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

从前往后，金属的活动性逐渐减弱
注意：
（1）只有 的金属才可以和酸反应。
（2） 和 与活泼金属反应不生成H2.
（3）铁和稀盐酸或稀硫酸反应后，生成
价铁的化合物，即 和 。

H以前
浓H2SO4
HNO3
+2
FeCl2
FeSO4
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）
1、下列化合物中，属于盐的是（????）?
A.MgO??B.?Ca(OH)2??C.?H2SO4????D.?CuSO4?
2、下列物质，能由金属跟硫酸直接作用而制得的（　）
Ａ．MgSO4 Ｂ．Fe2(SO4)3 Ｃ．CuSO4 Ｄ．Ag2SO4
3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
D
A
C
判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。
1. Mg+HCl 2. Cu+HCl


3. Al+H2SO4 4. Zn+HNO3


5. Na+HCl 6. Fe+H2SO4
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铜在氢后不反应
2Al+3H2SO4=
Al2（SO4）3+H2↑
硝酸有强氧化性，不是置换反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Na+2HCl=
2NaCl+H2↑

HCl溶液
FeCl3溶液
　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　 ____________________________________.
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O
红棕色 黄色
3、酸与金属氧化物的反应
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCI + CuO = CuCI2 + H2O
黑色 蓝色
结论3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸 ＋金属氧化物→盐 ＋ 水
1、下列物质能和硫酸反应生成黄色溶液的是 ( )
A、 Fe B、Fe2O3 C、Mg D、CaCO3
?2、能与酸反应生成盐和水的氧化物是??????（???）?
Ａ、H2O???Ｂ、Al? ? Ｃ、CO2???? Ｄ、MgO
3、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的（????）?
A、铝???????B、氧化铜????????C、氢氧化铁??????D、氯化钡
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
化学方程式：
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
4、酸与某些盐的反应
＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
b、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑
C、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
现象：
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
稀盐酸
硝酸银
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
结论4、酸能与盐反应生成新盐和新酸。
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律
化合物




化合物
化合物
化合物
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
　
(H2CO3)


a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。


c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）

b.可表示为：
AB + CD

复分解反应
AD + CB
用化学方程式解释：
用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
挑战自我
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
思考：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？

原因：

因为酸溶液中都含 有 ，所以酸具有相似的化学性质，称为酸的通性。
H+
又由于不同的酸电离的 不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。
活动三: 探究酸的通性
酸根离子
反应规律 化学方程式举例
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
金属氧化物+酸→

碱+酸→

盐+酸→

盐+水
盐+水
新盐+新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ca (OH)2+2HCl = Ca Cl2+2H2O
Na OH+HCl = NaCl+H2O
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

酸的化学性质总结
1、酸的溶液具有相似的化学性质，是
因为酸溶液里都含有
A、氢原子 B、氢离子
C、氢分子 D、酸根离子
B

在线测试
2.写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4====____________________；
（2）CuO+H2SO4====___________________；
（3） HCl+Na2CO3====________________________。
Fe2(SO4)3 + 3H2O
3
CuSO4 + H2O
2
2NaCl + H2O + CO2↑
3.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。
氯化钡溶液
稀盐酸



再见